wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Redoks, Sel Volta dan Sel elektrolisis

Total questions: 97

Worksheet time: 1hrs 28mins

Name
Class
Date
1.

Persamaan reaksi redoks:


a ClO− + Bi2O3 + b OH− → c Cl− + d BiO3− + H2O


Harga koefisien a, b, c, dan d adalah ….

a)

2, 2, 2, dan 3

b)

3, 3, 3, dan 2

c)

2, 1, 2, dan 2

d)

2, 2, 2, dan 2

e)

2, 2, 1, dan 2

2.

Dalam elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda inert dihasilkan 224 ml gas (STP) di anoda. Massa endapan yang didapat di katoda adalah ... (Ar Cu = 63,5).

a)

6,35 gram

b)

0,127 gram

c)

0,32 gram

d)

0,64 gram

e)

1,27 gram

3.

Ke dalam 2 sel larutan ZnSO4 dan larutan CuSO4 yang dihubungkan secara seri dialirkan arus listrik ternyata diendapkan 16,25 gram seng. Jika Ar Zn = 65 dan Ar Cu = 63,5 maka banyaknya tembaga yang mengendap adalah ....

a)

7,94 gram

b)

15,88 gram

c)

23,82 gram

d)

31,75 gram

e)

39,69 gram

4.

Diketahui notasi sel volta: Mg|Mg2+||Sn2+|Sn, E = 2,23 volt.


Gambar sel volta berdasarkan notasi sel tersebut adalah ….

a)
b)
c)
d)
e)
5.

Penulisan notasi sel sesuai dengan gambar berikut

a)

Zn│Zn2+║Ag+│Ag

b)

Zn2+│Zn║ Ag│Ag+

c)

Ag│Ag+║ Zn2+│Zn

d)

Ag│Ag+║ Zn│Zn2+

e)

Ag+│Ag║ Zn2+│Zn

6.

a Cr2O7 (aq) + b C2O42- (aq) + c H+ → d Cr3+ (aq) + e CO2 (g) + f H2O (l)

setelah disetarakan mempunyai harga a, b, d, e berturut-turut....

a)

1, 3, 1, 6

b)

1, 3, 2, 6

c)

2, 3, 2, 6

d)

2, 3, 2, 3

e)

6, 2, 3, 1

7.

Dan beberapa metode atau cara pencegahan korosi berikut:

1) menempelkan Mg pada pipa besi dalam tanah;

2) membuat penampung air dari besi;

3) melapis timah pada kaleng makanan;

4) melapis stang sepeda dengan krom; dan

5) mengecat jembatan dari besi.

Metode yang kurang tepat untuk dilaksanakan adalah metode nomor.......

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

8.

Berikut ini adalah bagian – bagian yang harus ada dalam sel volta,kecuali ….

a)

Elektroda

b)

Voltmeter

c)

Jembatan garam

d)

larutan elektrolit

e)

deret volta

9.

Notasi sel volta yang tepat untuk reaksi berikut adalah …

2 Ag2+ (aq) + Mg (s) -------> 2 Ag (s) + Mg2+(aq)

a)
b)
c)
d)
e)
10.

Perhatikan gambar sel volta berikut ini :

Bagian A pada sel volta yang ditunjukan anak panah berfungsi untuk ...

a)

Mengalirkan electron dari anoda ke katoda

b)

Menyeimbangkan ion dalam larutan

c)

Tempat terjadnya reaksi oksidasi dan reduksi

d)

Mengetahui adanya arus listrik yang mengalir

e)

Menentukan potensial listrik yang terjadi

11.

Sel Volta dan sel elektrolisis merupakan bagian dari sel elektrokimia. Salah satu perbedaan prinsip kerja dari sel volta dengan sel elektrolisis adalah sebagai berikut …

a)

Pada sel volta, anode merupakan electrode positif dan mengalami reaksi oksidasi sedang pada sel elektrolisis, anode merupakan elektroda negative dan mengalami reaksi oksidasi

b)

Pada sel volta, elektroda yang katoda merupakan kutup Negatif dan anoda merupakan kutub positif sedang pada sel elektrolisis, katoda merupakan kutub positif dan anoda merupakan kutub negative

c)

Pada sel volta terjadi reaksi redoks spontan yang menghasilkan arus listrik sedang pada sel elektrolisis memerlukan arus listrik yang digunakan untuk memacu reaksi redoks yang tidak spontan

d)

Pada sel volta menggunakan larutan elektrolit sedang pada sel elektrolisis tidak menggunakan larutan elektrolit

e)

Pada sel volta digunakan dua elektroda sedang pada sel elektrolisis hanya digunakan satu elektroda saja

12.

Berikut yang bukan contoh penerapan sel elektrolisis dalam berbagai bidang adalah …

a)

proses penyepuhan

b)

pelapisan logam

c)

pemurnian logam

d)

produksi zat

e)

sel bahan bakar

13.

Diketahui notasi sel volta: Mg|Mg2+ || Sn2+ | Sn E = 2,23 volt

Gambar sel volta berdasarkan notasi sel tersebut adalah ....

a)
b)
c)
d)
e)
14.

Berdasarkan data.

Fe2+ + 2e- → Fe. E° = -0,44 V

Pb2+ + 2e- → Pb. E° = - 0,13 V

Zn2+ + 2e- → Zn. E° = - 0,75 V

Sn2+ + 2e- → Sn. E° = - 0,14 V

Reaksi yang tidak dapat berlangsung (tidak spontan) dalam keadaaan standar adalah....

a)

Fe2+ + Zn → Fe + Zn2+

b)

Pb2+ + Fe → Pb + Fe2+

c)

Sn2+ + Zn → Sn + Zn2+

d)

Zn2+ + Pb → Zn + Pb2+

e)

Sn2+ + Fe → Sn + Fe2+

15.

Berikut adalah data potensial reduksi standar (E°) untuk beberapa kation.

Sn2+ + 2e- → Sn E°= - 0,14 V

Mg2+ + 2e- → Mg E°= - 2,27 V

Ni2+ + 2e- → Ni E°= - 0,25 V

Fe2+ + 2e- → Fe E°= - 0,44 V

Cu2+ + 2e- → Cu E° = + 0,34 V

Logam yang dapat melindungi besi terhadap korosi adalah ....

a)

Sn

b)

Mg

c)

Fe

d)

Ni

e)

Cu

16.

Diketahui data dari E° reduksi :

Mg++ 2e- → Mg E° = -2,24 volt

Fe2++ 2e- → Fe E° = -0,40 volt

Notasi sel yang tepat dari reaksi redoks kedua sel tersebut adalah...

a)

Fe/Fe2+//Mg2+/Mg

b)

Mg2+/Mg // Fe2+/Fe

c)

Fe/Mg2+//Fe2+/Mg

d)

Mg/Mg2+//Fe2+/Fe

e)

Fe2+/Fe//Mg/Mg2+

17.

Perlindungan korosi yang paling tepat dilakukan untuk melindungi logam pada bagian mesin yang berputar adalah ....

a)

mengecat

b)

dibuat paduan logam

c)

perlindungan katodik

d)

dibalut dengan emas

e)

melumuri dengan oli

18.

Pernyataan berikut ini yang tepat mengenai deret volta adalah...

a)

Makin ke kanan letak logam makin kuat sifat reduktornya

b)

Makin ke kiri letak logam makin lemah sifat reduktornya

c)

Makin ke kiri letak logam makin kuat sifat reduktornya

d)

Logam dalam deret volta dapat mengoksidasi ion logam-logam di sebelah kanannya

e)

Logam dalam deret volta dapat mereduksi ion-ion logam di sebelah kirinya

19.

Larutan nikel (II) sulfat dielektrolisis dengan arus searah 1,93 Ampere. Jika pada katode diendapkan logam nikel sebesar 0,58 gram (Ar Ni = 58), waktu yang digunakan untuk elektrolisis tersebut adalah … detik

a)

9650

b)

1930

c)

1000

d)

500

e)

200

20.

Diketahui data potensial elektroda:

Al3+/Al = - 1,66 Volt

Ni2+/Ni = - 0,25 Volt

Harga Eo sel untuk reaksi sel volta:

2Al + 3Ni2+ → 3Ni + 2Al3+

adalah...

a)

4,48 Volt

b)

2,57 Volt

c)

2,42 Volt

d)

1,91 Volt

e)

1,41 Volt

21.

Berikut ini adalah faktor-faktor yang dapat mempercepat terjadinya korosi, kecuali …

a)

Banyaknya uap air disekitar logam

b)

Bersinggungan langsung dengan udara

c)

Banyaknya oksigen disekitar logam

d)

Banyak terdapat uap asam disekitar logam

e)

Disekitar logam tidak ada oksigen

22.

Pada elektrolisis larutan tembaga(II) sulfat dengan elektrode tembaga, di anode terjadi reaksi ….

a)

Cu2+ + 2e → Cu

b)

Cu → Cu2+ + 2e

c)

2H2O + 2e → 2OH- + H2

d)

2H2O → 4H+ + O2 + 4e

e)

H2 → 2H+ + 2e

23.

Larutan CuCl2 (Ar Cu=63,5) dielektrolisis menggunakan elektrode karbon dengan arus sebesar 5 ampere selama 30 menit, logam Cu yang diendapkan di katode sebanyak ....gram

a)

29,6

b)

14,8

c)

2,96

d)

1,48

e)

0,74

24.

Berapakah massa logam perak yang diendapkan jika arus listrik sebesar 5 Ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 2 jam …. (Ar : Ag = 108)

a)

24,90 gram

b)

29,40 gram

c)

40,29 gram

d)

42,09 gram

e)

49,20 gram

25.

