Font size
Worksheetsสมดุลเคมี ม.5
Total questions: 15
Worksheet time: 29mins
ปฏิกิริยาในระบบใดอาจจะเป็นปฏิกิริยาที่สามารถผันกลับได้
ปฏิกิริยาในระบบเปิด
ปฏิกิริยาในระบบปิด
ปฏิกิริยาที่มีตัวเร่งปฏิกิริยา
ถูกทุกข้อ
ข้อใดต่อไปนี้เป็นความหมายที่ถูกที่สุดของปฏิกิริยาที่ผันกลับได้
ปฏิกิริยาที่สารตั้งต้นเปลี่ยนเป็นสารผลิตภัณฑ์และสารผลิตภัณฑ์เปลี่ยนเป็นสารตั้งต้นได้
เป็นปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นในระบบเปิดเท่านั้น
เป็นปฏิกิริยาที่มีอัตราการเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้าเท่ากับอัตราการเกิดปฏิกิริยาย้อนกลับ
ถูกทุกข้อ
จากกรากการเปลี่ยนแปลงปริมาณสารตั้งต้นและสารผลิตภัณฑ์ต่อไปนี้ตำแหน่งใดเกิดสภาวะสมดุล
A
B
C
D
จากสมการต่อไปนี้
2SO2(g) + O2(g) --------> 2SO3(g)
ณ ภาวะสมดุลที่อุณหภูมิ 1000 เคลวิน มีค่าคงที่สมดุลเท่ากับ 2.8 x 102 จงหาค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยาย้อนกลับ
2.8 x 102
3.6 x 10-3
2.8 x 10-2
3.6 x 103
จากค่าคงที่สมดุลที่อุณหภูมิ 25 องศาเซลเซียส ของปฏิกิริยาต่อไปนี้
N2(g) + O2(g) <------> 2NO(g) K1 = 4.1 x 10-31
N2O(g) + 1/2O2(g) <------> 2NO(g) K2 = 1.7 x 10-13
จงหาค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยา
N2(g) + 1/2O2(g) <-------> N2O(g)
1.2 x 10-16
2.4 x 10-16
1.2 x 10-18
2.4 x 10-18
ในระบบ A(g) + B(g) <------> 2C(g) เมื่อนำสาร A 3.0 โมล และสาร B 1 โมล ผสมกันในภาชนะปิดที่ปริมาตร 1 ลูกบาศก์เดซิเมตร ณ ภาวะสมดุล มีสาร C 0.5 โมล จงคำนวณหาค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยา
0.12
0.24
12
24
ค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยา
H2(g) + I2(g) <-----> 2HI(g) เท่ากับ 9.0 ที่ 30 องศาเซลเซียส ณ ภาวะสมดุล ที่อุณหภูมิเดียวกันนี้พบว่าในภาชนะขนาด 2 ลูกบาศก์เดซิเมตร มีแก๊สไฮโดรเจนไอโอไดด์ และแก๊สไฮโดรเจนอยู่ 0.6 และ 0.4 โมล ตามลำดับ จะมีแก๊สไอโอดีนอยู่กี่โมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตร
5
0.5
0.05
0.005
พิจารณาสมการ H2 + I2 <------> 2HI มีค่าคงที่สมดุลเท่ากับ 4.5 ที่ 28oC เมื่อแก๊ส ผสมเข้าสู่สมดุลแล้ว พบว่ามี HI = 0.3 โมล/ลิตร และ I2 = 0.1 โมล/ลิตร จะมี H2 กี่ โมล/ลิตร
0.2
0.4
0.6
0.8
ถ้ารบกวนสมดุลของปฏิกิริยาด้วยวิธีต่อไปนี้ จะทำให้ความเข้มข้นของสารเกิดการ เปลี่ยนแปลงอย่างไร และมีผลต่อค่าคงที่สมดุลอย่างไร
C2H6(g) <-------> H2(g) + C2H4(g) เมื่อเติม H2(g)
เกิดปฏิกิริยาย้อนกลับ ค่าคงที่สมดุลลดลง
เกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้า ค่าคงที่สมดุลเพิ่มขึ้น
เกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้า ค่าคงที่สมดุลลดลง
เกิดปฏิกิริยาย้อนกลับ ค่าคงที่สมดุลไม่เปลี่ยนแปลง
จากปฏิกิริยาที่อยู่ในภาวะสมดุลต่อไปนี้
2SO2(g) + O2(g) <-----> 2SO3(g) + 11.16 kJ
การรบกวนภาวะสมดุลใดต่อไปนี้จะมีผลต่อความเข้มข้นของแก๊สซัลเฟอร์ไตรออกไซด์
ลดความดันของระบบ
เพิ่มความเข้มข้นของแก๊สออกซิเจน
ข้อ ก ถูก ข้อ ข ผิด
ข้อ ก และ ข ถูก
เมื่อผสมสารละลายไอร์ออน(II)คลอไรด์กับสารละลายซิลเวอร์ไนเตรตจะมีตะกอนของเงินเกิดขึ้น
Fe2+(aq) + Ag+(aq) <-----> Fe3+(aq) + Ag(s)
เมื่อเติมสารละลายชนิดใดต่อไปนี้ จะทำให้ปริมาณของตะกอนเงินลดลง
โซเดียมคลอไรด์
ไอร์ออน(II)คลอไรด์
ซิลเวอร์ไนเตรต
ไอร์ออน(III)คลอไรด์
ปฏิกิริยาคายความร้อนดังต่อไปนี้
2NO(g) + 2CO(g) <-----> N2(g) + 2CO2(g)
การเปลี่ยนแปลงปัจจัยในข้อใดที่มีผลต่อสมดุลของระบบนี้ซึ่งจะเปลี่ยนไปในทิศทางที่มีการเพิ่มปริมาณของคาร์บอนไดออกไซด์
อุณหภูมิต่ำหรือความดันสูง
อุณหภูมิต่ำหรือความดันต่ำ
อุณหภูมิสูงหรือความดันสูง
อุณหภูมิสูงหรือความดันต่ำ
สมการการเกิดหินงอกหินย้อยเป็นดังนี้
CaCO3(s) + H2O(l) + CO2(g) <---> Ca2+(aq) + 2HCO3-(aq) ถ้าหากในอากาศไม่มีแก๊ส คาร์บอนไดออกไซด์ จะส่งผลต่อการสะสมตัวของหินงอกหินย้อยอย่างไร
หินงอกหินย้อยจะเกิดได้ดีขึ้นกว่าเดิม
หินงอกหินย้อยเกิดได้น้อยลง
ไม่เกิดหินงอกหินย้อยขึ้นอีก
แก๊สคาร์บอนไดออกไซด์ไม่มีผลต่อการเกิดหินงอกหินย้อย
2NH3(g)+CO2(g) <----> NH2CONH2(s)+ H2O(g) +135.7kJ
กระบวนการผลิตในอุตสาหกรรมใช้อัตราส่วน NH3 : CO2เท่ากับ 3 : 1 ทำปฏิกิริยาที่ ความดันสูงและอุณหภูมิ 190 oC และกำจัดไอน้ำที่เกิดขึ้นด้วยตัวดูดซับ เหลือเพียงยูเรียซึ่งเป็นของแข็ง ถ้าลดอุณหภูมิให้ต่ำกว่า 190 oC จะมีผลอย่างไร
ไม่มีอะไรเปลี่ยนแปลง
เกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้า
เกิดปฏิกิริยาย้อนกลับ
เป็นไปได้ทุกข้อ
ปัจจัยที่มีผลต่อสมดุลเคมี มีอะไรบ้าง
(a)
