NEW
Font size
WorksheetsReview kimia Kelas 10
Total questions: 15
Worksheet time: 8mins
Deretan senyawa berikut ini tergolong senyawa kovalen, kecuali ….
HF, HCl, HI
H2O, NH3, CO2
IF5, CCl4, CF4
BH3, BF3, CO2
Li2O, CaO, MgO
Unsur X dengan konfigurasi: 2, 8, 8, 2, akan berikatan dengan unsur Y dengan konfigurasi: 2, 8, 18, 7. Rumus kimia dan jenis ikatan yang terjadi adalah ….
XY, ion
X2Y, ion
XY2, kovalen
XY, kovalen
XY2, ion
Rumus senyawa yang terbentuk sebagai hasil reaksi antara 13Al dan 17Cl adalah ....
AlCl
Al3Cl
Al3Cl2
AlCl3
Al2Cl3
Unsur dengan nomor atom 20, jika akan mengikat unsur lain untuk membentuk senyawa, maka langkah terbaik adalah ….
Melepas 1 elektron, sehingga bermuatan 1+
Melepas 2 elektron, sehingga bermuatan 2+
Menangkap 2 elektron, sehingga bermuatan 2–
Menangkap 1 elektron, sehingga bermuatan 1–
Melepas 2 elektron, sehingga bermuatan 2–
Di antara unsur-unsur 11Na, 12Mg, 19K, 20Ca, 37Rb, yang memiliki energi ionisasi terbesar adalah unsur ….
11Na
19K
37Rb
12Mg
20Ca
Di antara pernyataan berikut yang bukan merupakan sifat periodik unsur adalah ....
dari atas ke bawah dalam satu golongan energi ionisasi semakin besar
dari atas ke bawah dalam satu golongan keelektronegatifan semakin kecil
dari kiri ke kanan dalam satu periode jari-jari atom semakin kecil
dari atas ke bawah dalam satu golongan jari-jari atom semakin besar
dari kiri ke kanan dalam satu periode afinitas elektron semakin besar
Bilangan kuantum yang diizinkan menurut aturan Pauli adalah ...
n = 2, l = 1, m = 2, dan s = –1/2
n = 2, l = 1, m = 2, dan s = +1/2
n = 2, l = 2, m = 2, dan s = +1/2
n = 2, l = 0, m = 0, dan s = +1/2
n = 2, l = 2, m = –1, dan s = +1/2
Diketahui konfigurasi elektron dari atom X =1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 , maka unsur tersebut dalam tabel periodik unsur terletak pada,....
Golongan V A periode 3
Golongan IIIA perode 4
Golongan VIIA periode 4
Golongan IV A periode 3
Golongan V A periode 4
Jika nomor atom belerang (S) adalah 16, maka konfigurasi elektron dari ion S2- adalah ....
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Di bawah ini yang tergolong ikatan kovalen polar adalah..
Cl2
CCl4
N2
CO2
HBr
Dibawah ini yang tergolong ikatan kovalen non polar adalah...
HCl
NH3
NaCl
CH4
K2S
Unsur A memiliki 20 proton dan unsur Z memiliki 35 proton. senyawa yang dapat dibentuk dari A dan Z adalah....
AZ
A2Z
AZ2
A2Z2
A2Z3
Bilangan kuantum elektron terakhir atom zirkonium (nomor atom = 39) adalah....
n = 4 l = 2 m = -2 s = + 1/2
n = 4 l = 2 m = 0 s = - 1/2
n = 5 l = 0 m = 0 s = - 1/2
n = 4 l = 2 m = -1 s = + 1/2
n = 5 l = 2 m = -1 s = + 1/2
Jumlah elektron tidak berpasangan dalam ion Fe2⁺ (Z = 26) adalah.....
2
1
3
4
5
Konfigurasi elektron ion l³⁺ adalah [Ar] 3d³ dalam tabel periodik unsur I terletak pada periode dan golongan ….
4 dan IV B
3 dan IV B
4 dan VI B
4 dan III A
3 dan III A
