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WorksheetsEQUILIBRIO QUÍMICO
Total questions: 8
Worksheet time: 11mins
En el equilibrio químico a nivel molecular o submicroscópico la velocidad de reacción en ambos sentidos se iguala (Vd=Vi), podemos de afimar que es ______
Estático
Heterogéneo
Dinámico
Catalítico
La constante Keq, mide el desarrollo de una reacción cuando alcanza el equilibrio, Si : Keq > 1 entonces _________
Favorece a los productos
Favorece a los reactantes
Faltan datos
Es igual en ambos sentidos
Señala una reacción reversible:
NH3(g) + O2(g) ← NO(g) + H2O(g)
N2(g) + H2(g) → NH3 (g)
O3(g)↔ O2(g)
CℓO2(g) + F2(g) ↓ FCℓO2(g)
Al variar la temperatura en un matraz que contiene tetróxido de dinitrógeno gaseoso, se logra el siguiente equilibrio:
N2O4 (g) ↔ 2NO2 (g)
Indique la expresión de Kc.
Hallar el valor de Kc para reacción el equilibrio
16
8
4
1/4
Hallar la relación entre Kp/Kc para:
CaCO3 (s) ↔ CaO (s) + CO2 (g)
1/RT
(RT)2
RT
1
Indicar la variable que modifica el valor de "Keq".
Temperatura
Presión
Volumen
Concentración
Completa:
El equilibrio químico es un estado termodinámico donde las concentraciones de reactantes y productos se mantienen constantes en el tiempo, sin que se produzcan cambios visibles en el sistema. Este se produce principalmente en reacciones ________
Irreversibles
Reversibles
Combustión
Descomposición
