Font size
WorksheetsКомплексті марганец оксалаты
Total questions: 8
Worksheet time: 3mins
Реакция реттілігі мен молекулалығының айырмашылығы
Айырмашылығы жоқ
Реттілік кез келген мәнді қабылдай алады, ал молекулалалық тек бір, екі, үшке тең болады
Реттілік тек бір, екі, үшке тең, ал молекулалаық барлық мәндерді қабылдайды
Мллекулалық бүкіл реакцияға қатысыты, ал реттілік тек жеке элементар сатысына байланысты
Бірінші ретті реакциялар үшін жартылай ыдырау периодын есептеу
t1/2=ln2/k=0,693/k
t1/2=1/kC0
w=k•CA2
w=dc/dt
Активтену энергиясы сипаттайды
Жылдамдықтың концентрацияға тәуелділігін
Концентрацияның температураға тәуелділігін
Жылдамдықтың уақытқа тәуелділігін
Жылдамдықтың температураға тәуелділігін
Заттың концентрациясы оның оптикалық тығыздығына тура пропорционал бұл-
Бугер-Беер заңы
Аррениус заңы
Активтену энергиясы
энергия сақталу заңы
Бірінші ретті реакция үшін:
dlnk/dT=E/〖RT〗^2
lg k_2/k_1 =E(T2-T1 )/([2,3RT]2T1 )
k=2,3/t lg C0/Cτ
lnk=lnA0-E/RT
Аррениус теңдеуінің анықталмаған интеграл түрі:
k=2,3/t lg C_0/C_τ
dlnk/dT=E/〖RT〗^2
lg k_2/k_1 =E(T2-T1 )/(〖2,3RT]2Т1 )
lnk=lnA0-E/RT
Аррениус теңдеуінің анықталған интеграл түрін пайдалануға негізделген әдіс:
Есептеу
Графикалық
Аналитикалық
Сызықтық
экспонента көбейткіші:
С0
А0
Z
Z0
