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Total questions: 10
Worksheet time: 8mins
De acuerdo a la siguiente imagen:
El Reactivo Limitante es Cl y el reactivo en exceso es el Na
El Reactivo Limitante es Na y el reactivo en exceso es el Cl
No hay reactivo limitante
Ambos reactivos están en exceso
El rendimiento de una reacción se refiere al:
Reactivo de reacción
Coeficiente de reacción
Producto de Reacción
A toda la reacción
Determina los coeficientes estequiométricos para que la reacción química esté igualada.
a C3H8 + b O2 → c CO2 + d H2O
a=1 , b=5 , c=3 , d=4
a=1 , b=4 , c=3 , d=4
a=1 , b=5 , c=3 , d=3
a=2 , b=5 , c=3 , d=4
Si tenemos en cuenta que las masas moleculares del K= 39g/mol, Mn= 55g/mol y el O= 16g/mol, ¿cuál es la masa molecular del permanganato de potasio (KMnO4)?
15.8g/mol
158g
158g/mol
158 mol
La cantidad de átomos de cada especie en los reactantes debe ser igual a la cantidad de átomos de cada especie en los productos.
FALSO
VERDADERO
La ley de la conservación de la materia establece que "la materia no se crea ni se destruye, se transforma", por lo tanto, puede afirmarse que las reacciones estequiometricas:
Permiten que se cumpla la ley de la conservación de la materia
Son independientes de la ley de la conservación de la materia
Deben ser balanceadas para cumplir con la ley de la conservación de la materia
No deben ser balanceadas para cumplir la ley de la conservación de la materia
unidades de medida de la estequiometría
mol
elemento
metro
centímetro
Reactivo que se encuentra en menor cantidad y que limita la cantidad de cada producto de la reacción química.
reactivo limitante
reactivo en exceso
menor cantidad de moles en los reactivos
menor cantidad de moles en los productos.
Cuál es la fórmula del % de rendimiento?
(Rendimiento real/rendimiento teórico)*100
(Rendimiento real+rendimiento teórico)*100
(Rendimiento teórico/rendimiento real)*100
(Rendimiento real-rendimiento teórico)*100
Calcule el porcentaje de rendimiento (%R) de la siguiente reacción química: 2N2 + 5O2 → 2N2O5 Si se hace reaccionar 40 g de N2 con 55 g de O2, y se obtienen experimentalmente 52 g de N2O5
20 %
47%
70 %
100 %
