wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

ข้อสอบปลายภาค วิชาเคมีและปฏิบัติการ

Total questions: 40

Worksheet time: 2hrs 4mins

Name
Class
Date
1.

สารที่มีรูปร่างไม่เเน่นอน เปลี่ยนแปลงตามภาชนะที่บรรจุ สามารถระเหยได้ คือคุณสมบัติของสารในสถานะใด

a)

ของแข็ง

b)

ของเหลว

c)

ก๊าซ

d)

สารละลาย

2.

สารที่มีรูปร่างไม่เเน่นอน ฟุ้งกระจาย อนุภาคไม่เรียงชิดกัน คือคุณสมบัติของสารในสถานะใด

a)

ของแข็ง

b)

ของเหลว

c)

ก๊าซ

d)

สารละลาย

3.

เมื่ออุณหภูมิและมวลของก๊าซคงที่ ปริมาตรของก๊าซจะแปรผกผันกับความดัน เป็นไปตามกฏของใคร

a)

ชาร์ลส์

b)

บอยล์

c)

 เกย์

d)

ลูสเเซก

4.

สารที่มีจุดเดือดต่ำจะมีความดันไออย่างไร

a)

ต่ำ

b)

ปานกลาง

c)

สูง

d)

คงที่

5.

ถ้าบรรจุก๊าซฮีเลียมในบอลลูนแล้วปล่อยให้ลอยขึ้นสู่อากาศในระดับสูงนักศึกษาคิดว่าขนาดของบอลลูนจะเปลี่ยนแปลงอย่างไร

a)

ขนาดลดลง เพราะที่สูงความดันของบรรยากาศลดลง

b)

ขนาดเพิ่มขึ้น เพราะที่สูงความดันของบรรยากาศลดลง

c)

ค. ขนาดเพิ่มขึ้น เพราะความดันของบรรยากาศและของก๊าซในลูกโป่งมีค่าเพิ่มขึ้น

d)

ขนาดลดลง เพราะความดันของบรรยากาศเพิ่มขึ้นจะนำลูกโป่งให้มีปรมาตรลดลง

6.

บรรจุก๊าซชนิดหนึ่งปริมาตร 10 cm3.ในกระบอกฉีดยาที่ความดัน 1 atm ถ้านักศึกษาคนหนึ่งปิดปลายกระบอกฉีดยาไว้แล้วกดหลอดฉีดยา จนปริมาตรก๊าซเหลือเพียง 5 cm3 คสามดันในกระบอกฉีดยาจะเป็นเท่าใด

a)

50 atm

b)

1.27 atm

c)

2 atm

d)

0.5 atm

7.

ก๊าซผสมของ H2,He,N2 และ Ne ที่ 25๐C ก๊าซที่เคลื่อนที่เร็วที่สุดคือข้อใด

a)

H2

b)

He

c)

Ne

d)

N2

8.

ข้อความใดที่ผิด เมื่ออัดก๊าซเข้าไปในลูกโป่ง ลูกโป่งลอยได้เพราะเหตุใด

a)

ความดันของก๊าซในลูกโป่งมีความดันมากกว่าความดันบรรยากาศ

b)

โมเลกุลของก๊าซในลูกโป่งวิ่งเข้าชนกันเอง

c)

โมเลกุลของก๊าซในลูกโป่งวิ่งเข้าชนผนังลูกโป่ง

d)

แรงดันของก๊าซในลูกโป่งมีมากกว่าแรงดึงดูดของโลก

9.

อัตราเร็วของการแพร่ของก๊าซ 4 ชนิด จะเรียงลำดับจากน้อยไปมากได้เป็นดังข้อใด(H=1,C=12,N=14,O=16,S=32)

a)

CH3OH > CH4 > H2S > NO

b)

CH4 > NO > CH3OH > H2S

c)

H2S > CH3OH > NO > CH4 

d)

NO > H2S > CH4 > CH3OH

10.

