WorksheetsKuis Termokimia 1
Total questions: 15
Worksheet time: 11mins
Ke dalam tabung reaksi yang berisi air dilarutkan urea padat. Ternyata jika dipegang pada tabung reaksi terasa dingin. Yang dimaksud dengan sistem pada peristiwa ini adalah .....
Urea
Air
Urea dan Air
Urea, air dan tabung reaksi
Tangan dan tabung reaksi
Yang termasuk sistem tertutup adalah
menuangkan air panas ke dalam gelas
menuangkan air panas ke dalam wadah termos
menuangkan kopi ke dalam cangkir kemudian ditutup
menuangkan air dingin ke dalam baskom
menuangkan air dingin ke dalam ember
Jika reaksi antara logam Magnesium dengan Asam Klorida encer di campurkan kedalam tabung reaksi yang tersumbat dengan rapat, gas Hidrogen yang dihasilkan di dalam sistem tidak dapat meninggalkan sistem. Akan tetapi perambatan kalor meninggalkan sistem tetap terjadi melalui dinding pada tabung reaksi. Pada percobaan ini termasuk ke dalam…
Sistem terbuka
Sistem tertutup
perubahan entalpi
energy dalam
Sistem terisolasi
Ciri-ciri reaksi endoterm yaitu, kecuali...
Terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem
Membutuhkan energi
Melepaskan panas
Terjadi penyerapan kalor
ΔH bertanda (+)
Terjadinya reaksi endoterm ditunjakkan pada gambar nomor…
1 dan 3
2 dan 4
1 dan 4
1 dan 2
3 dan 4
Diagram tersebut adalah diagram reaksi...
eksoterm
endoterm
termokimia
entalpi penguraian
entalpi pembentukan
Salah satu ciri reaksi eksoterm adalah….
terjadi penurunan suhu
perubahan entalpi positif
reaksi memerlukan kalor
berlangsung tidak spontan
Terjadi perpindahan kalor dari sistem ke lingkungan
perubahan entalpi yang terjadi pada pembentukan 1 mol zat dari unsur-unsurnya diukur pada keadaan standar disebut entalpi....
penguraian
pembakaran
pembentukan
netralisasi
standar
Perhatikan reaksi di bawah ini:
a) Ag(s) + 1/2 Cl2(g) → AgCl(s) ΔH = -127 kJ mol-1
b) CO2(g) → C(s) + O2(g) ΔH = +393,5 kJ mol–1
c) CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH = -889,5 kJ
d) C + 2 S → CS2 ∆H = +117.1 kj/mol
e) NaOH + HCl → NaCl + H2O ∆H = +156,9 kj/mol
Yang merupakan reaksi entalpi pembakaran adalah...
a dan b
a, b, dan d
b saja
c saja
c, d, dan e
Pernyataan yang benar tentang persamaan termokimia :
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) ΔH= +400kJ
adalah . . . .
kalor pembentukan CO2 sebesar - 400 kJ
kalor pembakaran 2 mol CaO sebesar - 870 kJ
Pada pembentukan CaCO3 diperlukan kalor sebesar 400 kJ
dalam penguraian 1 mol CaCO3 , 400 kJ kalor mengalir dari lingkungan ke sistem
dalam pembentukan 1 mol CaO, 400 kJ kalor mengalir dari sistem ke lingkungan.
Perhatikan persamaan reaksi termokimia di bawah ini:
1. ½ N2 (g) + ½ O2 (g) → NO (g) ΔH = +kJ/mol
2. NO2 (g) → ½ N2 (g) + O2 (g) ΔH = −kJ/mol
3. CO2 (g) → C (s) + O2 (g) ΔH = +kJ/mol
4. C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O ΔH = −kJ/mol
5. Na (s) + ½ Cl2 (g) → NaCl ΔH = −kJ/mol
Pasangan persamaan reaksi yang merupakan ΔHfo, ΔHdo, dan ΔHco adalah ….
(3), (4), dan (5)
(2), (4), dan (5)
(1), (3), dan (5)
(1), (2), dan (4)
(1), (2), dan (3)
perhatikan reaksi berikut ini
H2 + 1/2 O2 → H20 ∆Hf° = -285,85 KJ
pernyataan yang benar dari reaksi tersebut adalah....
pada pembentukan 1 mol air dari unsur-unsurnya dibebaskan energi sebesar 285,85 Kj
pada pembentukan 1 mol air dari unsur-unsurnya dibutuhkan energi sebesar 285,85 KJ
pada pembentukan 1 mol air dari unsur-unsurnya dibutuhkan energi sebesar -285,85 KJ
pada pembentukan 1 mol air dari unsur-unsurnya dibebaskan energi sebesar -285,85 Kj
Jika 4 mol karbon direaksikan dengan 4 mol gas hidrogen terbentuk 2 mol gas etena (C2H4) dan kalor yang dibutuhkan sebesar 104,6 kJ. Persamaan termokimianya adalah ….
4C(s) + 4H2(g) --> 2C2H4(g) ∆H = +209,2 kJ
4C(s) + 4H2(g) --> 2C2H4(g) ∆H = +104,6 kJ
4C(s) + 4H2(g) --> 2C2H4(g) ∆H = -104,6 kJ
2C(s) + 2H2(g) --> C2H4(g) ∆H = -52,3 kJ
2C(s) + 2H2(g) --> C2H4(g) ∆H = +52,3 kJ
Jika diketahui : N2(g) + 3H2(g) --> 2NH3(g) ∆H = -92 kJ.
Perubahan entalpi pada peruraian 1 mol gas NH3 menjadi unsur-unsurnya adalah ….
- 92 kJ
- 46 kJ
+ 46 kJ
+ 92 kJ
+ 184 kJ
Suatu sistem melepaskan 400 kJ kalor serta menerima (dikenai) 200 kJ kerja dari lingkungan. Berapa perubahan energi dalam sistem itu?
-200 kJ
-400 kJ
-600 kJ
+600 kJ
+200 kJ
