NEW
Font size
WorksheetsUTS Kinetika Kimia Kelas B 2021
Total questions: 20
Worksheet time: 46mins
Reaksi A → Produk dengan konstanta laju adalah x min−1 . Jika konsentrasi awal A adalah 0,01 M dan reaksi adalah orde satu, maka konsentrasi A setelah 60 menit adalah ….
0,01 e−x
1 x10-2 (1-e-60x)
(1x10-2) e-60x
10-2 – 60x
Reaksi orde nol B →Produk , dengan konsentrasi awal 0,02M memiliki waktu paruh 10 menit. Jika reaksi dimulai dengan konsentrasi 0,04M, maka waktu paruhnya adalah …
10 detik
0,05 menit
5 menit
20 menit
Untuk suatu reaksi Laju = k[A]3/2 maka satuan konstanta laju (k) dan laju reaksi (r) berturut-turut adalah …
(mol L-1s-1), (mol-1/2 L1/2 s-1)
(mol-1/2 L1/2s-1/2), (mol L-1 s-1)
(mol-1/2 L1/2s-1), (mol L-1 s-1)
(mol1/2 L1/2s-1), (mol L-1 s-1)
Penambahan katalis selama reaksi kimia mengubah besaran berikut yaitu ….
Entalpi
Energi aktivasi
Entropi
Energi internal
Suatu reaksi reversibel, perubahan entalpi dan energi aktivasi dalam arah maju berturut-turut adalah x kJ mol−1 dan y kJ mol−1. Maka, energi aktivasi dalam arah mundur adalah ….
(y - x) kJ mol−1
(x + y) J mol−1
(x - y) kJ mol−1
(x + y) × 103 J mol−1
Konstanta laju suatu reaksi adalah 5,8 × 10−2 s−1 . Orde reaksinya adalah ….
Orde nol
Orde satu
Orde dua
Orde tiga
Untuk reaksi N2O5(g) → 2NO2(g) + O2(g), nilai laju berkurangnya N2O5 sebesar 6,5 × 10-2 mol L-1 s-1. Laju pembentukan NO2 dan O2 masing-masing sebesar ….
(3,25 × 10−2 mol L−1s−1) dan (1,3 × 10−2 mol L−1s−1)
(3,25 × 10−2 mol L−1s−1) dan (1,3 × 10−1 mol L−1s−1)
(1,3 × 10−2 mol L−1s−1) dan ( 3,25 × 10−2 mol L−1s−1)
(1,3 × 10−1 mol L−1s−1) dan ( 3,25 × 10−2 mol L−1s−1)
Selama penguraian H2O2 dihasilkan sebanyak 48 gram per menit gas O2 pada selang waktu tertentu. Laju pembentukan air pada selang waktu yang sama adalah ….
0,75 mol min−1
1,5 mol min−1
2,25 mol min−1
3,0 mol min−1
Jika konsentrasi awal reaktan digandakan, waktu setengah reaksi juga digandakan. Maka orde reaksinya adalah ….
Nol
Satu
Dua
Pecahan
Jika 75% dari reaksi orde pertama selesai dalam 60 menit, 50% dari reaksi yang sama di bawah kondisi yang sama akan selesai dalam waktu ….
20 menit
30 menit
35 menit
75 menit
Waktu paruh suatu unsur radioaktif adalah 140 hari. Setelah 560 hari, 1 gram unsur akan berkurang menjadi ….
1/2 gram
1/4 gram
1/8 gram
1/16 gram
Pernyataan berikut yang paling tepat tentang perbedaan antara reaksi orde pertama dan kedua adalah bahwa ….
Reaksi orde pertama dapat dikatalisis, reaksi orde kedua tidak dapat dikatalisis.
Waktu paruh reaksi orde pertama tidak bergantung pada [Ao], waktu paruh reaksi orde kedua bergantung pada [Ao].
Laju reaksi orde pertama tidak bergantung pada konsentrasi reaktan, laju reaksi orde kedua tergantung pada konsentrasi reaktan.
Laju reaksi orde pertama bergantung pada konsentrasi reaktan; laju reaksi orde kedua tidak bergantung pada konsentrasi reaktan.
Setelah 2 jam, zat radioaktif menjadi (1/16) dari jumlah semula. Maka, waktu paruhnya adalah ….
120 menit
60 menit
30 menit
15 menit
Sebuah sampel gas ideal berada pada kesetimbangan. Manakah dari besaran berikut yang bernilai sama dengan nol?
Kecepatan akar rata-rata kudrat
Kelajuan
Kecepatan rata-rata
Kecepatan yang paling mungkin
Suatu gas ideal dipertahankan pada tekanan konstan. Jika suhu gas ideal meningkat dari 100 K menjadi 1000 K, maka kecepatan akar rata-rata kuadrat molekul gas menjadi ….
Meningkat 5 kali lipat
Meningkat 10 kali lipat
Meningkat 100 kali lipat
Tetap sama
Dua buah ruangan A dan B yang berukuran sama dihubungkan oleh sebuah pintu yang terbuka. Jika ruangan A ber-AC sehingga suhunya 4° lebih rendah dari ruangan B, ruangan yang memiliki lebih banyak udaranya adalah ….
Ruangan A
Ruangan B
Kedua ruangan memiliki udara yang sama
Tidak dapat ditentukan
Energi kinetik translasi rata-rata molekul gas bergantung pada ….
jumlah mol dan T
hanya pada T
P dan T
P saja
Dari gas berikut yang memiliki kecepatan rata-rata kuadrat paling kecil pada suhu tertentu yaitu ….
Hidrogen
Nitrogen
Oksigen
Karbon dioksida
Untuk molekul gas tertentu pada suhu tetap, luas daerah di bawah kurva distribusi Maxwell-Boltzmann sama dengan ….
PV/kT
kT/PV
P/NkT
PV
Grafik berikut menunjukkan tekanan versus kerapatan bilangan untuk gas ideal pada dua suhu berbeda T1 dan T2. Berdasarkan grafik tersebut maka dapat disimpulkan bahwa ….
T1 = T2
T1 > T2
T1 < T2
Tidak dapat ditentukan