Elektrolisis larutan AgNO3 selama 1 jam dengan kuat arus 2 ampere akan mengendapkan perak sebanyak? (Ar Ag = 108)

a)

7,9 gram

b)

8,06 gram

c)

81,9 gram

d)

108 gram

e)

819 gram

26.

Kuat arus listrik sebesar 10 ampere dipakai untuk melapisi logam seng dengan 0,59 gram tembaga yang berasal dari larutan tembaga sulfat (Ar Cu = 63,5). Waktu yang diperlukan untuk melapisi logam seng itu adalah ...

a)

0,5 jam

b)

0,25 jam

c)

0,025 jam

d)

0,05 jam

e)

0,005 jam

27.

Perhatikan gambar sel volta berikut :


Diketahui :

Eo Zn2+ /Zn = -0,76 V

Eo Cu2+ /Cu = +0,34 V

Pernyataan berikut sesuai dengan gambar sel volta di atas, kecuali … .

a)

Elektron mengalir dari elektroda Zn ke elektroda Cu.

b)

Logam Zn bertindak sebagai Anoda.

c)

Potensial sel yang dihasilkan sebesar 1,10 Volt.

d)

Di katoda terjadi reduksi ion Cu2+.

e)

Jembatan garam dapat diganti kawat penghantar.

28.

Diketahui

Ni2+ + 2e → Ni Eo = -0,25 Volt

Pb2+ + 2e → Pb Eo = -0,13 Volt

Potensial standar sel volta yang terdiri dari elektroda Ni dan Pb adalah... .

a)

–0,38 V

b)

+0,38 V

c)

+0,25 V

d)

–0,12 V

e)

+0,12 V

29.

a)
b)
c)
d)
30.

Pada proses elektrolisis larutan NaOH dengan elektrode Pt, reaksi kimia yang terjadi pada katode adalah ….

a)

Na+ + e- → Na

b)

4OH- → 2H2O + O2 + 4e-

c)

2H2O + 2e- → H2 + 2OH-

d)

2H+ + 2e- → H2

e)

2H2O → 4H+ + O2 + 4e-

31.

1. Pada katode terjadi reaksi reduksi

2. Pada anode terjadi reaksi oksidasi

3. Pada sel volta, katode termasuk elektrode negative

4. Logam yang memiliki potensial lebih tinggi berperan sebagai elektrode positif

5. Logam yang memiliki potensial lebih rendah berperan sebagai elektrode negatif

Dari pernyataan di atas yang tidak sesuai dengan kaidah sel volta adalah ...

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

32.

Sel volta terdiri dari elektrode perak dan tembaga, jika

Ag+ +e → Ag E0= +0,80 volt

Cu2+ +2e → Cu E0= +0,34 volt

Pernyataan di bawah ini yang benar adalah … .

a)

Ag sebagai Anoda

b)

Cu sebagai Katoda

c)

Potensial selnya = 0,46

d)

Elektroda Ag semakin tipis

e)

Cu larut dalam air

33.

Siswa melakukan eksperimen terhadap 5 batang paku yang diletakkan dalam 5 tabung reaksi.

(1) Paku dalam tabung 1 di cat dulu

(2) Tabung reaksi 2 berisi udara kering dan tertutup

(3) Paku dalam tabung 3 dilumuri lemak dulu

(4) Tabung reaksi 4 berisi udara lembab dan tertutup

(5) Tabung reaksi 5 berisi minyak tanah dan tertutup

Proses korosi terjadi pada percobaan ….

a)

(1) dan (2)

b)

(1) dan (3)

c)

(2) dan (3)

d)

(2) dan (4)

e)

(1) dan (5)

34.

Baterai dapat menghasilkan arus listrik karena memiliki dua elektrode yang terdiri atas logam

a)

Zn sebagai anode dan batang karbon sebagai katode.

b)

Zn sebagai katode dan batang karbon sebagai anode

c)

batang karbon sebagai anode dan zn sebagai katode.

d)

batang karbon sebagai katode dan Zn sebagai anode

35.

Perlindungan korosi yang tepat dilakukan untuk melindungi logam pada bagian mesin yang berputar adalah…

a)

Mengecat

b)

Dibuat paduan logam

c)

perlindungan katodik

d)

melumuri dengan oli

e)

dibalut dengan emas

36.

Bahan yang digunakan sebagai elektrode pada sel aki (accu) adalah ….

a)

Pt dan C

b)

Zn dan C

c)

Pb dan PbO

d)

Zn dan Cu

e)

Pb dan PbO2

37.

Berikut ini adalah reaksi redoks yang belum setara.

aAl + bNO3- + cOH- + dH2O → eAlO2- + fNH3

Nilai dari a, b, c, dan d berturut-turut adalah ...

a)

5, 4, 2, dan 7

b)

8, 3, 5, dan 2

c)

8, 5, 3, dan 2

d)

5, 3, 7, dan 3

e)

7, 3, 5, dan 2

38.

