Nguyên tố có cấu hình electron nguyên tử 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ có vị trí trong bảng tuần hoàn là

Nguyên tố X thuộc chu kỳ 2 nhóm VIIA. Cấu hình electron của X là

Nguyên tố R có công thức oxit cao nhất là RO₂. Công thức của hợp chất khí với hiđro là

Tính kim loại của dãy nguyên tố : ₁₁Na, ₁₃Al, ₁₇Cl biến đổi theo chiều nào ?

R thuộc nhóm VIA. Vậy công thức oxit cao nhất của R là?

Trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích nhân, tính phi kim của các nguyên tố

Trong chu kì, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần thì

Nguyên tố có cấu hình electron : 1s²2s²2p⁶3s²3p² . Số electron hóa trị của nguyên tố là

Hóa trị cao nhất của R với oxi là 7. Hóa trị của R trong hợp chất khí với hidro là

Nguyên tố có độ âm điện lớn nhất trong bảng tuần hoàn là

Nếu độ âm điện tăng thì đại lượng nào tăng theo?

Nguyên tố nào có tính kim loại mạnh nhất

Hai nguyên tố X, Y liên tiếp nhau trong một chu kì (Z_X < Z_Y) có tổng số proton trong hai hạt nhân nguyên tử là 17. Số hiệu nguyên tử của X, Y lần lượt là

Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là