อัตราการแพร่กระจายของก๊าซต่อไปนี้ HCl, NO2 และ C2H6 จะเป็นไปตามลำดับจากมากไปหาน้อยได้ดังข้อใด

a)

HCl, C2H6, NO2

b)

HCl, NO2, C2H6

c)

C2H6, NO2, HCl 

d)

C2H6, HCl, NO2

11.

ข้อความใดต่อไปนี้ไม่ถูกต้องเกี่ยวกับก๊าซ

a)

อัตราเร็วเฉลี่ยของโมเลกุลจะไม่เปลี่ยนตามอุณหภูมิ

b)

ที่อุณหภูมิ –273๐C ก๊าซจะมีปริมาตรเป็นศูนย์

c)

ก๊าซทุกชนิดมีพลังงานจลน์เท่ากันกันที่อุณหภูมิเดียวกัน(ตามทฤษฎีจลน์)

d)

ผลคูณของปริมาตรและความดันมีค่าคงที่เมื่ออุณหูมิและมวลของก๊าซคงที่

12.

ก๊าซใดต่อไปนี้จะแพร่กระจายได้เร็วที่สุด

a)

C2H2 

b)

CO2

c)

NO2 

d)

H2S

13.

กระบอกฉีดยาซึ่งมีก๊าซไนโตรเจนบรรจุอยู่จุ่มแช่อยู่ในอ่างน้ำ ซึ่งมีอุณหภูมิ 60๐C ปรากฏว่าอ่านปริมาตรที่ข้างกระบอกได้เป็น 10 cm3 เมื่อนำกระบอกฉีดยานั้นขึ้นมาไว้ในบรรยากาศตั้งทิ้งไว้ 5 นาที อ่านปริมาตรก๊าซในประบอกได้ 6 cm3 การเปลี่ยนแปลงสังเกตได้ดังนี้

a)

สนับสนุนทฤษฏีจลน์ของก๊าซ

b)

สนับสนุนกฎของบอยล์

c)

สนับสนุนกฎของชาร์ลส์ 

d)

สนับสนุนกฎทรงมวลของสาร

14.

ถังก๊าซหุงต้มใบหนึ่งมีความจุ 51 ลิตร มีก๊าซหุงต้มบรรจุอยู่ วัดความดันได้ 140 mm-Hg ที่ความดันบรรยากาศ แก๊สจำนวนเดียวกันนี้จะมีปริมาตรเท่าใด ที่อุณหภูมิเดียวกัน

a)

5.5 ลิตร

b)

6.0 ลิตร

c)

7.5 ลิตร

d)

 8.0 ลิตร

15.

ข้อใดไม่ถูกต้อง

a)

ของแข็งที่ระเหิดได้ดี มีความดันไอสูง

b)

การระเหยของของเหลวเกิดเฉพาะบริเวณผิวหน้าขงของเหลวเท่านั้น

c)

ของเหลวที่มีแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลมาก มีความดันไอต่ำ

d)

ณ ภาวะเดียวกัน(P,T) ของเหลวชนิดเดียวกัน มีอัตราการระเหยเท่ากัน

16.

ของเหลว A,B,C,D มีจุดดือด 60oc 90oc 120oc 150oc ตามลำดับ ถ้านำของเหลวแต่ละชนิดปริมาตรเท่ากัน บรรจุในภาชนะทรงกระบอกที่มีขนาดเท่ากันปิดฝาทิ้งไว้ โดยเริ่มเวลาพร้อมๆกัน อยากทราบว่าเมื่อเวลาผ่านไปพอสังเกตุเป็นการเปลี่ยนแปลงได้นั้น ของเหลวดจะมีปริมาตรน้อยสุด

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

17.

สาร A มีจุดเดือด 153oc ถ้าต้องการให้สาร A เดือดที่อุณหภูมิ 110oc จะต้องทำอย่างไร

a)

เพิ่มความดัน 

b)

ลดความดัน

c)

เพิ่มอุณหภูมิของสิ่งแวดล้อม 

d)

ลดปริมาตรของสาร

18.