Anton merencanakan beberapa tindakan yang akan dia lakukan untuk memperlambat korosi pada besi. Tindakan berikut yang seharusnya tidak dipilih Anton untuk memperlambat korosi adalah ...

a)

mengecat permukaan besi

b)

meminyaki permukaan besi

c)

melakukan galvanisasi pada besi

d)

menghubungkan besi tersebut dengan logam lain yang sifat reduktornya lebih kuat

e)

meletakkan besi dalam larutan asam

39.

Massa logam nikel yang diendapkan jika arus listrik sebesar 4 ampere dialirkan ke dalam elektrolisis larutan NiSO4 yang berlangsung selama 2 jam adalah ... (Ar Ni = 59)

a)

0,88 gram

b)

1,55 gram

c)

8,80 gram

d)

10,83 gram

e)

12,88 gram

40.

Perhatikan gambar berikut.

Diketahui harga potensial reduksi berikut:

Ag+ + e → Ag E° = +0,80 V

Zn2+ + 2e → Zn E° = -0,76 V

Berdasarkan gambar rangkaian sel volta, diagram sel yang paling tepat adalah….

a)

Zn2+ | Zn || Ag | Ag+

b)

Zn | Zn2+ || Ag+ | Ag

c)

Zn2+ | Ag+ || Ag | Zn

d)

Ag | Ag+ || Zn | Zn2+

e)

Ag | Ag+ || Zn2+ | Zn

41.

Jika elektrode Zn dipasangkan dengan elektrode Cu menjadi sel volta, pernyataan yang tidak tepat adalah ....

a)

anodenya Zn dan katodenya Cu

b)

di anode, Zn akan larut

c)

E0sel yang terjadi adalah +1,10 V

d)

kutub positifnya adalah elektrode Zn

e)

elektron bergerak dari elektrode Zn ke Cu

42.

Pernyataan yang paling tepat untuk gambar tersebut adalah ....

a)

elektron bergerak dari elektrode tembaga menuju elektrode zink

b)

ion NO3- pada jembatan garam bergerak ke larutan Zn(NO3)2

c)

massa elektrode tembaga bertambah akibat terjadi reduksi ion Cu2+

d)

konsentrasi ion Zn2+ di dalam elektrode berkurang karena mengalami reduksi

e)

arus listrik mengalir dari elektrode zink menuju eletrode tembaga

43.

Suatu sel volta ditulis dalam diagram sel sebagai berikut:

Cr (s)| Cr3+(aq) ∥ Cu2+ (aq)|Cu (s)

Persamaan reaksi dari notasi sel di atas adalah....

a)

Cu2+(aq) + Cr (s) → Cu (s) + Cr3+ (aq)

b)

Cu (s) + Cr3+ (aq) → Cu2+(aq) + Cr (s)

c)

3 Cu2+(aq) + 2 Cr (s) → 3 Cu (s) + 2 Cr3+ (aq)

d)

Cu2+(aq) + Cr (s) → Cu (s) + Cr2+ (aq)

44.

Perhatikan gambar berikut!

Yang bukan termasuk contoh sel Volta yang digunakan dalam kehidupan sehari-hari adalah ....

a)
b)
c)
d)
e)
45.

Beberapa metode pencegahan korosi besi:

1. mengecat;

2. melumuri oli;

3. dibalut dengan plastik;

4. perlindungan katoda; dan

5. galvanisasi.

Metode yang paling tepat digunakan untuk melindungi pipa besi yang ada di dalam tanah adalah ...

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

46.

Perhatikan persamaan reaksi reduksi berikut.

p IO3–(aq) + q H+ + r e– → s I2(s) + t H2O(l)

Nilai p, q, r, s, t di atas berturut-turut adalah ….

a)

1, 6, 5, 1, 3

b)

1, 12, 10, 1, 6

c)

2, 12, 10, 1, 12

d)

2, 12, 10, 1, 6

e)

1, 5, 6, 1, 3

47.

Notasi sel yang tepat untuk gambar tersebut adalah ....

a)

Al| Al3+||Sn2+|Sn

b)

Al3+|Al||Sn|Sn2+

c)

Sn2+| Sn || Al| Al3+

d)

Sn2+|Sn|| Al3+| Al

e)

Sn|Sn2+||Al3+|Al

48.

Suatu reaksi redoks : aBr2 (aq) + bOH– (aq) → cBrO3– (aq) + dBr–(aq) + eH2O (l)

Harga a, b, c dan a berturut-turut agar reaksi redoks di atas setara adalah ….

a)

3, 6, 1, 5, 3

b)

3, 6, 5, 1, 3

c)

6, 1, 5, 3, 3

d)

6, 1, 3, 5, 3

e)

1, 5, 3, 6, 3

49.

Jembatan garam terbuat dari....

a)

garam dapur dalam asam kuat

b)

garam dapur dalam basa kuat

c)

garam dapur dalam larutan penyangga

d)

larutan garam pekat dalam agar-agar

e)

larutan garam encer dalam amilum

50.

