wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Elektrokemi

Total questions: 41

Worksheet time: 1hrs 3mins

Name
Class
Date
1.

Vad måste ske med en järn atom för att den ska omvandlas till en tvåvärd (2+) järnjon?

a)

Den måste lämna ifrån sig 2 protoner

b)

Den måste lämna ifrån 2 protoner

c)

Den måste lämna ifrån sig 2 elektroner

d)

Den måste ta upp 2 elektroner

2.

På vilket sätt omvandlas en tvåvärd (2+) kopparjon till en kopparatom?

a)

Den lämnar ifrån sig 2 elektroner

b)

Den lämnar ifrån sig 2 neutroner

c)

Den tar upp 2 protoner

d)

Den tar upp 2 elektroner

3.

Ordna metallerna guld, järn, zink, koppar och silver efter ökande ädelhet.

a)

Zn, Fl, Cu, Al

b)

Au, Cu, Fe, Zn

c)

Zn, Fe, Au, Cu

d)

Zn, Fe, Cu, Au

4.

Vilken av metallerna platina och nickel är ädlast?

a)

Nickel, Ni

b)

Platina, Pn

c)

Nickel, Nl

d)

Platina, Pt

5.

Hur kan man se att platina är ädlast än nickeln i spänningsserien?

a)

Nickel står till höger om platinan i spänningsserien

b)

Platina står till höger om nickeln i spänningsserien

c)

Platina står till höger om vänster i spänningsserien

d)

Platina står till vänster om nickeln i spänningsserien

6.

Vad består jonlösningen av i

ett vanligt ficklampsbatteri?

a)

Salmiaklösning (NH4Cl)

b)

Isolering

c)

Brunsten

d)

Kolstav

7.

Vad består den negativa polen

av i ett vanligt ficklampsbatteri?

a)

Den negativa polen består av Nickel

b)

Den positiva polen består av Zink

c)

Den negativa polen består av Nickel

d)

Den negativa polen består av Zink

8.

Varför ska man ta batterierna ur

en apparat som inte ska användas

på länge?

a)

För att salmiaklösningen (elektrolyten) ska läcka ut och skada apparaten

b)

För att brunsten (elektrolyten) ska inte läcka ut och skada apparaten

c)

För att salmiaklösningen (elektrolyten) ska inte läcka ut och skada apparaten

d)

För att salmiaklösningen (plåthölje) ska inte läcka ut och skada apparaten

9.

Vilken är den viktigaste skillnaden mellan en ackumulator och andra galvaniska element?

a)

En ackumulator kan inte laddas upp när den är urladdad

b)

En ackumulator är ett vanligt batteri

c)

Ett galvaniskt element kan laddas upp när den är urladdad

d)

En ackumulator kan laddas upp när den är urladdad

10.

Vad används som elektrolyt i en blyackumulator?

a)

Blydioxid

b)

Bly

c)

Svavelsyra

d)

Blysulfat

11.

Vilket ämne finns på de positiva plattorna när blyackumulatorn är laddad?

a)

Blydioxid (bly i sitt grundtillstånd)

b)

Blydioxid (bly i jonform)

c)

Blysulfat (bly i jonform)

d)

Bly (bly i jonform)

12.

Vilket ämne finns på de negativa plattorna när blyackumulatorn är laddad?

a)

Blydioxid i sitt grundtillstånd

b)

Blysulfat i sitt grundtillstånd

c)

Bly i jonform

d)

Bly i sitt grundtillstånd

13.

Vilket ämne bildas på plattorna då ackumulatorn urladdas?

a)

Blydioxid (salt)

b)

Bly

c)

Blysulfat (salt)

d)

salt

14.

Vid elektrolys ansluts elektroderna till en strömkälla. Vad kallas den elektrod som ansluts till den positiva polen?

a)

Katod

b)

Elektrolyten

c)

Anod

d)

Jonlösning

15.

Vid elektrolys ansluts elektroderna till en strömkälla. Vad kallas den elektrod som ansluts till den negativa polen?

a)

Anod

b)

Jonlösning

c)

Anordning

d)

Katod

16.

Vilket ämne bildas vid den positiva elektroden vid elektrolys av koppar klorid lösning?

a)

Det bildas koppar

b)

Det bildas klorgas

c)

Det bildas gas

d)

Det bildas ingen gas

17.

Vilket ämne bildas vid den negativa elektroden vid elektrolys av koppar klorid lösning?

a)

Klor

b)

Klorgas

c)

Kopparjoner

d)

Koppar

18.

