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Si un átomo de un elemento con una electronegatividad igual a 0,9 se une con un átomo de un elemento de electronegatividad igual a 1,3 es muy probable que el enlace formado sea:
Iónico, porque la diferencia de electronegatividades es mayor que 2,0.
Covalente polar, porque la diferencia de electronegatividades es menor de 1,7.
Metálico por que la diferencia de electronegatividades es de 2,1.
Covalente apolar, porque la diferencia de electronegatividades es de 2,1
La siguiente pareja de elementos se unen por medio de un enlace covalente:
Plata y oxígeno
Potasio y flúor
Sodio y cloro
Hidrógeno y azufre
En el enlace iónico hay
Transferencia de protones.
Transferencia de electrones
Transferencia de neutrones
Transferencia de protones y electrones
El enlace covalente
Cede electrones
Comparte protones
Transfiere electrones
Comparte electrones
Las estructuras de Lewis se emplean para representar los electrones de valencia de un átomo. Si la configuración electrónica de un átomo del elemento Q es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p4, la estructura de Lewis más probable para este elemento es:
:Q:
.Q:
.Q.
. .
:Q:
Se tienen los elementos hipotéticos X, J, Y Y L con los siguientes valores de electronegatividad
X = 4.0 , J = 1,5, Y = 0,9 y L = 1,6
De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto con mayor tendencia iónica es
LX
JL
YJ
YX
Se tienen los elementos hipotéticos X, J, Y Y L con los siguientes valores de electronegatividad
X = 4.0 , J = 1,5, Y = 0,9 y L = 1,6
De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto con mayor tendencia covalente es
LY
JL
YX
YJ
Los grupos en la tabla periódica representan la cantidad de electrones que existen en el último nivel de energía, por lo que se espera que:
Los elementos que pertenezcan a un grupo con número mayor, tendrán una menor electronegatividad
Los elementos que pertenezcan a un grupo con número mayor, tendrán una mayor electronegatividad
Los elementos que pertenezcan a un grupo con número menor, tendrán una mayor electronegatividad
La electronegatividad de todos los elementos depende exclusivamente del periodo al que pertenecen
Los elementos químicos tienden a unirse con otros y formar enlaces químicos para:
Tener estabilidad química y electrónica
Tener más energía
Existir en la naturaleza
Tener menos energía
En una práctica de laboratorio, el profesor tomó dos sustancias con diferente electronegatividad y formó un compuesto covalente según las indicaciones, los posibles elementos que se unieron son:
Li + Cl2
Al + O2
C +O2
Mg + Cl2
Entre el aluminio y el cloro el enlace formado es
Iónico porque les cede un electrón a 3 átomos de cloro para tener estabilidad
.
Covalente porque comparte sus tres electrones con tres átomos de cloro.
Covalente coordinado porque el aluminio presta sus tres electrones, pero no comparte electrones con el cloro.
Enlace metálico porque sus átomos se unen a través de su nube electrónica
El átomo de sodio tiene 1 electrón en su último nivel y lo pierde a favor del Azufre que tiene 6 electrones en su último nivel. Teniendo en cuenta lo anterior, la fórmula más probable del sulfuro de sodio es
NaS6
NaS2
Na2S
Na6S
La regla del octeto consiste en
Llegar a una configuración del elemento más electronegativo
la formación de estructuras moleculares
Qué solo se cumple cuando dos átomos forman un enlace químico
Que al ceder, ganar o compartir electrones un átomo tenga ocho electrones en su capa más externa
Una completa definición de enlace químico sería:
La unión energética que se presenta entre átomos de elementos de igual electronegatividad.
La unión energética que se presenta entre átomos de elementos de diferente electronegatividad.
La energía que mantiene unidos dos átomos iguales o diferentes y en el cual cada átomo aporta un electrón, teniendo como objetivo formar una molécula más estable y con menor valor energético.
La energía que une dos o más átomos metálicos y en el cual cada átomo aporta un electrón, teniendo como objetivo formar una molécula metálica estable y con mayor valor energético
Dada la configuración electrónica de un elemento 1 s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 deducir si tenderá a formar:
enlace iónico y covalente
enlace iónico y metálico;
enlace metálico y covalente
ninguna de la anteriores