Notasi sel yang tepat untuk gambar sel volta di atas adalah...

a)

Cu/Cu2+ // Fe2+/ Fe

b)

Fe/ Fe2+ // Mg2+/ Mg

c)

Mg2+ / Mg // Zn2+ /Zn

d)

Zn2+/ Zn // Mg / Mg2+

e)

Fe/Fe2+ // Cu2+/Cu

51.

Reaksi yang akan terjadi pada anoda pada sel volta diatas adalah...

a)

Zn → Zn2+ + 2e

b)

Cu → Cu2+ + 2e

c)

Zn2+ + 2e → Zn

d)

Cu2+ + 2e → Cu

e)

Mg2+ + 2e → Mg

52.

Pada reaksi redoks:

a MnO4 – + Fe2+ + b H+ → c Mn2+ + d Fe3+ + H2O

koefisien reaksi setara pada a, b, c, dan d berturut-turut adalah … .

a)

1, 4, 1, dan 2

b)

2, 8, 2, dan 4

c)

1, 4, 2, dan 2

d)

1, 8, 1, dan 5

e)

2, 1, 2, dan 4

53.

Perhatikan gambar!

Peristiwa tersebut bisa dilakukan, apabila menggunakan sel Volta berupa ...

a)

sel kering/sel Leclanche

b)

sel sekunder

c)

sel tersier

d)

sel primer

e)

sel kuartener

54.

Diketahui potensial reduksi:

Mg2+(aq) + 2 e → Mg(s) EO = -2,37 volt

Sn2+(aq) + 2 e → Sn(s) EO = -0,14 volt

Dengan data tersebut disusun sel volta. Pilih semua Pernyataan di bawah ini yang benar adalah ….

a)

logam Sn bertindak sebagai elektrode positif

b)

logam Mg sebagai anoda

c)

reaksi: Mg + Sn2+ → Mg2+ + Sn berlangsung spontan

d)

elektroda Sn larut

e)

potensial sel yang terjadi +2,37 volt

55.

Pada elektrolisis leburan NaCl, logam yang mengendap di katoda adalah...

a)

Na

b)

C

c)

Cu

d)

Pt

e)

Zn

56.

Jika kita ingin melapisi sendok oleh perak melalui reaksi elektrolisis, maka kita harus menempatkan sendok di...

a)

Anoda

b)

Katoda

c)

Jembatan garam

d)

elektroda

e)

sumber arus

57.

Berikut ini kegunaan sel elektrolisis dalam kehidupan sehari-hari, kecuali...

a)

Pelapisan Logam

b)

Pembuatan zat kimia di industri dan laboratorium

c)

Pemurnian logam

d)

Pembuatan Alumunium melalui cara Hall-Heroult

e)

Baterai habis pakai

58.

Sejumlah arus listrik tertentu dialirkan melalui larutan CrCl3 dan larutan Ni(NO3)2 secara seri. Jika sebanyak 1,04 gram Cr mengendap di katode, jumlah Ni yang mengendap di katode sebanyak ...

(Ar Cr = 52 dan Ni = 59)

a)

0,77 gram

b)

0,97 gram

c)

1,77 gram

d)

3,27 gram

e)

5,07 gram

59.

Berikut ini Aplikasi Sel Volta dalam kehidupan masa kini, kecuali...

a)

Baterai HP

b)

Accumulator (Aki)

c)

Baterai Jam

d)

Elektroplating

e)

Baterai Mobil Listrik

60.

Perhatikan pernyataaan berikut :

1. Sel yang mengubah energi listrik menjadi energi kimia

2. Sel yang mengubah energi kimia menjadi energi listrik

3. Anoda tempat terjadi oksidasi

4. Katoda kutub positif

5. Katoda kutub negatif

Yang termasuk ciri sel elektrolisis adalah...

a)

1, 3, 4

b)

1, 3, 5

c)

2, 3, 4

d)

2, 3, 5

e)

1, 2, 3

61.

Pada elektrolisis lelehan  CuCl2CuCl_2  gas yang terbentuk di anoda adalah ...

a)

 H2H_2  

b)

 O2O_2  

c)

 H2OH_2O  

d)

Cu

e)

 Cl2Cl_2   

62.

Arus yang sama dialirkan ke dalam larutan AgNO3 dan larutan CuSO4. Apabila massa Ag yang diendapkan adalah 1,08 gram, maka massa Cu yang mengendap? (Ar Cu = 63,5; Ar Ag = 108)

a)

6,350 gram

b)

3,175 gram

c)

2,160 gram

d)

1,080 gram

e)

0,3175 gram

63.

Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektoda Pt, dihasilkan endapan Cu sebanyak 6,35 gram, jika arus yang digunakan adalah 2 ampere, maka waktu yang diperlukan untuk elektrolisis adalah ….(Ar Cu=63,5; S=32; O=16

a)

193 s

b)

965 s

c)

9650 s

d)

1935 s

e)

19350 s

64.

