WorksheetsQUíMICA
Total questions: 10
Worksheet time: 14mins
En una reacción química reaccionan 835.83gr de reactivos. Qué cantidad de producto se formará?
835.83gr
835.83at
1mol
6.023x1023
Ajustar la reacción: a C6H14 + b O2 ⟶ c CO2 + d H2O
a=0 b=10 c=6 d=7
a=2 b=9,5 c=7 d=7
a=1 b=10 c=6 d=7
a=1 b=9,5 c=6 d=7
Calcular el número de gramos que hay en 157 moles de agua.
8.72gr
2826gr
2826moles
8.72at
Dada la siguiente reacción: 2C + O2 ⟶ 2CO
Transformemos 70 gramos de O2 a moles de CO.
140moles
2.18moles
4.38moles
1.12moles
Con base en la siguiente ecuación:
S8 (l) + 4Cl2(g) → 4S2 Cl2 (l)
Determinemos: Con 7 moles de Cl2 , ¿Cuántas moléculas de S2 Cl2 se van a producir?
4.21moléculas
4.21 × 1024 moléculas
7 moléculas
4.21 × 1024 átomos
Cuántos átomos de CaCO3 hay en 145gr del mismo compuestos
6.023x1023 átomos
8.73x1023 átomos
1.45 átomos
100.06 átomos
Cuál es el porcentaje de fósforo presente en H3PO4 ?
97.93%
65.31%
3.06%
31.62%
En la siguiente analogía, analizar: cuál es el reactivo limitante y cuál es el reactivo en exceso?
—Parejas que podemos formar, si hay catorce hombres y diez mujeres.
hombres y mujeres son reactivos limitantes
mujeres reactivo limitante, hombres reactivo en exceso.
mujeres reactivo en exceso, hombres reactivos limitantes
hombres y mujeres reactivos en exceso.
Para igualar una ecuación química, por el método de tanteo, se sugiere igualar con los siguientes pasos:
oxígeno-hidrógeno-metal-no metal
hidrógeno-oxígeno-metales-no metales
metales-no metales-hidrógeno-oxígeno
metales-no metales-oxígeno-hidrógeno
De acuerdo a la reacción :CH4 + 2O2 → 2H2 O + CO2
Con 60gramos de O2 ¿Cuántos gramos de H2O vamos a formar?
33.75 gramos
18 gramos
60 gramos
30.75 gramos
