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WorksheetsReacciones REDOX
Total questions: 20
Worksheet time: 11mins
Balancear la siguiente reacción química H2 + O2 --> H2O?
H2 + 2O2 --> 2H2O
H2 + 2O2 --> H2O
2H2 + O2 -->2 H2O
2H2 + 2O2 --> 2H2O
De acuerdo con la reacción 2 CO --> O2 + 2 C se descomponen 20 g de CO formando
20 g de O2 y 20 g de C
11,4 g de O2 y 8,6 g de C
10 g de O2 y 10 g de C
15 g O2 y 15 g C
16 g O2 y 12 g C
1. En la siguiente reacción Br2+ 2HI → 2HBr + I2. Se puede concluir que:
· El Br2 es oxidante
El I- es oxidante y el Br2 es el reductor.
Sólo hay un oxidante y es el I-
El Br2 es el reductor
¿Cuál es el Peso molecular de Cu2(SO4) ? Si S=32; Cu=65
226
126
220
420
Un elemento reduce cuando...
Pierde electrones y aumenta su número de oxidación
Pierde electrones y disminuye su número de oxidación
Gana electrones y disminuye su número de oxidación
Gana electrones y aumenta su número de oxidación
En la reacción : 4NH3 + 3O2 ---> 3 H2O + N2
que se muestra en la imagen, ¿cúal es el elemento que oxida?
Nitrógeno
Oxígeno
Hidrógeno
No es una reacción Redox
¿Cúal de los elementos presentes en la reacción es el agente reductor?
Cobre
Oxígeno
Nitrógeno
Hidrógeno
Una reacción de oxido reducción se caracteriza por...
el intercambio de protones entre dos o mas elementos
la relación entre los protones y electrones de una elemento
perdida y ganancia de electrones
desprendimiento de calor
¿Qué tipo de reacción representa la imagen?
Reacción de sustitución
Reacción de doble desplazamiento
Reacción de síntesis
Reacción de descomposición
Observe la imagen e identifique cual es el elemento que oxido en la reacción
Potasio
Yodo
Fluor
Hidrógeno
Oxígeno
1. Un elemento sin combinarse o solo en una ecuación se le otorga un número de oxidación igual a:
Si es no metal con carga negativa
Si es metal con carga positiva
Cero o neutro
Ninguna de las anteriores
En la formula KMnO4 ¿Qué número de oxidación corresponde al manganeso?
+5
-2
+7
-7
¿Cuántos electrones de desplazan en la semireacción?
3e-
4e-
5e-
6e-
1. En la reacción: S + O2 --> SO2, el oxígeno es:
Un agente reductor.
Un agente oxidante.
Una molécula anfótera.
Un ácido de Brönsted.
No es reacción Redox
1. Un elemento se reduce cuando_____________ electrones.
Transfiere
Pierde
Gana
Cede
En la reación que se muestra en la imagen, ¿Cuál es el elemento que se oxida?
Nitrógeno
Oxigeno
Hidrógeno
Ninguno
¿Cuántos electrones participan y en qué lado de la ecuación deben ser colocados para estar eléctricamente equilibrada?
Mn+2→ Mn+4
Dos a la derecha
Tres a la derecha
Dos a la izquierda
Cuatro a la izquierda
1. El H tiene número de oxidación –1 en:
· ASH3
KH
HF
H2O
Para la siguiente ecuación:
ClO3 + + Cl - ----- Cl2 + ClO2
Indique cuál de las siguientes ecuaciones representa la semirreación de oxidación.
ClO3- ---- ClO2
Cl- ----- Cl2
Cl- ----- ClO2
ClO3- ---- Cl2
Observa la siguiente ecuación:
KMnO4 + K2SO3 + HCl = MnO2 + K2SO4 + KCl + H2O.
De acuerdo a tus cálculos con la reacción balanceada: ¿cuántos electrones perdió el elemento que los cedió y cuántos electrones ganó el elemento que los aceptó en la reacción?
Se ganaron 3e y se perdieron 2e
Se ganaron 2e y se perdieron 3e
Se ganaron 3e y se perdieron 3e
Se ganaron 6e y se perdieron 6e
