WorksheetsRepaso de Química I
Total questions: 31
Worksheet time: 17mins
Los periodos son la filas horizontales de la tabla periodica y encontramos 7
Verdadero
Falso
Los elementos de transición se ubican en el grupo
Grupo A
Grupo B
Los elementos representativos se ubican en el grupo
Grupo A
Grupo B
los elementos que aparecen a continuación son metales excepto
Aluminio
Plata
Oxígeno
Cobre
¿Cómo se llama la propiedad periódica con que se mide el tamaño de los átomos?
Radio ióico
Radio atómico
Afinidad electrónica
Carácter metálico
¿Cuál de los siguientes elementos pose mayor radio atómico?
H
Li
Na
K
El elemento más electronegativo es :
El francio por estar abajo y a la izquierda del sistema periódico
El cesio por estar bajo y a la izquierda del sistema periódico
El oro por estar dentro de los metales de transición
El fluor por estar más arriba y a la derecha en el sistema periódico
El helio por estar más arriba y a la derecha en el sistema periódico
Energía necesaria para remover un electrón de un átomo neutro en estado gaseoso. Esto corresponde a :
Radio atómico
Afinidad electronica
Electronegatividad
Energía de ionización
Los átomos ganar o perder electrones. Para convertirse en iones. Por lo que puede aumentar o disminuir su__________
Energía de ionizacón
Radio atómico
Radio iónco
Afinidad electrónica
¿Quién fue el primero en diseñar la tabla periódica?
Mendeleiev
Meyer
Thomson
Dalton
Los elementos de la tabla periódica se ordenan en función de...
Número másico
Fecha de descubrimiento
Número atómico
Estabilidad
La tabla periódica se estructura en..
18 periodos y 7 familias
18 periodos y 9 familias
9 periodos y 18 familias
7 periodos y 18 familias
El radio atómico disminuye...
Al avanzar en el periodo
Al disminuir en el periodo
Al bajar en el grupo
Al subir en el grupo
Elemento más electronegativo de la Tabla periódica
Oxígeno
Francio
Flúor
Estroncio
Es la energía mínima para retirar un electrón de un átomo en estado fundamental
Electronegatividad
Afinidad electrónica
Propiedad metálica
Energía de ionización
¿Cómo se llama la propiedad periódica con que se mide el tamaño de los átomos?
Radio ióico
Radio atómico
Afinidad electrónica
Carácter metálico
Una ecuación química es
Una descripción simbólica de una reacción química
Es todo proceso químico en el cual una o más sustancias (llamados reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos
En la grafica el numero 1 representa
Productos
Reactivos
Coeficientes
Produce
Símbolos químicos
En la grafica el numero 2 representa
Productos
Reactivos
Coeficientes
Produce
Símbolos químicos
En la grafica el numero 4 representa
Productos
Reactivos
Coeficientes
Produce
Símbolos químicos
En la grafica el numero 5 representa
Productos
Reactivos
Coeficientes
Produce
Símbolos químicos
Cuando se ajusta una ecuación debe cumplir la ley
De proporciones múltiples
De la conservación de la materia y la energía
Los coeficientes estequiométricos de la siguiente ecuación son
1 ; 1 ; 1
2 ; 1 ; 2
1 ; 2 ; 1
2 ; 2 ; 2
¿ Que elementos faltan para completar los espacios en blanco en la tabla peridica?
Se, H, Na, P
Na, Cl , S, Se
S, Ca, Se, P
C, S, P, Se
Un enlace quimico es:
Unión de dos o mas cationes
Atraccion quimica
Fuerzas que mantienen unidos a los atomos
en enlace entre cationes y aniones
La regla del octeto consiste en:
que al ceder, ganar o compartir electrones un átomo tenga ocho electrones en su capa mas externa
Llegar a una configuración de un elemento mas electronegativo
Que solo se cumple cuando dos átomos forman un enlace químico.
Formación de estructuras moleculares
la diferencia de Electronegatividades de un enlace iónico esta:
menor de cero
mayor a 2.7
mayor a -1.7
mayor a 1.7
la diferencia de electronegatividades en un enlace covalente polar esta:
de 0.5 a 1.7
de 1.7 a 3
de 0 a 1.7
de 2 a 4
El enlace ionico se da por:
Transferencia de electrones
Compartición de electrones
Donación de electrones
Ganancia de electrones
Ocurre por comparticion de electrones
Enlace ionico
Enlace covalente
Enlace metalico
Enlace polar
Representa el enlace químico mediante los electrones de valencia a partir de la estructura de Lewis:
