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WorksheetsTabla periódica/enlace químico
Total questions: 30
Worksheet time: 16mins
Son siete filas de elementos designados con número 1 al 7; este número indica el nivel de energía externo o de máxima energía
Familias
Grupos
Periodos
Bloques
Utilizando la tabla periódica, identifica cuál de los siguientes elementos tienen mayor radio atómico
He
Fr
Rh
Rn
En la tabla periódica actual, los elementos se clasifican en :
Gases nobles, raros y pesados
Metales - no metales - metaloides
Lantánidos, actínidos y metaloides
Alcalinotérreos, carbonoides, halógenos
Características de un metal
Tiene propiedades internas entre un no metal y un metal
No tiene brillo , son mas duros y malos conductores de calor
Tienen brillo, son buenos conductores de calor y electricidad
Se ubican en la familia 15 , 16 y 17 de la tabla periódica.
El cobre está ubicado en la familia ________
Metales alcalinos
No metales
Lantanidos y actinidos
Elementos de transición
¿Qué nombre recibe el séptimo grupo de la tabla periódica?
metaloides
Halógenos
Alcalinos
Anfigenos
¿Cuáles de los siguientes elementos son Metaloides?
Boro
Flúor
Silicio
Fósforo
Arsénico
Que científico organizó los elementos químicos de acuerdo a la periodicidad química de su numero atómico.
Newlands
Doebereiner
Mendeléiev
Boyle
La electronegatividad aumenta en la tabla periódica de abajo hacia arriba y de izquierda a derecha.
Verdadero
Falso
Corresponde al bloque s
J, K
A,B
D, E
H
Un enlace quimico es:
Unión de dos o mas cationes
Atraccion quimica
Fuerzas que mantienen unidos a los atomos
en enlace entre cationes y aniones
La regla del octeto consiste en:
Que al ceder, ganar o compartir electrones un átomo tenga ocho electrones en su capa mas externa
Llegar a una configuración de un elemento mas electronegativo
Que solo se cumple cuando dos átomos forman un enlace químico.
Formación de estructuras moleculares
La diferencia de Electronegatividades de un enlace iónico es:
menor de cero
mayor a 2.7
mayor a -1.7
mayor a 1.7
La diferencia de electronegatividades en un enlace covalente polar esta:
de 0.5 a 1.7
de 1.7 a 3
de 0 a 1.7
de 2 a 4
El enlace ionico se da por:
Transferencia de electrones
Compartición de electrones
Donación de electrones
Ganancia de electrones
Ocurre por comparticion de electrones
Enlace ionico
Enlace covalente
Enlace metalico
Enlace polar
La representación simbólica en donde los electrones de valencia se muestran como puntos se conoce como
Estructuras de Bohr
Símbolos de Lewis
Principio de exclusión de Pauli
Teoría de Schrodinger
Elemento más electronegativo de la Tabla periódica
Oxígeno
Francio
Flúor
Estroncio
El enlace covalente se forma entre:
Metal + No metal
No metal + No metal
Metal + Metal
N.A.
En el modelo de átomo de la imagen, ¿cuántos electrones de valencia se observan?
14 electrones de valencia
10 electrones de valencia
4 electrones de valencia
28 electrones de valencia
La estructura de Lewis del elemento cuya distribución electrónica es 1s2 2s2 2p3 debe tener:
El símbolo del elemento con cinco puntos alrededor
El símbolo del elemento con tres puntos alrededor
El símbolo del elemento con siete puntos alrededor
El símbolo del elemento con dos puntos alrededor
Los átomos se unen mediante:
sus electrones de valencia
sus números de oxidación
sus protones
sus electrones
Es la familia más estable de la tabla periódica:
Halógenos
Gases inertes
Metales alcalinos
Metaloides
Un átomo metálico tiende a:
Robar electrones
Ceder electrones
Compartir electrones
Ganar electrones
Tipo de fuerza intermolecular
Ion-ion
Polar-polar
Dipolo-dipolo
Puente de hidrógeno
En que tipo de sustancias se presentan interacciones puente de hidrogeno.
Moléculas apolares que poseen un Hidrógeno unido a un átomo muy electronegativo.
Moléculas polares con Hidrógenos
Moléculas con elementos altamente electronegativos
Moléculas polares que poseen un hidrógeno unido a un átomo muy electronegativo.
Fuerza intermolecular que mantiene una la doble cadena del ADN
Puente de hidrógeno
Ion-dipolo
Dipolo-dipolo
Fuerza de London
Número de grupos de la Tabla periódica
10
15
18
20