ความดันไอของน้ำและน้ำเชื่อมต่างกันอย่างไร

a)

ความดันไอของน้ำสูงกว่า

b)

ความดันไอของน้ำเชื่อมสูงกว่า

c)

ความดันไอของน้ำและน้ำเชื่อมเท่ากัน

d)

ข้อมูลยังไม่เพียงพอที่สรุปได้

19.

ถ้าเทเอธานอลลงบนฝ่ามือ เราจะรู้สึกเย็นเนื่องจากของเหลวระเหยได้ง่ายและในขณะที่ของเหลวระเหยพลังงานจลน์เฉลี่ยของของเหลวที่เหลือ

a)

ลดลง ของเหลวให้พลังงานแก่สิ่งแวดล้อม

b)

เพิ่มขึ้น ของเหลวดูดพลังงานจากสิ่งแวดล้อม

c)

เพิ่มขึ้น ของเหลวให้พลังงานแก่สิ่งแวดล้อม

d)

ลดลง ของเหลวดูดพลังงานจากสิ่งแวดล้อม

20.

เมื่อนำเอธานอลไปละลายน้ำ ความดันไอของสารละลายที่ได้จะเป็นอย่างไรเทื่อเทียบกับความดันไอของน้ำ

a)

เพิ่มขึ้น

b)

ลดลง

c)

ไม่เปลี่ยนแปลง

d)

ข้อมูลไม่เพียงพอ

21.

เมื่อนำของแข็งไปหลอมเหลว พลังงานจะถูกดูดเข้าไปเพื่ออะไร

a)

ลดพลังงานจลน์ของระบบ

b)

ทำให้ปริมาตรของของแข็งเพิ่มขึ้น

c)

ทำให้โมเลกุลมีพลังงานจลย์สูงกว่าแรงดึงดูดระหว่างกัน

d)

ทำให้มีลักษณะเป็นปฎิกิริยาดูดความร้อน

22.

จงเรียงมวลโมเลกุลจากมากไปหาน้อย

1. Al(NO3)3

2. (NH4)3PO4

3. Ca(H2PO4)2

4. Ca3(PO4)2 

a)

4>3>1>2

b)

1>2>3>4

c)

4>1>2>3

d)

1>4>3>2

23.

มวลโมเลกุลของสารในข้อใดมีค่ามากที่สุด

a)

Ca3(PO4)2

b)

CuSO4 . 5H2O

c)

Pb(NO3)2

d)

K2Cr2O7

24.

สารประกอบ C3H8 1 โมลโลเลกุล มีกี่โมลอะตอม

a)

11

b)

44

c)

6.02x1023

d)

11x6.02x1023

25.

สารประกอบ Br2 4 โมลโมเลกุล มีกี่กรัม

a)

160

b)

240

c)

320

d)

640

26.

สาร Na2SO4  284   กรัม มีกี่โมล

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

27.

จงหาร้อยละโดยมวลของ O ใน CO2

a)

16%

b)

32%

c)

22.4%

d)

72.72%

28.

มวลอะตอมเฉลี่ยของธาตุออกซิเจนในธรรมชาติเท่ากับ 16.032 แสดงว่าไอโซโทปใดของออกซิเจนที่มีมากที่สุดในธรรมชาติ

a)

16O

b)

17O

c)

18O

d)

เท่ากัน

29.

ข้อความใดที่ ไม่ใช่ เป็นสมบัติของก๊าซใดๆ ปริมาตร 22.4 dm3 ที่อุณหภูมิความดันมาตรฐาน

a)

จำนวนโมล = 6.02x1023 โมล

b)

มวล = มวลโมเลกุลคิดเป็นกรัม

c)

จำนวนโมเลกุล = 6.02x1023 โมเลกุล

d)

จำนวนโมเลกุลของก๊าซนี้เท่ากับจำนวนโมเลกุลของไฮโดรเจน

30.