Arus listrik yang besarnya sama dialirkan melalui larutan CuCl2 dan CrCl3, jika Cr yang mengendap = 1,4 gram, massa Cu yang mengendap adalah ….(Ar Cu=63,5; Cr= 52 )

a)

0,128 g

b)

0,256 g

c)

0,85 g

d)

2,56 g

e)

1,28 g

65.

Berapa waktu yang diperlukan untuk mengendapkan 5 gram seng di katoda jika ke dalam sel yang berisi larutan seng sulfat dialirkan arus listrik sebesar 10 ampere? (Ar Zn = 65)

a)

5 menit

b)

10 menit

c)

25 menit

d)

27 menit

e)

49 menit

66.

Kunci yang terbuat dari besi akan disepuh dengan logam emas menggunakan kuat arus

10 ampere selama 9650 detik, seperti gambar diatas.


Pada reaksi penyepuhan kunci besi dengan logam emas, digunakan larutan Au3+, massa logam emas yang melapisi kunci besi tersebut adalah …. (Ar Au = 197)

a)

0,131 gram

b)

13,1 gram

c)

6,57 gram

d)

65,7 gram

e)

131 gram

67.

Salah satu aplikasi penerapan sel elektrolisis adalah elektroplating .jika seorang siswa ingin melapisi gelang dengan perak .pernyataan di bawah yang tepat adalah....

a)

gelang diletakkan pada elektrode anode

b)

logam perak diletakkan elektrode anode

c)

menggunakan larutan tembaga sulfat

d)

menggunakan elektrode karbon

e)

menggunakan elektrode platina

68.

Perhatikan peristiwa elektrolisis berikut!

(1) Lelehan NaBr dengan elektrode platina

(2) Larutan K2SO4 dengan elektrode karbon

(3) Lelehan HCl dengan elektrode platina

(4) Larutan CuSO4 dengan elektrode karbon

Pasangan reaksi di anoda yang menghasilkan gas O2 terjadi pada nomor :

a)

(1) dan (2)

b)

(1) dan (3)

c)

(2) dan (3)

d)

(2) dan (4)

e)

(3) dan (4)

69.

Pada elektrolisis larutan AgNO3 dengan menggunakan elektroda Ag, persamaan reaksi yang terjadi pada anoda adalah ….

a)
b)
c)
d)
e)
70.

Dalam suatu proses elektrolisis larutan asam sulfat encer terjadi 22,4 liter gas H2 (STP), jika muatan listrik yang sama dialirkan ke dalam larutan perak nitrat (Ar Ag=108), maka banyaknya logam perak (Ag) yang mengendap pada katoda adalah ….

a)

432 g

b)

108 g

c)

27 g

d)

216 g

e)

54 g

71.

Perhatikan reaksi redoks berikut :

a MnO4- + b SO2→ c MnO2 + d SO42- (basa)

Setelah disetarakan , harga a , b , c , dan d berturut-turut adalah….

a)

3, 2, 3, 2

b)

3, 2, 3, 4

c)

3, 4, 3, 5

d)

2, 3, 3, 4

e)

2, 3, 2, 3

72.

Pernyataan yang tepat tentang hasil penyetaraan dengan cara biloks dalam suasana basa dari reaksi berikut :
 a MnO4−  +b C2O42−  → c CO2  +d Mn2+  a\ MnO_4^-\ \ +b\ C_2O_4^{2-}\ \ \rightarrow\ c\ CO_2\ \ +d\ Mn^{2+}\ \   
adalah ....

a)

Jumlah  OH−OH^-   yang dihasilkan adalah 16 di kanan

b)

Jumlah  H2OH_2O   yang dihasilkan adalah 16 di kiri

c)

Perbandingan koefisien dari   CO2 dan Mn2+CO_2\ dan\ Mn^{2+}  adalah 2 : 5

d)

Reduktor adalah  MnO4−MnO_4^-  dan hasil reduksi adalah  CO2CO_2  

e)

Koefisien dari a, b, c, d adalah 2, 5, 5, 2

73.

Suatu reaksi redoks :

aBr2 (aq) + bOH– (aq) → cBrO3– (aq) + dBr–(aq) + eH2O (l)

Harga a, b, c dan a berturut-turut agar reaksi redoks di atas setara adalah ….

a)

3, 6, 5, 1, 3

b)

6, 1, 3, 5, 3

c)

3, 6, 1, 5, 3

d)

1, 5, 3, 6, 3

74.

Persamaan reaksi redoks:

a MnO4-(aq) + b C2O42-(aq) + H2O(l) → MnO2(s) + c CO2(g) + d OH-(aq).

Harga koefisien reaksi a, b, c, dan d berturut-turut adalah ....

a)

2, 3, 6, dan 8

b)

2, 6, 3, dan 8

c)

3, 2, 6, dan 8

d)

3, 6, 8, dan 2

e)

6, 8, 3, dan 2

75.

