NEW
Font size
WorksheetsSoal Latihan Termokimia
Total questions: 15
Worksheet time: 1hrs 15mins
Pernyataan yang benar adalah
pada reaksi 2 dan 3 terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem
pada reaksi 1 dan 2 terjadi perpindahan kalor dari sistem ke lingkungan
pada reaksi 1 dan 4 terjadi perpindahan kalor dari sistem ke lingkungan
pada reaksi 3 dan 4 terjadi perpindahan kalor dari sistem ke lingkungan
pada reaksi 1 dan 2 terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem
Reaksi antara 4 mol logam besi dengan 3 mol gas oksigen menghasilkan 2 mol padatan besi(III) oksida, reaksi ini melepaskan kalor sebesar 1650 kJ
4Fe(l)+ 3O2(g) ⟶ 2Fe2O3(s) ΔH = –1650 kJ
4Fe(s)+ 3O2(g) ⟶ 2Fe2O3(s) ΔH = +1650 kJ
4Fe(s) + 3O2(g) ⟶ 2Fe2O3(s) ΔH = –1650 kJ
4Fe(s) + 3O2(g) + 1650 kJ ⟶ 2Fe2O3(s)
4Fe(l)+ 3O2(g) ⟶ 2Fe2O3(s) + 1650 kJ
Persamaan reaksi yang merupakan ΔHf, ΔHd, dan ΔHc berturut-turut adalah
1, 2, dan 3
1, 2, dan 4
2, 3, dan 4
3, 4, dan 5
3, 1, dan 2
Diketahui perubahan entalpi pembentukan standar Na2SO4 (s) sebesar -1267 kJ. Persamaan termokimia yang tepat untuk pernyataan tersebut adalah
Na2SO4(s) ⟶ 2Na(s) + S(s) + 2O2(g) ΔH = -1267 kJ
Na2SO4(s) ⟶ 2Na+(aq) + SO42-(aq) ΔH = -1267 kJ
2Na+(aq) + SO42-(aq) ⟶ Na2SO4(s) ΔH = -1267 kJ
2Na(s) + SO2(g) + O2(g) ⟶ Na2SO4(s) ΔH = -1267 kJ
2Na(s) + S(s) + 2O2(g) ⟶ Na2SO4(s) ΔH = -1267 kJ
Perhatikan reaksi berikut!
2C2H6(g) + 7O2(g) ⟶ 4CO2(g) + 6H2O(g) ΔH = – P kJ
Berdasarkan data tersebut maka ΔH𝑜𝐶 C2H6 adalah .... kJ/mol
– 2P
– P
– P/2
+ P/2
+ 2P
Perhatikan reaksi berikut!
CO2(g) ⟶ C(g) + O2(g) ΔH = + S kJ/mol
Berdasarkan data tersebut maka ΔH𝑓𝑜 CO2 adalah .... kJ/mol
+ 2S
+ S
– S/2
– S
– 2S
Jika diketahui:
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH = – 92 kJ
Besarnya 𝛥H𝑓𝑜 pada reaksi tersebut adalah
– 92 kJ/mol
– 46 kJ/mol
+ 46 kJ/mol
+ 92 kJ/mol
+ 184 kJ/mol
Jika diketahui:
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH = – 92 kJ
Besarnya perubahan entalpi penguraian standar gas NH3 adalah
– 92 kJ/mol
– 46 kJ/mol
+ 46 kJ/mol
+ 92 kJ/mol
+ 184 kJ/mol
Penguraian 3,0 g gas NO (Mr=30) menjadi unsur–unsurnya melepaskan kalor 2,16 kkal, maka entalpi pembentukan ΔHf NO(g) adalah
–2,16 kkal/mol
–21,6 kkal/mol
+21,60 kkal/mol
+43,20 kkal/mol
+64,80 kkal/mol
Diketahui persamaan termokimia berikut:
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-900 kJ/mol
Massa metana CH4 (Ar C = 12, H = 1) yang harus dibakar untuk menghasilkan kalor sebesar 3600 kJ adalah
4 g
16 g
32 g
48 g
64 g
Diketahui:
H2O2(l) → H2O(l) + ½ O2(g) ∆H = -98,0 kJ/mol
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ∆H = -571,6 kJ
Tentukan ∆H reaksi berikut dengan menggunakan kedua reaksi tersebut!
H2(g) + O2(g) → H2O2(l)
-187,8 kJ/mol
-178,8 kJ/mol
-188,7 kJ/mol
-177,8 kJ/mol
-187,7 kJ/mol
Hitung ∆H pembentukan etana dalam reaksi:
C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g)
dengan menggunakan reaksi pembakaran berikut ini.
-123,5 kJ/mol
-96,2 kJ/mol
-137,0 kJ/mol
-45,1 kJ/mol
-78,4 kJ/mol
Diketahui diagram tingkat energi
Tentukan entalpi standar pembentukan 1 mol gas CO2!
-788 kJ/mol
-394 kJ/mol
+788 kJ/mol
+394 kJ/mol
-566 kJ/mol
Diketahui nilai energi ikatan rata-rata:
C-H = 415 kJ
Cl-Cl = 242,6 kJ
C-Cl = 328 kJ
H-Cl = 341 kJ
Tentukan ∆Hreaksi dari persamaan
CH4(g) + Cl2(g) → CH3Cl(g) + HCl(g)
43,2 kJ/mol
-63,9 kJ/mol
-85,7 kJ/mol
-11,4 kJ/mol
110,6 kJ/mol
Bila diketahui energi ikatan rata-rata N–H pada NH3 = 391 kJ/mol, H–H pada H2 = 435 kJ/mol, dan N≡N pada N2 = 946 kJ/mol, maka entalpi pembentukan 1 mol gas NH3 adalah
-47,5 kJ/mol
-58,2 kJ/mol
-74,6 kJ/mol
-83,4 kJ/mol
95,2 kJ/mol
