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WorksheetsTIPOS DE ENLACE QUÍMICO 7° - A2 -P4
Total questions: 10
Worksheet time: 50mins
la diferencia de electronegatividades en un enlace covalente polar esta:
de 0.5 a 1.6
de 1.7 a 3
de 0 a 1.7
de 2 a 4
Se forma cuando dos átomos comparten uno o más de dos pares de electrones para completar cada uno ocho electrones en su último nivel.
Enlace ionico
Enlace covalente
Enlace metalico
Enlace polar
LA DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDADES DE UN ENLACE COVALENTE APOLAR
MAYOR DE 1,7
DE 0,5 A 1,6
INFERIOR A 0,5
MENOR DE 0
Dependiendo del número de enlaces compartidos, los enlaces covalentes pueden ser:
sencillos, dobles o triples
iónicos, dobles o simples
compartidos, iónico, simple
Es el enlace que se forma cuando los átomos que se unen comparten dos pares de electrones; cada átomo aporta un par de electrones
Enlace covalente doble
Enlace covalente triple
Enlace covalente sencillo
Enlace covalente coordinado
Es el enlace que se forma cuando los átomos que se unen comparten un par de electrones; cada átomo aporta un electrón.
Enlace covalente doble
Enlace covalente sencillo
Enlace covalente coordinado
Enlace covalente triple
Es el enlace que se forma cuando se comparten tres pares de electrones; cada átomo aporta tres electrones
Enlace covalente triple
Enlace covalente sencillo
Enlace covalente doble
Enlace covalente coordinado
Este enlace tiene lugar entre distintos átomos y se caracteriza porque los electrones que se comparten son aportados por uno solo de los átomos que se enlazan. El átomo que aporta el par de electrones se denomina dador y el que lo recibe, receptor
Enlace covalente coordinado
Enlace covalente doble
Enlace covalente triple
Enlace covalente sencillo
Dependiendo de la electronegatividad de cada átomo, los enlaces covalentes pueden diferenciarse en:
covalente simple y doble
metálico
covalente polar y covalente apolar
Covalente coordinado y triple
¿Qué tipo de enlace muestra la imagen?
Covalente
Iónico
Metálico
Enlace polar
