Câu 2: Đồng có hai đồng vị, chúng khác nhau về đặc điểm nào sau đây?

Câu 3: Cho các nguyên tử nguyên tố: ₁₁Na; ₈O; ₂₅Mn; ₃₅Br; ₁₅P; ₁₉K. Số nguyên tử đều có ba lớp electron là

Câu 4: Cho các hạt vi mô có thành phần như sau: X₁( 6p, 6n, 6e) ; X₂(8p, 8n, 10e); X₃ (9p, 10n, 10e); X₄(10p, 10n, 10e) ; X₅( 11p, 12n, 10e) ; X₆(13p, 14n, 13e) ; X₇(13p, 13n, 12e) ; X₈(13p, 14n, 10e). Có bao nhiêu hạt không trung hòa về điện ?

Câu 5: Cho cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố như sau :

(1). 1s²2s²2p⁶3s², (2). 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵, (3). 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s², (4). 1s²2s²2p⁶.

Dãy gồm nguyên tố kim loại là:

Câu 23: Nguyên tử của nguyên tố A và B đều có phân lớp ngoài cùng là 2p. Tổng số e ở hai phân lớp ngoài cùng hai nguyên tử này là 3. Vậy số hiệu nguyên tử của A và B lần lượt là:

Câu 7: Nguyên tố X có 2 đồng vị là X1 và X2. Tỉ lệ số nguyên tử X1 : X2 là 19 : 6. Tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử X₁ là 52, trong đó số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện dương là 1 hạt. Nguyên tử X2 có nhiều hơn nguyên tử X1 2 nơtron. Nguyên tử khối trung bình của X là

Câu 8: Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở phân mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử của nguyên tố Y có electron ở phân mức năng lượng cao nhất là 3s. Tổng số electron của 2 phân mức năng lượng cao nhất này của X và Y là 7. Biết rằng X và Y dễ dàng phản ứng với nhau. Số hiệu nguyên tử X và Y lần lượt là

Câu 9: Oxi có ba đồng vị ¹⁶O, ¹⁷O, ¹⁸O. Biết thành phần phần trăm về số nguyên tử của các đồng vị tương ứng là x₁; x₂; x₃ trong đó x₁ =15x₂; x₁- x₂= 21x₃. Khối lượng nguyên tử trung bình của oxi là

Câu 10: Hợp chất MX₃ có tổng số hạt proton, nơtron, electron của các nguyên tử là 196, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60. Nguyên tử khối của X lớn hơn của M là 8. Tổng ba loại hạt trên trong ion X^- nhiều hơn trong ion M³⁺ là 16. M và X là những nguyên tố nào sau đây: