Free Printable Reaksi redoks dan sel elektrokimia

1.

Perhatikan persamaan reaksi berikut ini
1. AgNO3 + NaCl $\rightarrow$ AgCl + NaNO3

2.Cl2 + SO2 + 2H2O

\rightarrow

2HCl + H2SO4
3. MgO + 2H+

\rightarrow

Mg2+ + H2O
4. Cu + 2H+

\rightarrow

Cu2+ + H2
5. SO3 + 2KOH

\rightarrow

K2SO4 + H2O
Reaksi redoks ditunjukkan oleh nomor...

a)

1 dan 2

b)

1 dan 3

c)

2dan 3

d)

2 dan 4

e)

3 dan 5

2.

Perhatikan persamaan reaksi reduksi oksidasi berikut
K2CrO4 + KI + H2SO4 $\rightarrow$ Cr2(SO4)3 + I2 + K2SO4 + H2O

Bilangan oksidasi Cr berubah dari....

a)

-2 menjadi +3

b)

-1 menjadi +3

c)

+6 menjadi -4

d)

+6 menjadi +3

e)

+12 menjadi +8

3.

Perhatikan reaksi redoks berikut :

a H2O2 + b Cr2+ + c H+ $\rightarrow$ c Cr3+ + e H2O

Nilai a,b dan c berturut-turut adalah....

a)

1,1 dan 1

b)

1,2 dan 1

c)

1,2 dan 2

d)

2,2 dan 2

e)

2,1 dan 1

4.

Diketahui potensial elektroda sebagai berikut
Al3+ + 3e- $\rightarrow$ Al E0 = -1,66V

Zn2+ + 2e-

\rightarrow

Zn E0 = = 0,74V
Cr3+ + 3e-

\rightarrow

Cr E0 = - 0,71V
Pt2+ + 2e-

\rightarrow

Pt E0 = +1,50 V
Ag+ + e-

\rightarrow

Ag E0 = + 0,80 V
Reaksi berikut ini yang dapat berlangsung spontan adalah

a)

3Ag + Cr3+ $\rightarrow$ 3Ag+ + Cr

b)

Al3+ + Cr $\rightarrow$ Al + Cr3+

c)

Zn2+ + Pt $\rightarrow$ Pt2+ + Zn

d)

Pt + 2Ag+ $\rightarrow$ Pt2+ + 2Ag

e)

Zn2+ + Al $\rightarrow$ Al3+ + Zn

5.

Diketahui data potensial elektrode standar sebagai berikut :

Zn2+ + 2e- $\rightarrow$ Zn Eo = - 0,76V

Cu2+ + 2e-

\rightarrow

Cu Eo = +0,34 V
Mg2+ +2e-

\rightarrow

Mg Eo = - 2,34V
Cr3+ + 3e-

\rightarrow

Cr Eo = -0,76V
Nilai potensial sel yang paling besar terdapat pada....

a)

Zn | Zn2+ ||Cu2+|Cu

b)

Zn | Zn2+ || Cr3+ | Cr

c)

Mg|Mg2+ ||Cr3+ | Cr

d)

Cr |Cr3+ || Cu2+ | Cu

e)

Mg| Mg2+ || Cu2+ |Cu

6.

Elektrode pada sel aki adalah...

a)

Zn dan Cu

b)

Pb dan PbO2

c)

Zn dan C

d)

Pt dan C

e)

Pb dan NiO2

7.

Jika diketahui
Pb2+ + 2e- $\rightarrow$ Pb Eo = - 0,13V

Ni2+ + 2e-

\rightarrow

Ni Eo = - 0,24 V
Potensial elektrode untuk reaksi
Ni + Pb(NO3)2

\rightarrow

Ni(NO3)2 + Pb adalah.....

a)

+ 0,37 V

b)

+ 0,11V

c)

+ 0,10 V

d)

- 0,11 V

e)

- 0,37 V

8.

Pada elektrolisis larutan AgNO3 dengan elektrode karbon reaksi yang terjadi di katoda adalah....

a)

2H2O + 2e- $\rightarrow$ 2OH- + H2

b)

2 H2O $\rightarrow$ 4H+ + O2 + 4e-

c)

Ag+ + e- $\rightarrow$ Ag

d)

4H+ + O2 + 4e- $\rightarrow$ 2H2O

e)

4OH- $\rightarrow$ 2H2O + O2 + 4e-

9.

Pada elektrolisis larutan NaNO3 dengan elektroda grafit reaksi yang terjadi di anode adalah....

a)

2H2O $\rightarrow$ 4H+ + O2 + 4e-

b)

2H2O + 2e- $\rightarrow$ 2OH- + H2

c)

4H+ + O2 + 4e- $\rightarrow$ 2H2O

d)

2OH- + H2 $\rightarrow$ 2H2O + 2e-

e)

Cu2+ + 2e $\rightarrow$ Cu

10.

Elektrolisis berikut dengan elektrode carbon yang menghasilkan gas di kedua elektrodenya adalah....

a)

Lelehan MgCl2

b)

Larutan Na2SO4

c)

Larutan FeCl3

d)

Lelehan Al2O3

e)

Larutan CuCl2

11.

Pada sel volta katode merupakan elektode..

(a)

12.

elektroda tempat berlangsungnya reaksi oksidasi pada sel volta adalah

(a)

13.

Reaksi dimana oksidasi dan reduksi terjadi pada zat yang sama disebut

(a)

14.

Sel volta sering juga disebut sebagai...

(a)

15.

Campuran berisi garam yang berfungsi untuk menetralkan jumlah ion yang terjadi akibat reaksi redoks adalah (a)

16.

Eleketrode yang tidak bereaksi baik di katoda maupun di anoda pada reaksi elektrolisis di sebut sebagai

(a)

17.

Pada sel elektrolisis terjadi perubahan energi... menjadi energi (a)

18.

Salah satu metode untuk melindungi proses perkaratan yaitu dengan menghubungkan logam yang ingin dilindungi dengan logam yang lebih reaktif. Metode tersebut di kenal dengan istilah...

(a)

Reaksi redoks dan sel elektrokimia

Total questions: 18

Worksheet time: 38mins

Similar Resources on Wayground