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WorksheetsPrueba de periodo grado décimo
Total questions: 20
Worksheet time: 1hrs 16mins
ENLACE IONICO SE DA POR EL MECANISMO DE
COMPARTICIÓN DE ELECTRONES
TRANSFERENCIA DE ELECTRONES
GANANCIA DE ELECTRONES
TODAS LAS ANTERIORES
ENLACE METALICO ES CARACTERISTICO POR LA UNION ENTRE
ELEMENTOS NO METÁLICOS Y METÁLICOS
ELEMENTOS METÁLICO
ELEMENTOS NO METÁLICOS
LA CANTIDAD DE ELECTRONES DE VALENCIA PRESENTES EN EL ÁTOMO DE POTASIO (K)
3
4
5
1
LOS ELECTRONES QUE PARTICIPAN EN LA FORMACIÓN DEL ENLACE SON
TODOS LOS ELECTRONES
LOS ELECTRONES INTERNOS
LOS ELECTRONES DE VALENCIA
NINGÚN ELECTRÓN FORMA ENLACES
Grupo de la tabla periódica con los elementos más estables
Anfígenos
Gases nobles
Nitrogenoides
Alcalinos
Los elementos al combinarse unos con otros aceptan, ceden o comparten electrones con la finalidad de cumplir
Energía de ionización
La regla de octeto
La regla de Hund
Medida de la tendencia que muestra un átomo, a atraer hacia si los electrones.
Afinidad electrónica
Energía de ionización
Electronegatividad
Elemento más electronegativo
P
F
C
N
Fuerza que mantiene unida a los átomos
Enlace químico
Electronegatividad
Energía de ionización
Afinidad electrónica
la diferencia de Electronegatividades en un enlace iónico es:
menor de cero
mayor a 2.7
mayor a -1.7
mayor a 1.7
Los tipos de enlaces quimicos son:
coordinado, aleatorio y metalico
ionico , quimico y valente
ionico, covalente y metalico
simplificado, covalente y estructural
Un anion:
tiene un enlace
comparte electrones
pierde electrones
gana electrones
La tabla presenta la electronegatividad de 4 elementos X, J, Y y L. 1. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto con mayor carácter iónico es
LX
JL
YJ
YX
La representación del enlace por Estructuras de Lewis más adecuada para el compuesto H2O es
Ocurre por comparticion de electrones
Enlace ionico
Enlace covalente
Enlace metalico
Enlace polar
Cuál de las siguientes afirmaciones justifica la formación del ion sodio:
El átomo de sodio tiene un único electrón en su capa exterior, 3s1 y, si lo pierde, completará su última capa. El resultado es un ion sodio.
El átomo de sodio tiene 7 electrones en su capa exterior, 3s2 3p5 y, si gana uno, completará su última capa. El resultado es un ion sodio.
El átomo de sodio tiene un único electrón en su capa exterior, 3s1 y, si gana uno, completará su última capa. El resultado es un ion sodio.
El átomo de sodio tiene 7 electrones en su capa exterior, 3s2 3p5 y, si los pierde, completará su última capa. El resultado es un ion sodio.
La suma algebraica de los números de oxidación de los átomos en un compuesto es _______
Uno
Dos
Tres
Cero
El número de oxidación del azufre es:
-4
-6
+6
+4
En el HNO3 el estado de oxidación del N y O son respectivamente:
+ 5 y - 2
+ 5 y - 6
+ 3 y - 2
+ 3 y - 6
El número de oxidación del carbono es:
-2
+2
-4
+4