Vilket ämne bildas vid den positiva elektroden vid elektrolys av saltsyra?

a)

Salt

b)

Vätgas

c)

Klorgas

d)

Klorjoner

19.

Vilket ämne bildas vid den negativa elektroden vid elektrolys av saltsyra?

a)

Klorgas

b)

Vätejoner

c)

Vätgasjoner

d)

Vätgas

20.

Vad menas med galvanisering?

a)

För att skydda järnföremål mot korrosion, täcks de ofta med ett tunt lager av järn.

b)

För att skydda järnföremål mot korrosion, täcks de ofta med ett tunt lager av järn. Metoden kallas förzinkning eller galvanisering

c)

För att skydda järnföremål mot korrosion, täcks de ofta med ett tunt lager av zink. Metoden kallas förzinkning eller galvanisering.

d)

För att skydda järfnöremål mot korrosion, täcks de ofta med ett tunt lager av zink. Metoden kallas förzinkning eller eloxering.

21.

Varför galvaniserar man vissa järnföremål?

a)

För att de ska rosta

b)

För att de är för billiga

c)

För att de ska inte rosta

d)

För att de ska bli hårdare

22.

Ge exempel på tre produkter som ofta är galvaniserade?

a)

olika maskindelar

b)

släpkärror

c)

spikar

d)

plast

23.

Om man skruvar ihop ett vattenledningsrör av järn med ett rör av koppar, kan ett av rören angripas av korrosion i skarven. Ange vilken metall som angrips och försök ge en förklaring till vad som händer.

a)

Järn och vatten bildar ett galvaniskt element med koppar som elektrolyt. Järnet rostar därför att det är en ädlare metall än koppar.

b)

Järn och koppar bildar ett galvaniskt element med vatten som elektrolyt. Järnet rostar därför att det är en oädlare metall än koppar.

c)

Järn och koppar bildar ett galvaniskt element med vatten som elektrolyt. Koppar rostar därför att det är en oädlare metall än koppar.

d)

Järn och koppar bildar ett galvaniskt element med vatten som elektrolyt. Koppar rostar därför att det är en ädlare metall än koppar.

24.

Vad kallas en kemisk reaktion som innebär att ett ämne lämnar ifrån sig elektroner?

a)

Redox

b)

Reduktion

c)

Oxidation

d)

Eloxering

25.

Vad kallas en kemisk reaktion som innebär att ett ämne tar till sig elektroner?

a)

Oxidation

b)

Redox

c)

Eloxering

d)

Reduktion

26.

Formeln Cu + 2Ag+ → Cu2+ +2Ag visar en reaktion där ämnena tar upp respektive avger elektroner. Använd begreppen oxidation och reduktion för att beskriva vad som händer med kopparatomerna och silverjonerna.

a)

Kopparatomerna (Cu) reduceras till kopparjoner (Cu2+) samtidigt som silverjonerna (Ag+) oxideras till silveratomer(Ag).

b)

Först kopparatomerna (Cu) oxideras till kopparjoner (Cu2+) och sedan silverjonerna (Ag+) reduceras till silveratomer(Ag).

c)

Kopparatomerna (Cu) oxideras till kopparjoner (Cu2+) som silverjonerna (Ag+) reduceras till silveratomer(Ag).

d)

Kopparatomerna (Cu) oxideras till kopparjoner (Cu2+) samtidigt som silverjonerna (Ag+) reduceras till silveratomer(Ag).

27.

Atomer omvandlas till joner genom att antingen avge eller ta upp elektroner.

Skriv det som saknas i formlerna nedan och ange vilken typ av reaktion är:

H → H+ + ...

a)

e+, oxidation

b)

2e+, oxidation

c)

2e-, oxidation

d)

e-, oxidation

28.

Atomer omvandlas till joner genom att antingen avge eller ta upp elektroner.

Skriv det som saknas i formlerna nedan och ange vilken typ av reaktion är:

b) Ca → ... + 2e-

a)

Ca2-, reduktion

b)

2Ca2-, reduktion

c)

Ca2+, reduktion

d)

Ca1-, reduktion

29.

52 Atomer omvandlas till joner genom att antingen avge eller ta upp elektroner.

Skriv det som saknas i formlerna nedan och ange vilken typ av reaktion är:


c) S + ... → S2-

a)

2e+, reduktion

b)

e+, reduktion

c)

2e-, reduktion

d)

e-, reduktion

30.

