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WorksheetsEstructura atómica y configuración electrónica
Total questions: 10
Worksheet time: 5mins
El modelo atómico de Böhr plantea que los niveles de energía son
órbitas circulares donde están los electrones
espacios de mayor probabilidad de hallar al electrón.
órbitas elípticas donde el electrón pierde o gana energía
Los subniveles de energía se caracterizan por
Estar contenidos en los orbitales
Contener niveles de energía
Contener orbitales
En el segundo nivel de energía se encuentran hasta subniveles
s
p
d
f
El número máximo de electrones en el subnivel "s" y "p" respectivamente es
2 y 6
6 y 2
6 y 10
Si un átomo tiene de calcio o pierde 2 electrones su carga total será de -2
FALSO
VERDADERO
La siguiente configuración electrónica 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d3. Nos indica que el elemento tiene
Z= 23; es decir 23 electrones
Dos de las opciones son correctas
Está en el periodo 3 (tienen 3 niveles de energía)
Está en el periodo 3 (tienen 4 niveles de energía)
De acuerdo a la anterior configuración electrónica es posible afirmar que posee
3 niveles y 14 electrones totales
2 niveles y 16 electrones totales
3 niveles y 16 electrones totales
3 niveles y 11 electrones totales
La siguiente configuración abreviada: ¿A qué átomo corresponde?
[18Ar] 4s1
17Cl
18Ar
19K
20Ca
Si las cantidades de protones, electrones y neutrones de un ion son 16, 18 y 16, respectivamente, es correcto afirmar que
tiene carga +2
corresponde a un anión
su configuración electrónica es [Ne] 3s2 3p4
su número másico es 34
ha perdido 2 protones
El número de electrones de valencia de esta configuración electronica son
7
1
11
8
