3. เมื่อนำสารละลาย KBr ผสมกับ AgNO₃ ตะกอนที่เกิดขึ้นคืออะไร (เขียนชื่อหรือเขียนสูตรสารประกอบอย่างใดอย่างหนึ่ง)

(a)  

4. เมื่อนำสารละลาย CaCl₂ ผสมกับสารละลาย Na₂CO₃ ตะกอนที่เกิดขึ้นคือสารใด (ตอบเป็นชื่อหรือสูตรสารประกอบอย่างใดอย่างหนึ่ง)

(a)  

5. สมการแสดงการเกิด KBr (s)

K (s) ------> K (g) ค่าพลังงาน 90 kJ/mol

K (g) ------> K⁺ (g)+e ค่าพลังงาน 418 kJ/mol

Br₂(l) ------> Br₂ (g) ค่าพลังงาน 15 kJ/mol

1/2 Br₂(g) ------> Br (g) ค่าพลังงาน 70 kJ/mol

Br (g) +e ------> Br^- (g) ค่าพลังงาน 341 kJ/mol

K⁺ (g) + Br^-(g) ----> KBr (s) ค่าพลังงาน 668 kJ/mol

ค่าพลังงานรวมของการเกิด KCl มีค่าเท่าใด (คำตอบใส่ค่า + หรือ - ด้วย ใส่หน่วยให้ถูกต้องไม่ต้องเว้นวรรค)

(a)  

7. การละลายของ NaOH (s) มี 2 ขั้นตอน คือ

ขั้นที่ 1 NaOH(s) -----> Na⁺ (g) + OH^- (g) พลังงานแลตทิช = 662.4 KJ/mol

ขั้นที่ 2 Na⁺ (g) + OH^- (g) -----> Na⁺ (aq) + OH^- (aq) พลังงานไฮเดรชัน = 816.8 KJ/mol

จงหาพลังงานในการละลาย NaOH (s)

(a)  

8. นำโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ (KOH) 2 g ใส่ลงในบีกเกอร์ที่มีน้ำบรรจุอยู่ 100 cm³ เมื่อ KOH ละลายหมดพบว่าสารละลาย และบีกเกอร์ร้อนขึ้นอย่างรวดเร็ว การละลายของ KOH เป็นการเปลี่ยนแปลงพลังงานแบบใด

(a)  

9. ทดลองละลายสาร A B และ C อย่างละ 3 g ในน้ำ 50 cm³ แล้ววัดอุณหภูมิที่เปลี่ยนไปของสารละลาย ได้ผลการทดลอง ดังตาราง

การละลายของสารใดเป็นการดูดพลังงาน

(a)  

10. จากตารางการละลายของสารใดเป็นการคายพลังงาน

(a)  

11. จากตารางการละลายของสาร A B และ C สารใดมีพลังงานแลตทิชมากกว่าพลังงานไฮเดรชัน

(a)  

12. การละลายของเกลือ LiCl (s) ในน้ำ มีขั้นตอนดังนี้

กำหนดให้พลังงานแลตทิซ = 854 kJ/mol พลังงานไฮเดรชัน = 894 kJ/mol มีค่าพลังงานรวมเท่าใด (คำตอบไม่ต้องใส่หน่วย)

(a)