แก๊สโพรเพน (C3H8) จำนวน 22 กรัม ที่ STP จะมีปริมาตรกี่ลิตร

a)

11

b)

11.2

c)

22

d)

22.4

31.

สารประกอบชนิดหนึ่งมีคาร์บอน 0.6 กรัม มี ไฮโดรเจน 0.2 กรัม จงหาว่าสารนี้มีสูตรอย่างง่ายอย่างไร

a)

CH

b)

C3H

c)

C2H4

d)

CH4

32.

สารประกอบชนิดหนึ่งมีคาร์บอนประมาณ 7.8 เปอร์เซ็นต์ นอกนั้นเป็นคลอรีน สารนี้จะมีสูตรอย่างง่ายอย่างไร

a)

CCl

b)

CCl4

c)

C2Cl

d)

C2Cl4

33.

ถ้านำ C 6 กรัม รวมกับ H 1 กรัม และ S 8 กรัม จะได้สารประกอบชนิดหนึ่งที่มีมวลโมเลกุล 180 กรัม สูตรโมเลกุลของสารประกอบนี้ คือข้อใด

a)

C6H12S3

b)

C2H4S

c)

C3H6S3

d)

CH2S

34.

C2H6O มวลโมลาร์ 46.07 กรัม จะมีเปอร์เซ็นต์ของธาตุ H ในสารประกอบ เท่ากับเท่าใด

a)

50.05

b)

13.13

c)

25.52

d)

11.30

35.

เมื่อละลายน้ำตาลกลูโคส 30 กรัม ในน้ำกลั่น 120 กรัม จงหาว่าสารละลายนี้มีความเข้มข้นโดยมวลเท่าใด

a)

10

b)

20

c)

30

d)

40

36.

มี NaOH 1 mol/dm3 อยู่ 500 cm3 แบ่งมา 100 cm3 ทำให้เจือจางเป็น 1 ลิตร สารละลายนี้เข้มข้นเท่าใด

a)

0.1 mol/dm3

b)

0.2 mol/dm3

c)

0.3 mol/dm3

d)

0.4 mol/dm3

37.

สารละลายชนิดหนึ่ง 100 cm3 เข้มข้น 3 mol/dm3 ต้องการเตรียมให้เข้มข้นเป็น 2 mol/dm3 จะต้องเติมน้ำจนมีปริมาตรเท่าใด

a)

50 cm3

b)

100 cm3

c)

150 cm3

d)

250 cm3

38.

ผสมสาระลายกรด HCl ขวดที่ 1 ซึ่งมีความเข้มข้น 1 mol/ dm3 จำนวน 300 cm3 กับ HCl ขวดที่ 2 ซึ่งมีความเข้มข้น 2 mol/ dm3 จำนวน 200 cm3 แล้วเติมน้ำลงไปอีก 500 cm3 ถามว่าสารละลายผสมที่ได้จะมีความเข้มข้นกี่ mol/ dm3

a)

0.3 mol/dm3

b)

0.5 mol/dm3

c)

0.7 mol/dm3

d)

0.9 mol/dm3

39.

ที่อุณหภูมิ 25oc ของเหลวชนิดใดมีความดันไอสูงสุด

a)

น้ำ

b)

เอทิลแอลกอฮอร์ 

c)

คลอโรฟอร์ม 

d)

เอทิลอีเทอร์

40.

สารที่มีอนุภาคเรียงชิดกัน มีรูปร่างที่เเน่นอน ไม่เปลี่ยนแปลงไปตามภาชนะที่บรรจุ เเละบางชนิดสามารถระเหิดได้คือคุณสมบัติของสารในสถานะใด

a)

ของแข็ง

b)

ของเหลว

c)

ก๊าซ

d)

สารละลาย