Diantara reaksi berikut yang bukan reaksi redoks adalah...

a)

2Al + 3H2O → Al2O3 + 3H22Al\ +\ 3H_2O\ \rightarrow\ Al_2O_{3\ }+\ 3H_2

b)

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2Mg\ +\ 2HCl\ \rightarrow\ MgCl_2\ +\ H_2

c)

2Na + 2H2O → 2NaOH +H22Na\ +\ 2H_2O\ \rightarrow\ 2NaOH\ +H_2

d)

2CuO + C → 2Cu + CO22CuO\ +\ C\ \rightarrow\ 2Cu\ +\ CO_2

e)

NaOH + HCl → NaCl + H2ONaOH\ +\ HCl\ \rightarrow\ NaCl\ +\ H_2O

76.

Diantara reaksi - reaksi betikut yang merupakan reaksi autoredoks adalah...

a)
b)
c)
d)
e)
77.

Dari reaksi-reaksi dibawah ini yang merupakan reaksi redoks adalah...

a)

AgNO3 +NaCl → AgCl + NaNO3

b)

Cl2 + SO2 + H2O → HCl + H2SO4

c)

MgO + H2O → Mg(OH)2

d)

HCl + KOH → KCl + H2O

e)

SO3 + KOH → K2SO4 + H2O

78.

Reaksi-reaksi di bawah ini yang merupakan reaksi komproporsionasi adalah...

a)

Cl2 + KOH → KCl + KClO + H2O

b)

Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4

c)

Br2 + KIO3 + KOH → KIO2 + 2KBr + H2O

d)

Ag2O + Zn → ZnO + 2Ag

e)

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

79.

Diantara reaksi-reaksi dibawah ini yang merupakan reaksi redoks adalah . . .

a)

AgNO3 (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO3 (Aq)

b)

2KI (aq) + Cl2 (aq) → I2 (s) + 2KCI (aq)

c)

NH3 (aq) + H2O (l) → NH4+ (aq) + OH– (aq)

d)

NaOH (aq) + CH3COOH (aq) → CH3COONa (aq) + H2O (l)

e)

Al2O3 (s) + 2NaOH (aq) → 2NaAlO2 (aq) + H2O (l)

80.

Paku yang mengalami korosi paling cepat terjadi pada nomor...

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

81.

Dari gambar di atas, paku yang paling lambat mengalami korosi terdapat pada gambar nomor ....

a)

(1)

b)

(2)

c)

(3)

d)

(4)

e)

(5)

82.

Perhatikan gambar proses korosi berikut!


Proses korosi yang berlangsung paling lambat adalah ….

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

83.

Reaksi yang berlangsung pada elektrode X adalah ….

a)

Ag→ Ag+ + e

b)

2Cl- → Cl2 + 2e

c)

2H2O → 4H+ + O2 + 4e

d)

Ag+ + e→ Ag

e)

2H2O + 2e → 2OH- + H2

84.

Perhatikan gambar diatas!

Reaksi yang terjadi di katoda adalah ....

a)

K+(aq) + e → K(s)

b)

4OH−(aq) → 2H2O(l) + O2(g) + 4e

c)

2I−(aq) → I2(s) + 2e

d)

2H2O(l) + 2e → H2(g) + 2OH−(aq)

85.

Perhatikan gambar elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda karbon. Zat yang terbentuk pada elektroda B adalah ....

a)

gas O2

b)

gas Cl2

c)

NaCl

d)

logam Na

e)

gas H2 dan NaOH

86.

Perhatikan gambar sel elektrolisis di atas, pernyataan yang benar adalah...

a)

pada elektrode 1 terjadi reaksi Ni Ni+2Ni^{+2} + 2e →\rightarrow Ni

b)

pada elektrode 2 terjadi reaksi 2H2O + 2e →H2 + 2OH−2H_2O\ +\ 2e\ \rightarrow H_2\ +\ 2OH^-

c)

Pada elektrode 1 terjadi reaksi 2H2O → 4H+ + O2 + 4e2H_2O\ \rightarrow\ 4H^+\ +\ O_2\ +\ 4e

d)

pada elektrode 1 terjadi reaksi Ni →Ni+2 + 2eNi\ \rightarrow Ni^{+2}\ +\ 2e

e)

pada elektrode 2 terjadi reaksi 2H2O → 4H+ + O2  + 4e2H_2O\ \rightarrow\ 4H^+\ +\ O_2\ \ +\ 4e

87.

Pada elektrolisis lelehan NaCl, yang terjadi di katoda adalah...

a)

reduksi air

b)

reduksi kation

c)

oksidasi air

d)

oksidasi anion

e)

gas hidrogen

88.

Perhatikan gambar di atas!

Sendok logam yang terbuat dari zink akan disepuh dengan logam tembaga.

Reaksi yang terjadi di katoda adalah ....

a)

Cu2+(aq) + Zn(s) → Cu(s) + Zn2+(aq) B.

b)

Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e

c)

Zn2+(aq) + 2e → Zn(s)

d)

Cu(s) → Cu2+(aq) + 2e

e)

Cu2+(aq) + 2e → Cu(s)

89.

