ในขณะที่ระบบกำลังดำเนินเข้าสู่ภาวะสมดุลจะมีเฉพาะปฏิกิริยาไปข้างหน้าเกิดขึ้นเท่านั้น

ภาวะสมดุลเกิดขึ้นได้ เฉพาะการเปลี่ยนแปลงในระบบปิดเท่านั้น

ภาวะสมดุลเกิดขึ้นได้ เฉพาะการเปลี่ยนแปลงที่ผันกลับได้เท่านั้น

การเปลี่ยนแปลงที่ผันกลับได้ ถ้าเริ่มต้นจากการเปลี่ยนแปลงใด ถือว่าเป็นการเปลี่ยนแปลง

เมื่อเพิ่มความเข้มข้นของสารตั้งต้น ค่าคงที่ของสมดุลจะเพิ่มขึ้น

เมื่อลดความเข้มข้นของสารตั้งต้น ค่าคงที่ของสมดุลจะลดลง

เมื่อเพิ่มความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์ ค่าคงที่ของสมดุลจะเพิ่มขึ้น

ไม่ว่าจะเพิ่มหรือลดความเข้มข้นของสารตั้งต้นหรือสารผลิตภัณฑ์ ค่าคงที่ของสมดุลจะไม่เปลี่ยนแปลง

การเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นของสารตั้งต้น

การเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์

การเปลี่ยนแปลงอุณหภูมิ

ถูกทุกข้อ

เมื่อถึงระยะเวลาหนึ่งระบบจะเข้าสู่ภาวะสมดุล

ระบบไม่เกิดภาวะสมดุลไม่ว่าจะใช้เวลานานเพียงใด

หลังจากเวลาผ่านไประยะหนึ่งพบว่าในระบบมีทั้งสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์

ถ้าเพิ่มปริมาณของสารประกอบ NH₄HS ระบบจะเข้าสู่ภาวะสมดุลเร็วขึ้น

ก่อนที่ระบบจะถึงภาวะสมดุล จะมีเฉพาะการเปลี่ยนแปลงไปข้างหน้าเท่านั้น

ณ ภาวะสมดุล ปริมาณของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์จะมีค่าเท่ากัน

ณ ภาวะสมดุล อัตราเร็วสุทธิของปฏิกิริยาเท่ากับศูนย์

ระบบที่มีสมบัติคงที่จะอยู่ในภาวะสมดุลเสมอ

ปฏิกิริยาเกิดขึ้นได้เร็วหรือช้าเพียงใด

ปฏิกิริยานั้นเกิดขึ้นได้มากน้อยเพียงใด

ปฏิกิริยานั้นเป็นปฏิกิริยาดูดหรือคายความร้อน

ถูกทุกข้อ

 $K\ =\ \frac{\left[H_2\right]^3\left[N_2\right]^{ }}{\left[NH_3\right]^2}$  

 $K\ =\ \frac{\left[NH_3\right]^2}{\left[H_2\right]^3\left[N_2\right]}$  

 $K\ =\ \left[H_2\right]^3\left[N_2\right]$  

 $K\ =\ \left[H_2\right]^3\left[N_2\right]\left[NH_3\right]^2$  

1.

2.

3.

4.

ลดความดัน

เติม SO₂

เติม SO₃

เพิ่มความดัน