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WorksheetsChimica
Total questions: 40
Worksheet time: 30mins
Se tiro una molla e questa si allunga, di che tipo di trasformazione si tratta?
trasformazione fisica
trasformazione chimica
trasformazione elettronica
Che tipo di trasformazione è quella di un pezzo di ferro che, lasciato nell'aria, lentamente si arrugginisce?
trasformazione fisica
trasformazione chimica
trasformazione elettronica
Un passaggio di stato (ad esempio, da acqua a ghiaccio), che tipo di trasformazione è?
trasformazione fisica
trasformazione chimica
trasformazione elettronica
Il comune sale da cucina, il cluoruro di sodio, è
un composto
un elemento
un isotopo
Un elemento è
un insieme di atomi con lo stesso numero di protoni
un insieme di composti dello stesso tipo
un insieme di atomi con lo stesso numero di neutroni
Nella molecola dell'acqua il rapporto tra atomi di idrogeno e atomi di ossigeno è
1:2
2:1
2:2
L'elettrone
ha massa trascurabile e carica elettrica positiva
ha massa trascurabile e non ha carica elettrica
ha massa trascurabile e carica elettrica negativa
Un protone
ha carica elettrica positiva e massa circa 2000 volte maggiore a quella dell'elettrone
ha carica elettrica neutra e massa circa 2000 volte maggiore a quella dell'elettrone
ha carica elettrica negativa e massa circa 2000 volte maggiore a quella dell'elettrone
Un neutrone
Ha carica negativa e si trova nel nucleo dell'atomo
Non ha carica elettrica e funge da "collante" fra i protoni
Non ha carica elettrica e ruota intorno al nucleo alla velocità della luce
L'elemento N è
il neutrinio
l'azoto
il sodio
L'elemento Na è
Il nautilus
Il sodio
Il nitrogeno
Il numero atomico rappresenta
il numero di elettroni o quello di neutroni di un atomo neutro
Il numero di elettroni o il numero di protoni di un atomo neutro
Il numero di protoni o il numero di neutroni in un atomo neutro
Il numero di massa, detto anche peso atomico, rappresenta
La somma del numero di protoni e di elettroni
La somma del numero di neutroni e protoni
La somma del numero di elettroni e neutroni
Gli isotopi sono
atomi di uno stesso elemento con diverso numero di neutroni
atomi di uno stesso elemento con diverso numero di elettroni
atomi di uno stesso elemento con diverso numero di protoni
In caso di isotopi radioattivi (indicare la risposta errata)
un elemento può spaccarsi in più elementi diversi
un elemento può emettere particelle
l'elemento non può generare nuovi atomi
Per raggiungere una maggiore stabilità, gli atomi tendono a completare le proprie orbite più esterne
Vero
Falso
Le particelle elettronicamente cariche vengono dette
Isotopi
idrogenuri
Ioni
Una particella può diventare uno ione negativo quando
perde un elettrone
acquisisce un elettrone
acquisisce un protone
Una particella neutra può avere carica positiva quando
acquisisce un elettrone
perde un elettrone
perde un neutrone
Il Neon è
Un gas instabile
Un gas nubile
Un gas nobile
Gli elementi come Cl e F reagiscono facilmente formando legami ionici con
Na e K
Ne e Ar
loro stessi
Un legame ionico è
un legame fra ioni con cariche opposte
un legame fra ioni con cariche uguali
un legame fra ioni con cariche neutre
In un legame ionico
Un atomo cede uno o più elettroni ad un altro atomo
Un atomo mette un comune uno o più elettroni con un altro atomo
Nessuna delle risposte precedenti è corretta
In un legame covalente
Un atomo cede uno o più elettroni ad un altro
Un atomo mette in comune uno più elettroni con un altro
Nessuna delle risposte è corretta
In un legame metallico
Un atomo cede uno o più elettroni ad un altro
Un atomo condivide uno o più elettroni con un altro
Un gruppo di atomi condividono tutti i loro elettroni
Fe + S ---> FeS
E' una reazione con a destra i reagenti e a sinistra il prodotto
E' una reazione con a destra i prodotti e a sinistra i reagenti
Non è una reazione
C6H12O6 + O2 ---> CO2 + H2O + Energia
E' la respirazione cellulare
E' una reazione di combustione di combustibili fossili
E' una reazione che non produce energia
CO2 + H2O + Energia ---> C6H12O6 + O2
E' una reazione che produce energia
E' la respirazione cellulare
E' la fotosintesi clorofilliana
H20 ---> H2 + O2
La reazione è bilanciata
La reazione non è bilanciata
Il prodotto a temperatura ambiente è costituito da due liquidi
2H2O ---> 2H2 + O2
La reazione è bilanciata
La reazione non è bilanciata
I reagenti sono due gas
CH4 + 2O2 ---> CO2 + 2H2O + Energia
E' la fotosintesi clorofilliana
E' la combustione del metano
E' la combustione del glucosio
In una combustione incompleta si può produrre
Anidride Carbonica
Biossido di Carbonio
Monossido di Carbonio
Metano
Un acido è
una sostanza che tende a cedere ioni H+
una sostanza che tende a cedere ioni OH-
un elemento che tende a scindersi generando particelle
Una base è
Una sostanza che tende a cedere ioni OH-
Una sostanza come HCl
Una sostanza come NaCl
NaCl non è
un sale
il cloruro di sodio
un acido
La cartina tornasole
serve solo a misurare l'acidità di una sostanza
serve solo a misurare la basicità di una sostanza
serve a misurare la basicità o l'acidità di una sostanza colorandosi
Il bicarbonato di sodio reagisce con l'aceto producendo
principalmente anidride carbonica e un sale
acqua e ossigeno
ossigeno e anidride carbonica
solo acqua
Se gli atomo perdono elettroni diventano
anioni o ioni negativi
cationi o ioni positivi
Se gli atomo acquistano elettroni diventano
anioni o ioni negativi
cationi o ioni positivi
La legge di Lavoisier o della conservazione della massa recita:
la massa totale dei reagenti è uguale alla massa totale dei prodotti
Durante una reazione, si perde la parte gassosa ma le masse solide sono uguali
i prodotti sono proporzionati ai reagenti come numero di atomi
