wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

اختبار قصير لمراجعة الوحدة الثانية الصف الثامن

Total questions: 38

Worksheet time: 19mins

Name
Class
Date
1.

الصفوف الافقية في الجدول الدوري تسمى

a)

بالدورات

b)

المجموعات

2.

جميع الفلزات صلبه بأستثناء عنصر ..... يعتبر سائل في درجه حراره الغرفه

a)

الكبريت

b)

الزئبق

c)

الالومنيوم

d)

الاكسجين

3.

أين تقع الفلزات في الجدول الدوري ؟

a)

يمين الجدول الدوري

b)

يسار الجدول الدوري

4.

تحدد الكترونات التكافؤ الخواص الكيميائية للعنصر

a)

صح

b)

خطأ

5.

Mg 12 هو التمثيل النقطي لإلكترونات عنصر الماغنيسيوم

a)
b)
c)
d)
6.

هي الإلكترونات الوحيدة التي تشارك في تكوين الروابط الكيميائية

a)

الإلكترونات الخارجية

b)

الالكترونات الداخلية

7.

هو إلكترون لذرة يشترك في تكوين الروابط الكيميائية

a)

إلكترون التكافؤ

b)

الكترون المستوي الأول

8.

أهمية إلكترونات التكافؤ

a)

تحديد عدد الروابط الكيميائية

b)

تحديد قوة الرابطة الكيميائية

9.

عدد الكترونات التكافؤ في المجموعة الاولى والثانية يساوي

a)

رقم المجموعة - 10

b)

رقم المجموعة

10.

عدد الكترونات التكافؤ في المجموعة 15يساوي

a)

5

b)

15

11.

أي الذرات التالية مستقركيميائيا؟

a)
b)
c)
d)
12.

ما عدد الروابط التي يمكن أن تُكونها ذرة الأكسجين؟

a)

0

b)

2

c)

4

d)

6

13.

ما عدد الكترونات التكافؤ لذرة اليود؟

a)

1

b)

3

c)

5

d)

7

14.

نموذج يمثل الكترونات التكافؤ الموجودة في ذرة على هيئة نقاط حول الرمز الكيميائي للعنصر

a)

التمثيل النقطي للإلكترون

b)

الكترونات التكافؤ

c)

الإلكترونات الداخية

15.

ما عدد الروابط التي يكونها عنصر البوتاسيوم

a)

1

b)

2

c)

3

d)

7

16.

تتكون معظم الروابط التساهمية بين عناصر

a)

الفلزات

b)

أشباه الفلزات

c)

اللافلزات

d)

الغازات النبيلة

17.

الرابطة الكيميائية التي تنشأ من مشاركة الإلكترونات

a)

الرابطة الأيونية

b)

الرابطة التساهمية

c)

الرابطة التناسقية

d)

الرابطة الفلزية

18.

الرابطة التساهمية بين جزئ النيتروجين

a)

تساهمية اولية

b)

تساهمية ثنائية

c)

تساهمية ثلاثية

d)

تساهمية رباعية

19.

الرابطة التساهمية الاقوى

a)

الاحادية

b)

الثنائية

c)

الثلاثية

d)

المنفردة

20.

اي من جزء الذرة تتم مشاركته او يكتسب او يفقد عند تكوين رابطة كيميائية؟

a)

اليروترون

b)

النيوترون

c)

الاكترون

d)

النواه

21.

تكون العناصر روابط كيميائية مع العناصر الاخرى بواسطة إلكترونات ......

a)

المستوى الخارجي

b)

المستوى الداخلي

c)

النواة

22.

عناصر المجموعة ١٧ تكون روابط كيميائية عن طريق

a)

فقد الالكترونات

b)

اكتساب الالكترونات

c)

لاتفقد ولا تكتسب الالكترونات لانها خاملة

23.

عندما يفقد العنصر الالكترونات تصبح شحنته

a)

سالبه

b)

موجبه

c)

متعادل الشحنة

24.

عندما يكتسب العنصر الالكترونات تصبح شحنته

a)

متعادلة

b)

موجبه

c)

سالبة

25.

الشحنات المختلفة الموجبة والسالبة تنشأ بينها

a)

تجاذب

b)

تنافر

c)

لا تتأثر

26.

ماذا تـُصبح شحنة ذرة Cl عندما تكتسب إلكترونا ً واحدا

a)

أيون موجب

b)

أيون سالب

c)

ذرة موجبة

d)

ذرة سالبة

27.

من الامثلة على المركبات الايونية

a)

كلوريد الصوديوم

b)

كلوريد الكالسيوم

c)

اكسيد الماغنيسيوم

d)

الماء

28.

تسمى الرابطة الناتجة من تجاذب الالكترونات الحرة والايونات الموجبة :

a)

الرابطة الأيونية

b)

الرابطة الفلزية

c)

الرابطة التساهمية

29.

ما سبب قدرة الفلزات على توصيل الكهرباء ؟

a)

وجود الايونات الموجبة

b)

التجاذب بين الأيونات الموجبة والسالبة

c)

حرية حركة اللالكترونات في بحر الالكترونات

30.

ما اسم النموذج الذي يصف الرابطة الفلزية ؟

a)

بحر الايونات الموجبة

b)

بحر الفلزات

c)

بحرالالكترونات

31.

درجة الانصهار العالية للفلزات تدل على :

a)

قوة الرابطة الايونية

b)

قوة الرابطة الفلزية

c)

ضعف الرابطة الفلزية

32.

ما نوع الرابطة في الشكل المقابل؟

a)

ايونية

b)

فلزية

c)

تساهمية

d)

تساهمية قطبية

33.

هي الصيغة التي تبين توع وعدد الذرات في الجزئ

a)

الصيغة البنائية

b)

ملئ الفراغ

c)

العصاوالكره

d)

الصيغة الجزيئية

34.

ترتبط الذرات مع بعضها البعض لتصل لحالة

a)

الاستقرار

b)

التأين

c)

المساهمة

d)

تكوين الصيغ

35.

الرابطة الكيميائية التي تنتج من تشارك الالكترونات

a)

الأيونية

b)

التساهمية

c)

الفلزية

d)

الهيدروجينية

36.

يتكون عند ارتباط ذرتين او أكثر تساهميا

a)

الأيون

b)

الانيون

c)

الجزئ

d)

المركب الأيوني

37.

اي النماذج نموذج جزيئي لملئ الفراغ

a)
b)
c)
d)
38.

اي نوع من انواع النماذج نموذج الكرة والعصا الجزيئي

a)
b)