WorksheetsCinética Química
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Worksheet time: 30mins
Relacione os fenômenos descritos na coluna I com os fatores que influenciam sua velocidade mencionados na coluna II.
Coluna I
1 - Queimadas alastrando-se rapidamente quando está ventando;
2 - Conservação dos alimentos no refrigerador;
3 - Efervescência da água oxigenada na higiene de ferimentos;
4 - Lascas de madeiras queimando mais rapidamente que uma tora de madeira.
Coluna II
A - superfície de contato
B - catalisador
C - concentração
D – temperatura
A alternativa que contém a associação correta entre as duas colunas é
1 - C; 2 - D; 3 - A; 4 – B.
1 - D; 2 - C; 3 - B; 4 – A.
1 - A; 2 - B; 3 - C; 4 – D.
1 - B; 2 - C; 3 - D; 4 – A.
1 - C; 2 - D; 3 - B; 4 – A.
Considere os estudos cinéticos de uma reação química e assinale os itens abaixo que estão corretos:
Toda colisão com orientação adequada produz uma reação.
Toda reação é produzida por colisões, mas nem toda colisão gera uma reação.
Uma colisão altamente energética pode produzir uma reação.
A energia mínima para uma colisão efetiva é denominada energia da reação.
A diferença energética entre produtos e reagentes é denominada energia de ativação da reação.
Considere a reação de decomposição do pentóxido de dinitrogênio:
2N2O5(g) → 4NO2(g) + O2(g)
Considerando que a velocidade de desaparecimento do pentóxido de dinitrogênio seja de 6 . 10–3 mol.L–1.s–1, assinale a alternativa que apresenta o valor correto para a velocidade de aparecimento do NO2 expressa em mol.L–1.s–1.
1,8 . 10–2
2,4 . 10–2
6 . 10–3
9 . 10–3
1,2 . 10–2
A hidrazina (N2H4) é líquida e recentemente chamou a atenção como possível combustível para foguetes por causa de suas fortes propriedades redutoras. Uma reação típica da hidrazina é:
N2H4 + 2I2 → 4HI + N2
Supondo as velocidades expressas em mol/L,
V1 = velocidade de consumo de N2H4
V2 = velocidade de consumo de I2
V3 = velocidade de formação de HI
V4 = velocidade de formação de N2
Podemos afirmar que:
V1 = V2 = V3 = V4
V1 = V2/4 = V3/4 = V4/2
V1 = V2/2 = V3/4 = V4
V1 = 2V2 = 4V3 = V4
V1 = 4V2 = 4V3 = 2V4
As figuras representam esquematicamente dois tempos (t) da reação entre os gases H2 e Cl2. Nelas encontram-se representadas pictoricamente as relações entre as quantidades das moléculas de reagentes e produto envolvidas.
Assinale a alternativa cujo gráfico melhor descreve a cinética da reação.
Indique a afirmação incorreta
O aumento da temperatura aumenta a velocidade tanto da reação endotérmica quanto da reação exotérmica.
A diferença energética entre os produtos e os reagentes é chamada de entalpia de reação.
Quanto menor for a temperatura, maior será a velocidade de uma reação.
A velocidade de um reagente no estado sólido é menor que no estado líquido.
A velocidade de uma reação depende da natureza do reagente.
As figuras a seguir representam as colisões entre as moléculas reagentes de uma mesma reação em três situações:
Exercício sobre colisões entre moléculas para ocorrência de reação
Pode-se afirmar que:
na situação I, as moléculas reagentes apresentam energia maior que a energia de ativação, mas a geometria da colisão não favorece a formação dos produtos.
na situação III, as moléculas reagentes foram completamente transformadas em produtos.
nas situações I e III, ocorreram reações químicas, pois as colisões foram eficazes.
na situação II, ocorreu uma colisão com geometria favorável e energia suficiente para formar os produtos.
nas situações I, II e III, ocorreu a formação do complexo ativado, produzindo novas substâncias.
A figura seguinte mostra o diagrama de energia potencial de uma reação:
A + B → C + D
Qual é a energia de ativação para essa reação e qual deve ser a energia do complexo ativado em kJ/mol?
60 e 100.
80 e 100.
80 e 20.
20 e 100.
80 e 60.
A hidrólise do brometo de metila pode ser representada pela equação abaixo e pelo gráfico a seguir:
1 CH3Br(ℓ) + 2 H2O(ℓ) → 1 CH3OH(ℓ) + 1 H3O1+(aq) + 1 Br1-(aq)
Com relação a essa reação, assinale a alternativa que contém a afirmação incorreta.
O íon I1-(aq) é catalisador da reação, que se processa com liberação de calor.
E4 é a energia de ativação do catalisador, que é o I1-(aq).
E3 é o abaixamento de energia de ativação devido ao catalisador.
E5 é a variação de entalpia da reação, que é exotérmica.
E1 é a energia de ativação sem catalisador e E2 é a energia de ativação com catalisador.
Sobre os catalisadores são feitas as quatro afirmações seguintes, assinale as afirmativas corretas
Um catalisador atua aumentado a velocidade de uma reação, mas não altera seu rendimento.
Os catalisadores criam uma rota alternativa de transformação de reagentes em produtos. Para isso, uma maior energia de ativação é necessária.
O catalisador só é capaz de aumentar a velocidade da reação no sentido direto.
Em uma reação química o catalisador não é consumido no caminho da reação.
