Free Printable แบบทดสอบปลายภาคเรื่องอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี

1.

ทฤษฎีการชนกันของอนุภาคเพื่ออธิบายการเกิดปฏิกิริยา กล่าวสรุปได้ว่า ข้อใดถูก

1. ช่วยในการอธิบายถึงว่าอุณหภูมิมีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาอย่างไร

2. อัตราการเกิดปฏิกิริยาขึ้นอยู่กับความถี่ของการชนกันของอนุภาคของสารตั้งต้น

3. สารตั้งต้นต้องมาชนกันถูกทิศทาง

4. พลังงานของการชนกันของอนุภาคสารตั้งต้นอย่างน้อยที่สุดเท่ากับพลังงานก่อกัมมันต์

a)

ข้อ 1 และ 2

b)

ข้อ 2 และ 3

c)

ข้อ 2 3 และ 4

d)

ข้้อ 1 2 3 และ 4

2.

ตัวเร่งปฏิกิริยาที่เป็นของแข็ง สามารถเพิ่มอัตราการเกิดปฏิกิริยาระหว่างแก๊สได้ดังนี้ ข้อใดถูก

a)

ดูดซับโมเลกุลของสารตั้งต้นไว้บนผิว

b)

ทำให้พลังงานพันธะในโมเลกุลของสารตั้งต้นมีค่าลดลง

c)

ทำให้พลังงานก่อกัมมันต์ของปฏิกิริยาลดลง

d)

ทำให้โมเลกุลของสารตั้งต้นมีพลังงานเฉลี่ยสูงขึ้น

3.

ข้อใดเป็นเหตุผลที่ถูกต้องที่สุดเพื่อแสดงว่าอัตราการเกิดปฏิกิริยาจะเพิ่มขึ้นเมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น

a)

โมเลกุลของสารนั้นจะมีการชนกันมากขึ้น

b)

จะทำให้ความดันเพิ่มขึ้น

c)

ทำให้พลังงานก่อกัมมันต์เพิ่มขึ้น

d)

โมเลกุลบางส่วนมีพลังงานสูงเกิดขึ้น

4.

ในการศึกษาปฏิกิริยาเคมีโดยทั่วไปมักต้องการให้ปฏิกิริยาเกิดขึ้นเร็ว ดังนั้นเวลาทำการทดลองจึงมักกระทำดังต่อไปนี้ ข้อใดถูก ถ้าต้องการให้ปฏิกิริยาเกิดเร็ว

1. อุ่นให้ร้อนเพื่อเพิ่มอุณหภูมิ

2. ใช้สารละลายมีความเข้มข้นสูง

3. ใช้วิธีคนอย่างสม่ำเสมอ

4. เติมน้ำกลั่น

a)

ข้อ 1 และ 2

b)

ข้อ 1 , 2 และ 3

c)

ข้อ 2 , 3 และ 4

d)

ข้อ 1 , 2 , 3 และ 4

5.

ข้อใดที่แสดงว่าผิวสัมผัสมีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยา

a)

กระดาษฝอยติดไฟได้เร็วกว่าแผ่นกระดาษ

b)

แผ่นสังกะสีปกติทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริกได้ช้ากว่าแผ่นสังกะสีที่มีลวดทองแดงพันอยู่

c)

เครื่องปฏิกรณ์นิวเคลียร์ใช้เชื้อเพลิงยูเรเนียมที่เป็นแท่งยาวทำให้มีอายุการใช้งานนานกว่าที่ใช้เป็นก้อนเล็ก ๆ

d)

แบตเตอรี่รถยนต์ที่มีจำนวนแผ่นตะกั่วมากกว่าให้กำลังไฟฟ้าสูงกว่าที่มีจำนวนแผ่นน้อยกว่า

6.

โดยทั่วไปแล้วปฏิกิริยาในขั้นตอนใดเป็นขั้นตอนที่กำหนดอัตราเร็วของปฏิกิริยารวมทั้งหมด

a)

ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นก่อน

b)

ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นหลังสุด

c)

ปฏิกิริยาที่มีอัตราเร็วมากที่สุด

d)

ปฏิกิริยาที่มีอัตราเร็วน้อยที่สุด

7.

