WorksheetsEntalpías y Ley de Hess
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En la entalpía de formación (o calor de formación), Hf, donde el subíndice f indica que la sustancia....
se formó a partir de sus elementos constitutivos
se formó al interactuar con otra sustancia
no tuvo cambio alguno
El cambio de entalpia que se produce en una reacción química es:
la entalpía estándar
la entalpía de formación
la entalpía de reacción
La entalpia de reacción se escribe a menudo como ΔHrxn
Verdadero
Falso
La entalpía puede medirse en:
Julios, kelvin
Julios, calorías y BTU
calorías, watts
2H2(g) + O2(g) ------------- 2H2O(g) H= -483.6kJ
El signo negativo de ΔH indica que esta reacción es endotérmica.
verdadero
Falso
El calor que absorbe o libera un sistema sometido a
presión constante se conoce como
Ninguna de las anteriores
Ley de Hess
Entalpía
Entropía
Un ejemplo de entalpía de formación es la unión de oxígeno (O) e hidrógeno (H) para formar agua (H2O)
Verdadero
Falso
La entalpía también se conoce como entalpía absoluta o cantidad de calor.
Falso
Verdadero
Es un método indirecto de calcular el Calor de Reacción o Entalpia de Reacción
Ninguna
Ley de Hess
Ley de reacción
La ley de Hess se puede enunciar como sigue: cuando los reactivos se convierten a productos, el cambio de entalpía es el mismo, independientemente de que la reacción se efectúe en una paso o en una serie de pasos
falso
verdadero
Esta ley es una consecuencia del hecho de que la entalpía
es una función de estado
(a)
¿Con cuál letra se simboliza la entalpía?
H
h
E
L