Pada elektrolisis seperti gambar di atas persamaan yang menunjukkan reaksi pada elektroda X adalah ….

a)
b)
c)
d)
e)
90.

Berdasarkan sel elektrolisis di atas, reaksi yang terjadi di katode adalah ...

a)

2Cl-(aq) => Cl2(g) + 2e-

b)

Mg(s) => Mg2+(aq) + 2e-

c)

Mg2+(aq) + 2e- => Mg(s)

d)

2H2O(l) => 4H+(aq) + O2(g) +4e-

e)

2H2O(l) + 2e- => 2OH-(aq) + H2(g)

91.

Perhatikan gambar di atas!

Sendok logam yang terbuat dari zink akan disepuh dengan logam tembaga.

Reaksi yang terjadi di katoda adalah ....

a)

Cu2+(aq) + Zn(s) → Cu(s) + Zn2+(aq) B.

b)

Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e

c)

Zn2+(aq) + 2e → Zn(s)

d)

Cu(s) → Cu2+(aq) + 2e

e)

Cu2+(aq) + 2e → Cu(s)

92.

Perhatikan gambar sel volta berikut :

Diketahui :

Eo Zn2+ | Zn = -0,76 V

Eo Cu2+ |Cu = +0,34 V

Notasi sel yang dapat dibuat adalah....

a)

Zn2+ | Zn || Cu2+ |Cu

b)

Zn | Zn2+ || Cu2+ |Cu

c)

Cu2+ |Cu || Zn | Zn2+

d)

Cu |Cu2+ || Zn2+| Zn

e)

Zn |Cu2+ || Zn2+| Cu

93.

Diketahui nilai potensial reduksi beberapa elektroda berikut:

Mn2+ + 2e →\rightarrow  Mn Eo = -1,20 V

Fe2+ + 2e →\rightarrow  Fe Eo = -0,44 V

In3+ + 3e →\rightarrow  In Eo = -0,34 V

Cu2+ + 2e →\rightarrow  Cu Eo = +0,34 V

Notasi sel dengan nilai Eosel terbesar adalah....

a)

Fe | Fe2+ || Cu2+ | Cu

b)

Mn | Mn2+ || In3+ | In

c)

Cu | Cu2+ || Mn2+ | Mn

d)

In | In3+ || Fe2+ | Fe

e)

Mn | Mn2+ || Cu2+ | Cu

94.

Diketahui nilai potensial reduksi beberapa elektroda berikut:

Mg2+ + 2e →\rightarrow  Mg Eo = -2,34 V

Fe2+ + 2e →\rightarrow  Fe Eo = -0,44 V

Pb2+ + 2e →\rightarrow  Pb Eo = -0,13 V

Cu2+ + 2e →\rightarrow  Cu Eo = +0,34 V

Reaksi sel yang terjadi secara spontan adalah....

a)

Fe + Mg2+ →\rightarrow  Fe2+ + Mg

b)

Pb + Fe2+ →\rightarrow  Pb2+ + Fe

c)

Pb + Cu2+ →\rightarrow  Pb2+ + Cu

d)

Pb + Mg2+ →\rightarrow  Pb2+ + Mg

e)

Cu + Mg2+ →\rightarrow  Cu2+ + Mg

95.

Sel Volta mengubah energi .... menjadi energi .....

a)

Listrik → kimia

b)

Listrik → potensial

c)

Listrik → kinetik

d)

Kimia → listrik

e)

Kimia → kinetik

96.

Dalam suatu percobaan dilakukan elektrolisis larutan Mg(OH)2. Reaksi yang terjadi di anoda adalah ….

a)

Mg2+(aq) + 2e- → Mg (s)

b)

Mg (s) → Mg2+(aq) + 2e-

c)

2H2O (l) + 2e- → H2 (g) + 2OH-(aq)

d)

2H2O (l) → O2 (l) + 4e- + 4OH-

e)

4OH-(aq) → O2 (g) + 2H2O (l) + 4e-

97.

Perhatikan sel elektrolisis berikut ini!

Reaksi yang terjadi di anoda adalah ….

a)

Ni2+(aq) + 2e → Ni(s)

b)

Cu(s) → Cu2+(aq) + 2 e

c)

2H2O(l) → 4H+(aq) + O2(g) + 4e

d)

SO2-(aq) + 4 H+(aq) + 2e → 2 H2O(1) + SO2(g)

e)

2H2O + 2e –> H2 + 2OH–

Similar Resources on Wayground

QUÌMICA /COMIPEMS

100 questions

QUÌMICA /COMIPEMS

quiz

Worksheet

•

1st - 5th Grade

lan3

100 questions

lan3

quiz

Worksheet

•

KG - Professional Dev...

Chemistry 11th Ch 7-11

100 questions

Chemistry 11th Ch 7-11

quiz

Worksheet

•

1st Grade