ข้อใดกล่าวได้ถูก

a)

อัตราการเกิดปฏิกิริยาจะคงที่จนกว่าสารตั้งต้นจะหมด

b)

การลดอุณหภูมิจะทำให้ปฏิกิริยาคายความร้อนเกิดได้เร็วขึ้น

c)

การวัดอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีสามารถวัดได้จากปฏิกิริยาที่มีแก๊สเท่านั้น

d)

หากบดสารตั้งต้นที่เป็นของแข็งให้มีขนาดเล็กลงจะช่วยให้เกิดปฏิกิริยาได้เร็วขึ้น

8.

ปฏิกิริยา X(s) + Y(l) ® Z(aq) เป็นปฏิกิริยาคายความร้อน ถ้าต้องการให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาเพิ่มขึ้นควรทำสิ่งใด

a)

เพิ่มปริมาณของ Y เพิ่มขนาดภาชนะ เพิ่มความดัน

b)

แบ่ง X เป็นชิ้นเล็กๆ เติมตัวเร่งปฏิกิริยา ให้ความร้อน

c)

แบ่ง X เป็นชิ้นเล็ก ๆ เพิ่มปริมาณของ Y แช่ภาชนะในถังน้ำเย็น

d)

เพิ่มปริมาณของ X ดึง Z ออกจากภาชนะ แช่ภาชนะในถังน้ำเย็น

9.

การผสมสารในข้อใดทำให้มีอัตราการเกิดปฏิกิริยาสูงสุด

a)

ผงสังกะสีมวล 5 กรัม ในกรด HCl 0.5 mol/l

b)

แผ่นสังกะสี 1 ชิ้น มวล 5 กรัม ลงในกรด HCl 0.25 mol/l

c)

ผงสังกะสีบดละเอียดมวล 5 กรัม ลงในกรด HCl 0.25 mol/l

d)

แผ่นสังกะสี 2 ชิ้น ชิ้นละ 2.5 กรัม ลงในกรด HCl 0.5 mol/l

10.

ในปฏิกิริยาดูดความร้อนมีค่าเท่ากับ 20 kJ/mol และพลังงานกระตุ้นของปฏิกิริยามีค่าเท่ากับ 50 kJ/mol ถ้าเติมตัวคะตะไลส์ลงไปจะมีผลเป็นอย่างไร

a)

มีค่าพลังงานระตุ้นมากกว่าเดิม

b)

มีค่าพลังงานกระตุ้นน้อยกว่าเดิม

c)

มีค่าพลังงานกระตุ้นเท่าเดิม

d)

บอกไม่ได้

11.

ก๊าซ $NO_2$ สลายตัวตามสมการ
$2NO_{2\ _{ }}\left(g\right)\ \rightarrow\ 2NO\left(g\right)\ +\ O_2$
ถ้าอัตราการสลายตัวของ NO2(g) เท่ากับ $4.4\times10^{-5}$ $\frac{mol}{dm^{3.s}}$ อัตราการเกิด $O_2$ จะเป็นเท่าใดในหน่วย $\frac{mol}{dm^{3\ \ }.s}$

a)

$1.1\times10^{-5}$

b)

$2.2\times10^{-5}$

c)

$4.4\times10^{-5}$

d)

$8.8\times10^{-5}$

12.

ก๊าซ $AB_2$ สลายตัวได้ตามสมการ $2AB_{2\ \ }\left(g\right)\ \rightarrow\ 2AB\left(g\right)\ +B_2\left(g\right)$ ถ้าอัตราการสลายตัวของ $AB_2$ เท่ากับ $K_1$ $\frac{mol}{dm^3.s}$ อัตราการเกิด $B_2$ จะเป็นเท่าไร

a)

$\frac{K_{1\ }}{4}$

b)

$\frac{K_1}{2}$

c)

$K_1$

d)

$2K_1$

13.

