Worksheetsศักย์ไฟฟ้าของเซลล์
Total questions: 15
Worksheet time: 1hrs 15mins
กำหนดค่าศักย์ไฟฟ้าของครึ่งเซลล์ E0 เป็นดังนี้
Zn2+ + 2e- -----> Zn E0 = -0.76 V
Fe2+ + 2e- ------> Fe E0 = -0.44 V
Sn4+ + 2e- ------> Sn2+ E0 = +0.15 V
ถ้าต่อครึ่งเซลล์ Zn(s) | Zn2+(aq) กับ ครึ่งเซลล์ Fe(s) | Fe2+(aq) ค่าศักย์ไฟฟ้าของเซลล์เป็นเท่าใด
-1.10 V
-0.32 V
+1.10 V
+0.32 V
จากรูป ต่อครึ่งเซลล์ทั้งสองเข้ากับโวลต์มิเตอร์ดังนี้
กำหนดค่าศักย์ไฟฟ้าของครึ่งเซลล์ดังนี้
Zn2+ + 2e- -----> Zn E0 = -0.76 V
Cu2+ + 2e- -----> Cu E0 = +0.34 V
การทดลองนี้เข็มควรแบนไปทางครึ่งเซลล์ใด
เข็มแบนเข้าหาครึ่งเซลล์ Zn /Zn2+
เข็มไม่เคลื่อนที่
เบนเข้าหาครึ่งเซลล์ Cu/ Cu2+
ข้อมูลไม่เพียงพอ
ข้อใดเขียนแผนภาพเซลล์ไฟฟ้าเคมีได้ถูกต้องเมื่อกำหนดค่าศักย์ไฟฟ้าของครึ่งเซลล์ดังนี้
Zn2+ + 2e- -----> zn E0 = -0.76 V
Cu2+ + 2e- -----> Cu E0 = +0.34 V
Fe2+ + 2e- -----> Fe E0 = -0.44 V
Sn4+ + 2e- -----> Sn2+ E0 = +0.15 V
Ag+ + e- ------> Ag E0 = +0.80 V
Ag|Ag+ || Cu|Cu2+
Fe2+|Fe3+|| Cu2+|Cu
Ag|Ag+ || Zn2+|Zn
Pt | Sn2+ | Sn4+ || Ag+| Ag
ถ้าต้องการสร้างเซลล์ไฟฟ้าให้มีความต่างศักย์สูงๆ ควรทำอย่างไร?
เลือกขั้วไฟฟ้าที่มีค่า E0 สูงๆ
สารละลายอิเล็กโทรไลต์ต้องมีความเข้มข้นสูงๆ
เลือกขั้วไฟฟ้าที่มีค่า E0 ต่างกันมากๆ
ใช้ขั้วไฟฟ้าที่มีขนาดใหญ่ๆ
จากรูปข้อใดกล่าวได้ถูกต้อง
ขั้วไฟฟ้า B จะผุกร่อน
ขั้วไฟฟ้า A จะหนาขึ้น
อิเล็กตรอนไหลจากขั้ว B ไปยังขั้ว A
ถูกทุกข้อ
กำหนดค่า E0 ดังนี้
F2(g) + 2e- ® 2F-(aq) E0 = +2.87
Al3+(aq) + 2e- ® Al(s) E0 = -1.71
เมื่อนำครึ่งเซลล์ Al(s)/Al3+(aq) มาต่อกับครึ่งเซลล์ Pt(s) /F2(g) /F-(aq) ค่าศักย์ไฟฟ้าของเซลล์จะมีค่าเท่าใด
1.06 V
1.16 V
3.58 V
4.58 V
กำหนดค่า E0 ดังนี้
F2(g) + 2e- ® 2F-(aq) E0 = +2.87
Ag+(aq) + e- ® Ag(s) E0 = +0.80
Cu2+(aq) + 2e- ® Cu(s) E0 = +0.34
Fe2+(aq) + 2e- ® Fe(s) E0 = -0.41
ตัวรีดิวซ์ใดมีความแรงมากที่สุด
F2
Fe
Cu2+
Fe2+
กำหนดค่า E0 ดังนี้
Hg2+(aq) + 2e- ® Hg(l) E0 = +0.85 V
Fe3+(aq) + 3e- ® Fe(s) E0 = -0.04 V
ข้อใดต่อไปนี้ถูกต้อง
Fe เป็นตัวรีดิวซ์ที่แรงกว่า Hg
Hg เป็นตัวรีดิวซ์ที่แรงกว่า Fe
Fe3+ เป็นตัวออกซิไดส์ที่แรงกว่า Hg2+
Fe3+ รับอิเล็กตรอนได้ดีกว่า Hg2+
กำหนดค่า E0 ดังนี้
Hg2+(aq) + 2e- ® Hg(l) E0 = +0.85 V
Fe3+(aq) + 3e- ® Fe(s) E0 = -0.04 V
