NEW
Font size
WorksheetsPenilaian Tengah Semester (PTS) Ganjil Kimia kelas 12
Total questions: 20
Worksheet time: 2mins
Sebanyak 9 gram glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 90 gram air (Mr = 18), maka fraksi mol glukosa dalam larutan adalah ......
0,004
0,002
0,009
0,001
0,005
Sebanyak 18 gram glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 250 gram air maka akan terbentuk larutan dengan konsentrasi.....molar
0,1
0,2
0,3
0,4
0,5
Jika tekanan uap air murni = 20,1 cmHg. Maka penurunan tekanan uap larutan 18 gram glukosa (Mr = 180) yang dilarutkan dalam 9 gram air. Pada suhu tertentu,……
3,35
1,25
2,50
4,05
5,05
Jika 18 gr glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 90 gr air (Mr = 18) sedangkan tekanan uap jenuh air pada 100oC adalah 76 cmHg, maka tekanan uap larutan pada suhu tersebut adalah …..
75,85
80,30
95,75
60,27
71,00
Penurunan tekanan uap jenuh larutan berbanding lurus dengan …..
molalitas larutan
normalitas larutan
molaritas larutan
fraksi mol zat terlarut
massa zat terlarut
Di antara kelima larutan berikut ini, yang mempunyai titik didih paling rendah adalah .......
NaCl 0,02 M
C6H12O6 0,03 M
Mg(NO3)2 0,02 M
Al2(SO4)3 0,01 M
K3(PO4)2 0,03 M
Besarnya kenaikan titik didih larutan 17,4 gram K2SO4 (Mr = 174) dan mengurai sempurna dalam 250 gram air dengan kenaikan titik didih molal air = 0,52oC/molal adalah….
0,676oC
0,624oC
0,208oC
0,444oC
0,124oC
Larutan A mempunyai tekanan osmotik lebih kecil daripada larutan B maka larutan A terhadap larutan B disebut....
isotonik
hipertonik
tonik
hipotonik
supertonik
Berikut ini beberapa peranan sifat koligatif larutan dalam kehidupan :
(1) hujan buatan;
(2) penyerapan air oleh akar tanaman
(3) pembuatan es putar
(4) menambahkan glikol pada radiator; dan
(5) proses transfusi darah.
Penerapan sifat penurunan titik beku larutan terdapat pada pasangan nomor....
(1) dan (3)
(1) dan (2)
(2) dan (3)
(4) dan (5)
(3) dan (5)
Larutan 0,5 molal suatu larutan elektrolit biner membeku pada suhu -1,55oC.Jika diketahui Kf air = 1,86 oC/ molal , maka derajat ionisasi larutan elektrolit tersebut adalah.....
0,42
0,33
0,67
0,83
0,99
Bilangan oksidasi kromium yang sama pada pasangan senyawa berikut adalah ....
K2Cr2O7 dan Cr2O3
Cr(OH)4 dan Cr2O3
K2CrO4 dan Cr(OH)4
K2CrO4 dan K2Cr2O7
K2Cr2O7 dan Cr(OH)4
Diantara reaksi-reaksi di bawah ini, yang bukan merupakan reaksi redoks
adalah....
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2
Cu2O + 2HCl → CuCl2 + H2O
Cu2O + C → 2Cu + CO
H2 + Cl2 → 2HCl
SnCl2 + I2 + 2HCl → SnCl4 + 2HI
Oksidasi 1 mol Cr+ menjadi Cr3+
melepaskan elektron sebanyak ....
4 mol
2 mol
5 mol
3 mol
1 mol
Diketahui beberapa reaksi berikut :
(1) MnO4- → MnO2
(2) Zn → ZnO 2-
(3) 2CO2 → C2O4 2-
(4) Cr2O3 → Cr2O7 2-
Peristiwa oksidasi pada pasangan reaksi dengan nomor ....
1 dan 4
1 dan 3
2 dan 4
2 dan 3
1 dan 2
berikut ini pengertian reaksi reduksi yang benar adalah....
Reaksi yang mengalami pelesapasan Oksigen
Reaksi melepaskan elektron
Reaksi yang mengalami penambahan bilangan oksidasi
Reaksi dalam suasana asam
Reaksi dengan penambahan ion OH-
Reaksi redoks di atas berlangsung dalam
suasana asam. maka zat yang mengalami reduksi adalah h . . .
MnO4-
C2O4 2-
CO2
H2O
Mn 2+
Jika reaksi di atas Disetarakan dengan cara bilangan oksidasi, maka perbandingan koefisien Cl2 : I03 -
adalah . . . .
1 : 1
1 : 2
1 : 3
2 : 1
3 : 1
Reaksi redoks diatas disetarakan dengan cara bilangan oksidasi. Maka langkah selanjutnya adalah.....
kanan ditambah 4H2O
kanan ditambah 8H2O
kanan ditambah 16H+
kiri ditambah 14H+
kiri ditambah 8H+
Sel Volta mengubah energi . . . menjadi energi . .
listrik menjadi kimia
listrik menjadi potensial
listrik menjadi kinetik
kimia menjadi listrik
kimia menjadi kinetik
Bilangan oksidasi atom Cl
berubah dari ....
+1 menjadi -1
0 menjadi -1
0 menjadi -1 dan +5
-1 menjadi +1
+1 menjadi -1