$A\ +\ B\ \rightarrow\ C\ +\ D$

จากปฏิกิริยาได้ผลการทดลองดังนี้

[A] [B] อัตราการเกิดปฏิกิริยา
1 1 5
2 1 20
1 2 40
อัตราการเกิดปฏิกิริยาเป็นสัดส่วนกับความเข้มข้นของสารตั้งต้นตามข้อใด

a)

r = k[A]

b)

r = k[B]

c)

$r=k\left[A\right]\left[B\right]^2$

d)

$r=k\left[A\right]^2\left[B\right]^3$

14.

$A\ +\ B\ \rightarrow\ C\ +\ D$

จากปฏิกิริยาได้ผลการทดลองดังนี้

[A] [B] อัตราการเกิดปฏิกิริยา
0.1 0.1 x
0.2 0.1 2x
0.1 0.2 4x
อัตราการเกิดปฏิกิริยาเป็นสัดส่วนกับความเข้มข้นของสารตั้งต้นตามข้อใด

a)

[A][B]

b)

$\left[A\right]^2\left[B\right]^2$

c)

$\left[A\right]^2\left[B\right]$

d)

$\left[A\right]\left[B\right]^2$

15.

$์N_2\ +\ 3H_2\ \rightarrow\ 2NH_3\$

การรวมตัวของไนโตรเจน และ ไฮโดรเจน เป็นดังสมการ

ถ้าอัตราการลดของ $N_2$ เท่ากับ $1.5\ \times\ 10^{-2}$ จงหาอัตราการเกิดของ $NH_3$

(a)

16.

ข้อใดเป็นปฏิกิริยาเคมีประเภทเนื้อผสม

a)

$HCl\left(aq\right)+NaOH\left(aq\right)\rightarrow NaCl\left(aq\right)+H_2O\left(l\right)$

b)

$CaCO_3\left(s\right)+2HCl\left(aq\right)\rightarrow CaCl_2\left(aq\right)+H_2O\left(l\right)+CO_2\left(g\right)$

c)

$CuSO_4\left(aq\right)+NaOH\left(aq\right)\rightarrow Cu\left(OH\right)_2\left(aq\right)+Na_2SO_4\left(aq\right)$

d)

$2H_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)\rightarrow2H_2O\left(g\right)$

17.

แคลเซียมคาร์บอเนตจากหินปูนละลายในสารละลายกรดเกลือให้แก๊ส

CO_2

สภาวะใดที่ทำให้ปฏิกิริยาเกิดช้าที่สุด

a)

ที่อุณหภูมิ 20 $\degree C$ และใช้สารละลายกรดเกลือจำนวน $10\ cm^3$

b)

ที่อุณหภูมิ 40 $\degree C$ และใช้สารละลายกรดเกลือจำนวน $10\ cm^3$

c)

ที่อุณหภูมิ 40 $\degree C$ และใช้สารละลายกรดเกลือจำนวน $5\ cm^3$ กับน้ำ $5\ cm^3$

d)

ที่อุณหภูมิ 20 $\degree C$ และใช้สารละลายกรดเกลือจำนวน $5\ cm^3$ กับน้ำ $5\ cm^3$

18.

$N_2\left(g\right)\ +3H_2\left(g\right)\rightarrow2NH_3\left(g\right)$

พิจารณาการเกิดแก๊ส $NH_3$

ถ้าอัตราการเกิดแก๊ส

NH_3

เป็น 0.024 mol/L .s
ก.อุัตราการลดลงของแก๊ส

H_2

เท่ากับ 0.036 mol/L.s
ข. อัตราการลดลงของแก๊ส

N_2

เท่ากับ 0.012 mol/L.s
ค. อัตราการเกิดปฏิกิริยาเท่ากับ 0.012 mol/L
ข้อสรุปใดถูกต้อง(ตอบได้มากกว่า 1 ข้อ)

a)

ก

b)

ข

c)

ค

19.

