NEW
Font size
WorksheetsKuis Sel Elektrolisis
Total questions: 15
Worksheet time: 27mins
Pada proses elektrolisis larutan CdSO4 dengan elektroda inert, reaksi yang terjadi pada elektroda positif adalah ....
Cd2+ + 2e -----> Cd
2H2O + 2e ------> 2OH- + H2
2H2O ------> 4H+ + O2 + 4e
Ni ------> Ni2+ + 2e
4OH- -----> 2H2O + O2 + 4e
Perhatikan gambar elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda karbon. Zat yang terbentuk pada elektroda B adalah ....
gas O2
gas Cl2
NaCl
logam Na
gas H2 dan NaOH
Pada reaksi elektrolisis larutan NiSO4 dengan elektroda Au. Reaksi yang terjadi pada anoda adalah ….
Ni2+(aq) + 2e -----> Ni(s)
Au(aq) ------> Au2+(aq) + e
Ni(s) -----> Ni2+(aq)+ 2e
2 H2O(l) + 2e ------> H2(g)+ 2 OH–(aq)
2 H2O(l) -------> 4 H+(aq) + O2(g) + 4e
Pada elektrolisis larutan tembaga(II) sulfat dengan elektrode besi di katode, dan di anode elektrode tembaga, di katode setelah elektrolisis akan terjadi .....
Endapan tembaga
Gas hidrogen
Gas oksigen
Gas klorin
ion OH-
Reaksi yang berlangsung pada elektrode X adalah ….
Ag→ Ag+ + e
2Cl- → Cl2 + 2e
2H2O → 4H+ + O2 + 4e
Ag+ + e→ Ag
2H2O + 2e → 2OH- + H2
Larutan CuCl2 (Ar Cu=63,5) dielektrolisis menggunakan elektrode karbon dengan arus sebesar 5 ampere selama 30 menit, logam Cu yang diendapkan di katode sebanyak ....gram
29,6
14,8
2,96
1,48
0,74
Pada elektrolisis larutan KI dengan electrode C, di ruang katode terjadi peristiwa reduksi yang reaksinya dapat ditulis ….
K+(aq) + e --> K(s)
K(s) ----- K+(aq) + e
2H2O(l) + 2e --> 2OH- (aq) + H2(g)
2H2O(l) --> 4H+ (aq) + O2(g) + 4e
2I- (aq) --> I2(g) + 2e
Reaksi yang terjadi pada katode dari elektrolisis larutan Na2SO4 adalah ….
2H2O(aq) + 2e ------ 2OH–(aq) + H2(g)
2H+(aq) + 2e ------ H2(g)
Na+(aq) + e ----- Na(s)
SO42-(aq) + 2e ----- SO4(aq)
4OH–(aq) ------ 2H2O(aq) + O2(g) + 4e
Berapakah massa logam perak yang diendapkan jika arus listrik sebesar 5 Ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 2 jam …. (Ar : Ag = 108)
24,90 gram
29,40 gram
40,29 gram
42,09 gram
49,20 gram
Pada elektrolisis larutan H2SO4dengan elektroda Pt, reaksi yang berlangsung di anoda adalah ….
H(g) ------ H+(aq) + e-
H2(g) ------ 2H+(aq) + 2e-
2H+(aq) + 2e- ------- H2(g)
2H2O(l) ------- 4H+(aq) + O2(g) + 4e-
2H2O(l) + 2e- H2(g) + 2OH-(aq)
Berapa Faraday yang diperlukan untuk mereduksi 50 gram ion kalsium menjadi logam kalsium? (Ar Ca = 40)
1,0 F
1,5 F
2,0 F
2,5 F
3,0 F
Elektrolisis larutan AgNO3 selama 1 jam dengan kuat arus 2 ampere akan mengendapkan perak sebanyak? (Ar Ag = 108)
7,9 gram
8,06 gram
81,9 gram
108 gram
819 gram
Kuat arus listrik sebesar 10 ampere dipakai untuk melapisi logam seng dengan 0,59 gram tembaga yang berasal dari larutan tembaga sulfat (Ar Cu = 63,5). Waktu yang diperlukan untuk melapisi logam seng itu adalah ...
0,5 jam
0,25 jam
0,025 jam
0,05 jam
0,005 jam
Pada elektrolisis larutan tembaga(II) sulfat dengan elektrode tembaga, di anode terjadi reaksi ….
Cu2+ + 2e → Cu
Cu → Cu2+ + 2e
2H2O + 2e → 2OH- + H2
2H2O → 4H+ + O2 + 4e
H2 → 2H+ + 2e
Perhatikan gambar diatas!
Reaksi yang terjadi di katoda adalah ....
K+(aq) + e → K(s)
4OH−(aq) → 2H2O(l) + O2(g) + 4e
2I−(aq) → I2(s) + 2e
2H2O(l) + 2e → H2(g) + 2OH−(aq)
