การเกิดปฏิกิริยาระหว่างโลหะแมกนีเซียมกับกรดไฮโดรคลอริกได้ผลิตภัณฑ์เป็นแมกนีเซียมคลอไรด์และแก๊สไฮโดรเจน ปริมาณการเกิดแก๊สไฮโดรเจนจะเกิดไม่เท่ากัน ในแต่ละช่วงเวลา

อัตราการเปลี่ยนแปลงปริมาณของสารสามารถหาได้จากปริมาณของสารตั้งต้นที่ลดลงต่อเวลา

การวัดปริมาณของสารที่เป็นของแข็งสามารถวัดได้โดยการชั่งน้ำหนัก

อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีในช่วงเวลาต่างๆ ซึ่ง อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีจากจุดเริ่มต้นจนถึงจุดสิ้นสุดในช่วงเวลาที่กำหนด เรียกว่า อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี ณ ขณะหนึ่ง

ในปฏิกิริยาเดียวกัน อัตราการเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นของสารแต่ละชนิดอาจไม่เท่ากัน แต่เมื่อหารด้วยสัมประสิทธิ์ของสารนั้นในสมการที่ดุลแล้ว จะได้ค่าเท่ากัน เรียกว่า อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี

ปฏิกิริยาเคมีที่มีค่าพลังงานก่อกัมมันตกมาก จะเป็นปฏิกิริยาเคมีที่เกิดขึ้นได้ง่าย

ปฏิกิริยาเคมีเกิดขึ้นได้ ถ้าอนุภาคของสารตั้งต้นชนกันด้วยทิศทางที่เหมาะสมและมีพลังงานอย่างน้อยเท่ากับพลังงานก่อกัมมันต์

ปฏิกิริยาดูดพลังงานคือปฏิกิริยาที่ผลิตภัณฑ์มีพลังงานน้อยกว่าสารตั้งต้น

ในการดำเนินไปของปฏิกิริยา ขณะอนุภาคของสารเคลื่อนที่เข้าใกล้กันพลังงานศักย์ของอนุภาคจะเพิ่มขึ้นจนถึงจุดสูงสุด เรียกว่า สถานะแทรนซิชัน