52 Atomer omvandlas till joner genom att antingen avge eller ta upp elektroner.

Skriv det som saknas i formlerna nedan och ange vilken typ av reaktion är:


c) Br + e- → ...

a)

Br+

b)

2Br+

c)

Br2-

d)

Br -

31.

Joner omvandlas till atomer genom att ta upp eller lämna ifrån sig elektroner.

Skriv det som saknas i formlerna nedan:

a) Mg2+ + ... → Mg

a)

2e+

b)

e+

c)

2e-

d)

2e

32.

Joner omvandlas till atomer genom att ta upp eller lämna ifrån sig elektroner.

b) ... + 3e- → Al

a)

Al2+

b)

3Al3+

c)

Al3-

d)

Al3+

33.

Joner omvandlas till atomer genom att ta upp eller lämna ifrån sig elektroner.

c) O2- → O + ...

a)

2e-

b)

e-

c)

2e+

d)

4e-

34.

Joner omvandlas till atomer genom att ta upp eller lämna ifrån sig elektroner.

d) Cl- → ... + e-

a)

Cl2+

b)

2Cl

c)

Cl-

d)

Cl

35.

Ett zinkbleck sänks ner i en lösning som innehåller blyjoner, Pb2+. Därvid omvandlas zinkatomerna till zinkjoner, Zn2+, samtidigt som blyjonerna omvandlas till blyatomer.

Skriv det som saknas i formeln nedan:

Zn + Pb2+ → ... + ...

a)

Zn2+ + 2Pb

b)

Zn + Pb2+

c)

Zn2+ + Pb

d)

Zn2- + Pb

36.

Vi sänker ner en blybit i en lösning som innehåller silverjoner. Varje blyatom kommer då att avge 2 elektroner och omvandlas till en blyjon, Pb+2. Varje silverjon tar upp 1 elektron och omvandlas då till en silveratom. I reaktionsformel ska antalet laddningar vara lika på båda sidor om pilen. Därför behövs det två silverjoner för varje blyjon. Skriv det som saknas i formeln nedan:

... + ... Ag+ → Pb2+ + ... Ag

a)

Pb + Ag+ → Pb2+ + Ag

b)

Pb + 2Ag+ → Pb + 2Ag

c)

Pb + 2Ag+ → Pb2+ + 2Ag

d)

Pb + 2Ag+ → Pb2+ + Ag

37.

Vilka positiva joner bildar saltet Mg Cl2 (magnesiumklorid) om klorid joner Cl - är de negativa joner till magnesiumklorid.

a)

Magnesiumjoner, Mg1+

b)

Magnesiumjoner, Mg1-

c)

Magnesiumjoner, Mg2+

d)

Magnesiumjoner, Mg2-

38.

Vilka positiva joner bildar saltet kopparsulfat (CuSo4) om sulfatjoner SO42- är de negativa joner till kopparsulfat.

Ledtråd:

Koppar bildar alltid positiva joner som är 2+ värda.

a)

Cu+

b)

2Cu2+

c)

Cu2-

d)

Cu2+

39.

Vilka positiva joner bildar saltet kaliumnitrat (KNO3) om nitratjoner (NO-3 ) är de negativa joner till kaliumnitrat.

a)

Kaliumjoner, K-

b)

Kaliumjoner, 2K+

c)

Kaliumjoner, K+

d)

Kaliumjoner, K2+

40.

Vilka positiva joner bildar saltet koppar klorid ( CuCl2 ) om kloridjoner ( Cl - ) är de negativa joner till koppar klorid.

Ledtråd:

Koppar bildar alltid positiva joner som är 2+ värda.

a)

Kopparjoner, Cu+3

b)

Kopparjoner, Cu2+

c)

Kopparjoner, 2Cu2+

d)

Kopparjoner, Cu2-

41.

Vilka negativa joner bildar saltet kalciumkarbonat ( CaCO3 ) om kalciumjoner

( Ca 2+ ) är de positiva joner till kalciumkarbonat.

a)

Karbonatjoner, CO32-

b)

Karbonatjoner, CO3

c)

Karbonatjoner, CO23+

d)

Karbonatjoner, CO32+

Similar Resources on Wayground

Teste Diagnóstico - F.Q. - 8º ano (25-26)

37 questions

Teste Diagnóstico - F.Q. - 8º ano (25-26)

quiz

Worksheet

•

8th Grade - University