NEW
Font size
WorksheetsQUIS : SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR 2
Total questions: 10
Worksheet time: 8mins
Perhatikan pernyataan berikut :
1. dari atas kebawah dalam satu golongan energi ionisasi makin kecil
2. dari kiri kekanan dalam satu periode afinitas elektron makin besar
3. dari atas kebawah dalam satu golongan jari-jari atom makin besar
4. dari kiri kekanan dalam satu periode kelektronegatifan makin besar
5. dari kiri kekanan dalam satu periode titik didih makin besar
Pernyataan yang benar sesuai kecenderungan sifat periodik unsur dalam tabel periodik adalah ...
1
2
3
4
5
Berikut gambar data kelektronegatifan beberapa unsur (bukan sebenarnya). Unsur yang paling mudah mengikat elektron adalah ....
J
K
L
M
N
Perhatikan wacana berikut : Keelektronegatifan suatu unsur diukur menggunakan skala Pauling yang besarnya antara 0,7 sampai 4. Unsur yang mempunyai harga keelektronegatifan besar, cenderung membentuk ion negatif sedangkan unsur yang mempunyai harga keelektronegatifan kecil, cenderung membentuk ion positif. Berdasarkan wacana ini kesimpulan yang dapat dibuat tentang elektronegatifitas suatu atom adalah ...
besarnya energi yang dilepaskan apabila atom menangkap sebuah elektron dan menjadi ion negatif
besarnya tendensi untuk menarik elektron dan pembentukan ion negatif
besarnya energi yang diperlukan apabila atom melepaskan sebuah elektron dan menjadi ion positip
besarnya tendensi suatu atom untuk menarik elektron dalam suatu ikatan kimia
besarnya tendensi suatu atom untuk melepaskan sebuah elektron dalam pembentukan ion positif
Jika jari-jari atom unsur Li, Na, K, Be dan B secara acak (tidak berurutan) dalam Angstrom adalah : 2,01; 1,57; 1,23; 0,80; dan 0,89 maka jari-jari atom Li sama dengan ....
2,03
1,57
1,23
0,89
0,80
Perhatikan gambar data afinitas elektron (kJ/mol) beberapa unsur berikut. Pernyataan yang benar untuk unsur-unsur tersebut adalah ...
V merupakan unsur yang paling mudah mmbentuk ion negatif
Z merupakan unsur yang paling elektronegatif
W merupakan unsur yang paling elektropositif
Y merupakan unsur yang paling sulit menerima elektron
X menjadi ion X- dengan memerlukan energi sebesar 122 kJ/mol
Dua buah unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut :
P = 2, 8, 1
Q = 2, 8, 5
sifat periodik yang benar untuk unsur P dan unsur Q adalah ....
energi ionisai P lebih besar dari pada Q
jari-jari atom P lebih besar dari pada Q
kelektronegatifan P lebih besar dari pada Q
afinitas elektron P lebih besar dari pada Q
titik didih unsur P lebih besar dari pada Q
Berikut tabel data unsur golongan alkali dan nomor atomnya. 9F ; 17Cl ; 35Br ; 53I ;
Grafik yang menunjukkan kecenderungan keelektronegatifan dari unsur-unsur tersebut adalah ….
Dalam satu periode yang sama bila dibandingkan dengan unsur golongan alkali tanah, maka unsur alkali mempunyai sifat-sifat ….
energi ionisasi yang lebih besar
anfinitas elektronya lebih besar
jari-jari atomnya lebih panjang
keelktronegatifan yang ebih besar
kurang reaktif
Umumnya energi ionisasi tingkat pertama lebih kecil dari pada energi ionisasi tingkat kedua, ketiga dan seterusnya. Alasan yang paling sesuai tentang fakta ini adalah ...
elektron yang dilepas makin dekat dengan inti atom
elektron yang dilepas makin jauh dengan inti atom
elektron yang dilepas makin banyak
elektron yang dilepas makin tinggi derajat ionisasinya
elektron yang ditangkap makin sedikit
Berikut ini data unsur beserta nomor atomnya : 11P ; 12Q ; 13R. Grafik yang tepat menggambarkan hubungan nomor atom dengan energi ionisasi adalah....
