Worksheets化学基礎 モル計算・濃度
Total questions: 13
Worksheet time: 7mins
Name
Class
Date
1.
相対質量はどの原子を基準にするか？
a)
N
b)
O
c)
C
d)
P
2.
粒子6.0×10の23乗個を1つの集団とする。これを何というか？
a)
アボガドロ定数
b)
ピタゴラス定数
c)
アドガドの定数
d)
プランク定数
3.
次の原子量の表を参考に二酸化炭素の分子量を求めなさい
a)
32
b)
44
c)
16
d)
60
4.
モル質量とは何か？
a)
1molあたりの質量
b)
地球上での物質の重さ
c)
モルと質量の運命の出会い
5.
次の原子量の表を参考に、硫化水素（H2S）のモル質量を求めなさい
a)
37.5g/mol
b)
40g/mol
c)
34g/mol
6.
次の表を参考に、水酸化ナトリウム2molの質量を求めなさい
a)
120
b)
64
c)
80
d)
32
7.
塩酸が3molあるとすると、粒子は何個？
a)
1.2×10の24乗
b)
6.0×10の24乗
c)
1.8×10の24乗
d)
6.0×10の23乗
8.
硫酸（H2SO4）が245gある。これは何molになるか？
a)
1.5mol
b)
2.5mol
c)
3.5mol
9.
酸素分子が64gあるとき、酸素分子の粒子は何個になるか？
a)
1.2×10の24乗
b)
6.0×10の23乗
c)
1.8×10の24乗
10.
質量パーセント濃度とはどんな意味か？
a)
溶液に溶けている溶質の物質量
b)
溶液に溶けている溶媒の割合
c)
溶液に溶けている溶質の割合
11.
食塩水150gには食塩が15g溶けている。この食塩水の質量パーセント濃度はいくつになるか？
a)
10%
b)
20%
c)
30%
12.
モル濃度とはどういう意味か？
a)
1L中に溶けている溶液の物質量
b)
溶けている溶質の物質量
c)
1L中に溶けている溶質の物質量
13.
水酸化ナトリウム水溶液が200gある。この水溶液の物質量が2molのとき、モル濃度はいくつになるか？
a)
5mol/L
b)
10mol/L
c)
2mol/L
100 %
