WorksheetsKIỂM TRA CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ
Total questions: 15
Worksheet time: 6mins
Số electron tối đa có thể có ở phân lớp s là
14
10
6
2
Lớp thứ 3 (n = 3) có số phân lớp là
3
2
4
7
Lớp electron liên kết chặt chẽ với hạt nhân nhất là:
A. Lớp N.
B. Lớp M.
C. Lớp K.
D. Lớp L.
Kí hiệu phân lớp nào sau đây không đúng?
A. 1s.
B. 2p.
C. 3s.
C. 2d.
Số phân lớp electron trên lớp M bằng:
2
3
4
5
Lớp electron thứ tư (n = 4) có tên gọi là
O
P
M
N
Năng lượng của các electron trên các phân lớp s, p, d thuộc cùng 1 lớp được xếp theo thứ tự
d < s < p
p < s < d
s < p <d
s < d <p
Các electron của canxi được sắp xếp theo lớp là :2, 8, 8, 2. Số hiệu nguyên tử của canxi là
8
18
20
22
Các electron trong nguyên tử được sắp xếp thành các lớp xung quanh hạt nhân. Lớp thứ nhất có tối đa bao nhiêu electron?
1
2
8
10
Magie có số hiệu nguyên tử là 12. Sự phân bố electron trên các lớp của nguyên tử magie là:
2, 8, 2.
2, 10.
2, 7, 3.
2, 6, 4.
Hình ảnh bên mô tả sự phân bố electron trên các lớp của nguyên tử clo. Vậy clo có số hiệu nguyên tử là
15
16
17
18
Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên ba lớp, lớp thứ ba có 4 electron. Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố X là:
6
14
4
16
Một nguyên tử Y có tổng số electron ở phân lớp p là 11. Y là nguyên tố hoá học nào?
A. Lưu huỳnh (Z = 16).
B. Flo (Z = 9).
C. Clo (Z = 17).
D. Kali (Z = 12).
Một nguyên tử có 12 electron. Số lớp của nguyên tử này là
1
2
3
4
Nguyên tử X có tổng số hạt p,n,e là 115 và số khối là 80. Vậy số electron ở phân mức năng lượng cao nhất là:
3
5
2
7
