WorksheetsTHERMOKIMIA
Total questions: 20
Worksheet time: 3600secs
Sebanyak 8 gram kristal NaOH ditambahkan ke dalam kalorimeter yang berisi 92 gram air.
Setelah NaOH larut, ternyata suhu kalorimeter beserta isinya naik dan 22,25°C menjadi 24,25°C.Jika kalor jenis larutan = 4,2 J/g°K, maka harga reaksi pelarutan tersebut adalah ... J/mol.(Mr NaOH = 40)
–(92 x 4,2 x 2 x 8) / 40
–(92 x 4,2 x40) / (2 x 8)
–(92 x 4,2 x 2 x 40) / 8
–(40x 4,2 x 8) / 92
–(40x 4,2 x 8) / 92 x 2
Jika: ΔHf° CH3NHNH2(l) = +53 kJ/mol
ΔHf° N2O4 (1) = -20 kJ/mol; ΔHf° CO2 (g) =-393 kJ/mOl; ΔHf° H20 (l) = -286 kJ/mol
Maka ΔH reaksi dan reaksi: 4 CH3NHNH2(l) +5 N2O4(l) →4 CO2(g) + 12 H2O (l) + 9 N2 g) adalah..........
- 5116 kJ/mol
- 5004 kJ/mol
- 4692 kJ/mol
- 3432 kJ/mol
- 1572 kJ/mol
Diketahui energi ikatan rata-rata :
C ≡ C : 839 kJ/mol ;H -H : 436 kJ/mol
C - C : 343 kJ/mol ; C -H : 410 kJ/mol
Perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi :
CH3 − C ≡ CH + 2 H2 → CH3 −CH2 −CH3 sebesar ...
+272 kJ/mol
– 272 kJ/mol
– 1.711 kj/mol
– 1.983 kJ/mol
– 3.694 kJ/mol
Seorang siswa mengukur perubahan entalpi dari reaksi
HCl(aq) + NaOH(aq) →NaCl(aq) + H2O(l). Suhu awal larutan HCl dan NaOH masing-masing 25°C dan setelah dicampurkan menjadi 30°C. Jika banyaknya zat yang dicampurkan 50 mL HCl 0,2 M dan 50 mL NaOH 0,4 M, kapasitas kalor bejana diabaikan dan kalor jenis air 4,2 J g-1. K1, maka perubahan entapi (ΔH) reaksi tersebut adalah....
4,2 kJ
16,8 kJ
-21,0 kJ
-84,0 kJ
-210 kJ
-6710 kJ
-3355 kJ
-1250 kJ
+1250 kJ
+6710 kJ
+983
+777
+206
-777
-983
+790kJ
+395kJ
- 395Kj
-396kJ
-790kJ
–106 kkal
–287 kkal
–355 kkal
–523 kkal
–798 kkal
Diketahui energi ikatan rata-rata:
H–H = 436 kJ.mol–1
H–F = 568 kJ.mol–1
F– F = 160 kJ.mol–1
Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 10 gram HF menjadi unsur-unsurnya adalah ......
(Ar H = 1, F = 19)
080 kJ
540 kJ
270 kJ
135 kJ
67,5 kJ
Diketahui energi ikat rata-rata.
H – H : 435 kJ/mol
N ≡ N : 946 kJ/mol
N – H : 390 kJ/mol
Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 1,7 gram gas amoniak (Ar N = 14 g.mol-1 ; H = 1 g.mol-1) menjadi unsur-unsurnya adalah ....
4,45 kJ
8,9 kJ
108,1 kJ
1081 kJ
1170 kJ
Diketahui data entalpi pembentukan standar sebagai berikut.
∆H°f CO2(g) = - 394 kJ.mol-1
∆H°f H2O = - 286 kJ.mol-1
∆H°f C2H5OH = - 266 kJ.mol-1
Entalpi pembakaran standar dari pembakaran etanol menurut reaksi:
C2H5OH(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O adalah
– 1094 kJ.mol-1
– 1380 kJ.mol-1
– 1488 kJ.mol-1
– 2986 kJ.mol-1
– 2020 kJ.mol-1
525 kJ
63 kJ
-63 kJ
-462 kJ
-525 kJ
Ke dalam kalorimeter dicampurkan 200 mL KOH 1 M dengan 200 mL HCl 1 M, terjadi kenaikan suhu dari 26°C menjadi 31°C. Apabila kalor jenis larutan 4,2 J g-1 K-1 persamaan termokimia yang paling tepat adalah ....
KOH(aq) + HCl (aq)→ KCl(aq) + H2O(l) ∆H =+50,4kJ mol-1
KOH(s) + HCl (aq) → KCl(aq) + H2O(l)∆H = +48,0 kJ mol-1
KOH(aq) + HCl (aq)→ KCl(aq) + H2O(l) ∆H = -42,0 kJ mol-1
KOH(aq) + HCl (aq)→ KCl(aq) + H2O(l) ∆H = -48,0 kJ mol-1
KOH(aq) + HCl (aq)→ KCl(aq) + H2O(l) ∆H = -50,4 kJ mol-1
-218,00 kJ
-235,50 kJ
-276,60 kJ
-335,20 kJ
-344,60 kJ
-5,04 kJ
-10,08 kJ
-50,40 kJ
-100,80 kJ
-201,60 kJ
Beberapa peristiwa dalam kehidupan sehari-hari berikut ini :
(1) Fotosintesis
(2) Es batu mencair
(3) Kapur tohor dalam air
(4) Kembang api
(5) Pembakaran kayu
Peristiwa yang tergolong reaksi endoterm adalah ....
(1) dan (2)
(1) dan (3)
(2) dan (3)
(3) dan (5)
(4) dan (5)
Perhatikan beberapa reaksi kimia berikut!
(1) NH3 (g) → 1/2 N2 (g) + 3/2 H2 (g)
(2) C2H2 + O2 (g) → 2 CO2 (g) + H2O(g) .
(3) H2O (l) → H2O(g)
(4) KOH (s) → KOH (aq)
(5) CO(NH2)2 (s) → CO(NH2)2 (aq)
Reaksi eksoterm terjadi pada nomor....
(1) dan (3)
(1) dan (4)
(2) dan (3)
(2) dan (4)
(3) dan (5)
Diketahui reaksi pembentukan HCl sebagai berikut:
½ H2 (g) + ½ Cl2 (g) → HCl (g) ΔH = - 92,3 kJ/mol
Diagram tingkat energi yang sesuai dengan reaksi tersebut adalah ....
1 dan 2
1 dan 4
2 dan 3
2 dan 4
3 dan 4
eksoterm karena terjadi perpindahan energi dan lingkungan ke sistem
eksoterm karena teijadi perpindahan energi dan sistem ke lingkungan
endoterm karena terjadi perpindahan energi dan sistem ke lingkungan
endoterm karena terjadi perpindahan energi dan lingkungan ke sistem
eksoterm karena tidak terjadi perpindahan energi dan sistem ke lingkungan