ในปฏิกิริยาหนึ่งพบว่าอัตราการเกิดปฏิกิริยาในหน่วยโมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตร-วินาที มีค่าเป็น $\frac{1}{2}$ เท่าของอัตราการลดลงของสาร A หรือเท่ากับอัตราการลดลงของ B หรือเป็น $\frac{1}{4}$ เท่าของอัตราการเกิดของสาร C

สมการเคมีของปฏิกิริยานี้คือข้อใด

a)

$A+2B\rightarrow C$

b)

$\frac{1}{2}A+B\ \rightarrow\ \frac{1}{4}C$

c)

$2A+B\ \rightarrow\ 4C$

d)

$2A+B\ \rightarrow2C$

20.

จากปฏิกิริยา $4NH_3\left(g\right)\ +\ 5O_2\left(g\right)\ \rightarrow\ 4NO\left(g\right)\ +6H_2O\left(g\right)$

ถ้าอัตราลดลง $NH_3$ เท่ากับ $2.6\ \times10^{-3\ }$ โมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตร.วินาที ณ เวลาหนึ่ง จงคำนวณอัตราการลดลงของแก๊ส $O_2$ มีค่าเท่าไร(คำตอบเป็นทศนิยม)

(a)

21.

ค่าพลังงานก่อกัมมันต์สามารถอธิบายได้ตามข้อใด

a)

พลังงานของการเคลื่อนที่

b)

พลังงานของสารเชิงซ้อนกัมมันต์

c)

ผลต่างพลังงานระหว่างสารตั้งต้นและสารผลิตภัณฑ์

d)

ผลต่างพลังงานระหว่างสารตั้งต้นและสารเชิงซ้อนกัมมันต์

22.

พิจารณากลไกของปฏิกิริยาต่อไปนี้ สารหรือไอออนใดเป็นตัวเร่งปฏิกิริยา

ClO^-+H_2O\ \rightarrow\ HClO+OH^-

I^-+\ HClO\ \rightarrow\ HIO\ +\ Cl^-

HIO\ +\ OH^-\rightarrow IO^-+H_2O

a)

$IO^-$

b)

$H_2O$

c)

$ClO^-$

d)

$HClO$

23.

การสลายตัวของโอโซน $2O_3\left(g\right)\ \rightarrow\ 3O_2\ \left(g\right)\ \$ ในชั้นบรรยากาศมีกลไกของการสลายตัวดังนี้

O_3\ +\ Cl\ \rightarrow\ ClO\ +\ O_2\

(ปฏิกิริยาเกิดช้า)

ClO\ +\ O_{3\ }\rightarrow\ Cl\ +\ 2O_2

(ปฏิกิริยาเกิดเร็ว)
กฎอัตราการเกิดปฏิกิริยาตามกลไกดังกล่าวควรเป็นข้อใด

a)

$r=k\left[O_3\right]\left[Cl\right]$

b)

$r=k\left[O_3\right]\left[ClO^-\right]$

c)

$r=k\left[O_2\right]\left[Cl^-\right]$

d)

$r=k\left[O_3\right]^2\left[O_2\right]^3$

24.

การเพิ่มอุณหภูมิ จะไม่เพิ่มสิ่งใดต่อไปนี้

a)

ความเร็วของโมเลกุล

b)

ความถี่ในการชนกันของอนุภาค

c)

พลังงานกระตุ้น

d)

อัตราการเกิดปฏิกิริยา

25.

ปัจจัยใดต่อไปนี้ มีผลทำให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาลดลง (คำตอบมี 2 ข้อ)

a)

การเพิ่มปริมาณสารตั้งต้น

b)

การลดอุณหภูมิและความดัน

c)

การเติมเอนไซม์

d)

การใช้สารในลักษณะที่เป็นก้อนแทนสารที่เป็นผง

แบบทดสอบปลายภาคเรื่องอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี_64

Total questions: 25

Worksheet time: 2hrs 20mins

Similar Resources on Wayground