ถ้านำครึ่งเซลล์ Pt(s) /Hg(l) /Hg2+(aq) มาต่อกับครึ่งเซลล์ Fe(s) /Fe3+(aq) ค่าศักย์ไฟฟ้าของเซลล์จะมีค่าเท่าใด
+0.81 V
+0.89 V
-0.81 V
-0.89 V
กำหนดค่า E0 ดังนี้
Hg2+(aq) + 2e- ® Hg(l) E0 = +0.85 V
Fe3+(aq) + 3e- ® Fe(s) E0 = -0.04 V
ถ้านำครึ่งเซลล์ Pt(s) /Hg(l) /Hg2+(aq) มาต่อกับครึ่งเซลล์ Fe(s) /Fe3+(aq) แผนภาพเซลล์กัลวานิกจะตรงกับข้อใด
Hg(l) /Hg2+(aq) //Fe3+(aq) /Fe(s)
Fe(s) /Fe3+(aq) //Hg2+(aq) /Hg(l)
Fe(s) /Fe3+(aq) //Hg2+(aq) /Hg(l) /Pt(s)
Pt(s) /Hg(l) /Hg2+(aq) //Fe3+(aq) /Fe(s)
กำหนดค่า E0 ดังนี้
Fe2+(aq) + 2e- ® Fe(s) E0 = -0.44 V
Zn2+(aq) + 2e- ® Zn(s) E0 = -0.76 V
ถ้านำครึ่งเซลล์ Zn(s) /Zn2+(aq) มาต่อกับครึ่งเซลล์ Fe(s) /Fe2+(aq) ข้อใดถูกต้อง
Zn2+ เป็นตัวออกซิไดส์
Zn เป็นแอโนด Fe เป็นแคโทด
Zn เป็นขั้วบวก Fe เป็นขั้วลบ
อิเล็กตรอนถ่ายโอนจากขั้ว Fe ไปยังขั้ว Zn
ข้อใดไม่ถูกต้องเกี่ยวกับครึ่งเซลล์ไฮโดรเจนมาตรฐาน
มีศักย์ไฟฟ้า 0.00 โวลต์ ในครึ่งเซลล์รีดักชัน
มีศักย์ไฟฟ้า 0.00 โวลต์ ในครึ่งเซลล์ออกซิเดชัน
สารละลายในครึ่งเซลล์นี้มีความเข้มข้น 0.01 mol/dm3
เป็นครึ่งเซลล์มาตรฐานสากลที่ใช้หาค่าศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของครึ่งเซลล์อื่นๆ
เมื่อนำครึ่งเซลล์มาตรฐาน Cd(s)/Cd2+(aq) มาต่อกับครึ่งเซลล์ไฮโดรเจนมาตรฐาน ปรากฏว่าเข็มโวลต์มิเตอร์เบนออกจากครึ่งเซลล์ Cd(s)/Cd2+(aq) ข้อสรุปใดถูกต้อง
ขั้ว Cd เป็นแคโทด
ขั้ว Pt ในครึ่งเซลล์ไฮโดรเจนมาตรฐานเป็นแอโนด
ครึ่งเซลล์ Cd(s)/Cd2+(aq) มีศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของครึ่งเซลล์เป็นบวก
ครึ่งเซลล์ไฮโดรเจนมาตรฐานมีศักย์ไฟฟ้าสูงกว่าครึ่งเซลล์ Cd(s)/Cd2+(aq)
กำหนดค่าศักย์ไฟฟ้าครึ่งเซลล์มาตรฐานที่ 25 0C ให้ดังนี้
A+(aq) + e- ® A(s) E0 = -0.22 V
B+(aq) + e- ® B(s) E0 = -0.18 V
ผลการทดลองต่อไปนี้ข้อใดถูกต้อง
B เสียอิเล็กตรอนได้ง่ายกว่า A
B+ รับอิเล็กตรอนได้ดีกว่า A+
เมื่อจุ่มโลหะ B ลงในสารละลาย A+ จะได้โลหะ A มาเกาะบนโลหะ B
เมื่อจุ่มโลหะ A ลงในสารละลาย B+ จะไม่เห็นการเปลี่ยนแปลง
เด็กชายติ๊กนำครึ่งเซลล์มาตรฐานของ A(s) /A+(aq) ไปต่อกับครึ่งเซลล์มาตรฐานของไฮโดรเจน ปรากฏว่าเข็มโวลต์มิเตอร์เบนเข้าหาขั้ว A อ่านค่าศักย์ไฟฟ้าของเซลล์ได้ 0.82 โวลต์ ครึ่งเซลล์
A(s) /A+(aq) มีค่าศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของครึ่งเซลล์เท่าใด
-0.82 โวลต์
-0.50 โวลต์
0.00 โวลต์
+0.82 โวลต์
