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Worksheets2021 2ºano 07 Cinética Química
Total questions: 15
Worksheet time: 4hrs 45mins
A velocidade da reação entre o tempo 6min e 18min é:
5,0 mol/h
3,0 mol/h
2,5 mol/h
1,5 mol/h
O metanol tem fórmula CH4O, considerando a velocidade de combustão de 0,5 mol/min, a massa consumida em 10min é:
[massas molares (g/mol): C=12; H=1; O=16]
160 g
320 g
640 g
32 g
Inicialmente em uma reação química há 20,0 mol de uma substância, após 4min45s restaram 1,0 mol. A velocidade desta reação é:
4,0 mol/min
4,75 mol/min
5,0 mol/min
4,26 mol/min
A equação termoquímica existente no gráfico é:
(valores do gráfico +40 // +25 // -40)
AB → A + B ∆H = -15 kJ
AB → A + B ∆H = -40 kJ
AB → A + B ∆H = -65 kJ
AB → A + B ∆H = -25 kJ
A energia de ativação do gráfico é:
(valores do gráfico +40 // +25 // -40)
15 kJ
40 kJ
25 kJ
80 kJ
Em uma reação química Catalisadores:
fazem com que as reações químicas ocorram, são essenciais para a reação e sofrem transformações durante o processo, tornando-se parte do produto formado.
aumentam a velocidade de uma reação e não são consumidos durante o processo.
complementam reações químicas, melhorando a velocidade e sendo trasnsformados em outra substâncias (consumidos) durante a reação.
não alteram a velocidade, mas indicam a ocorrência de reações modificando sua cor, sem serem consumidos durante a reação.
Quando o alimento é mastigado, facilita-se a digestão porque:
aumenta sua superfície de contato do alimento.
introduz o ácido clorídrico que as glândulas salivares produzem.
demora mais tempo para engolir o alimento e o estômago pode preparar-se para recebê-lo.
o ato de mastigar aumenta a produção de ácido no estômago.
São formados 850g de NH3 a cada 10 min. A velocidade desta reação é:
[massas molares (g/mol): N=14; H=1]
1,7 mol/min
5,0 mol/min
17,0 mol/min
85,0 mol/min
Observe a lei da reação e a tabela de concentração e velocidade:
v = k [D]3
A velocidade da reação após o aumento da concentração de "D" indicado na tabela é:
0,027 mol/L.s
0,009 mol/L.s
0,064 mol/L.s
0,016 mol/L.s
Observe a tabela indicando a relação entre a formação da substância e o tempo transcorrido. A velocidade entre o tempo 6min e 12min é:
4,0 mol/h
3,0 mol/h
2,0 mol/h
1,0 mol/h
Observe a tabela indicando a relação entre a formação da substância e o tempo transcorrido. A velocidade global - entre o tempo 0min e 24min - é:
2,5 mol/h
3,0 mol/h
1,67 mol/h
1,0 mol/h
Em um departamento de uma empresa são produzidos 1260 g de ácido nítrico – HNO3 – no tempo de 24min. Pode-se afirmar corretamente que a velocidade de produção desta substância é:
[massas molares (g/mol): H=1; N=14; O=16]
80 mol/h
50 mol/h
20 mol/h
100 mol/h
Observe o gráfico, sobre ele pode-se afirmar:
I - a menor energia de ativação é de 50kcal.
II - é uma reação exotérmica.
III - a variação da entalpia da reação é +30kcal.
apenas I.
somente I e II.
somente I e III.
somente II e III.
[UFRGS] Considere a seguinte reação genérica, na qual todos os componentes encontram-se em mesma fase:
A + B → C + D
tem-se o diagrama
O uso do catalisador adequado
diminui a energia de ativação e aumenta o ∆H da reação.
diminui a energia de ativação e diminui o ∆H da reação.
aumenta a energia de ativação e aumenta o ∆H da reação.
aumenta a energia de ativação e mantém o ∆H constante.
diminui a energia de ativação e mantém o ∆H constante.
[UFPA] Dos fatores abaixo mencionados
(1) concentração dos reagentes
(2) cor dos reagentes
(3) temperatura dos reagentes
(4) presença de catalisador
assinale a alternativa que contém aqueles que afetam a velocidade da reação.
1 e 2
1 e 3 somente
1 e 4 somente
1, 3 e 4
n. d. a.
