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EL SODIO ESTÁ UBICADO EN:
PERIDO 5 GRUPO III
PERIODO 3 GRUPO I
PERIDO 3 GRUPO III
PERIDO 1 GRUPO I
LA REGION VERDE CORRESPONDE A
Metales
No metales
Gases Nobles
Metaloides
Forman moléculas diatómicas, son malos conductores de electricidad, casi todos son gases a temperatura ambiente
No metales
Metales
Gases nobles
Metalides
Los elementos que aparecen resaltados en la imagen son conocidos como:
Halógenos
No metales
Alcalino térreos
Metales alcalinos
designa a cada uno de los 7 renglones horizontales de la tabla periódica de los elementos.
FAMILIA
GRUPO
PERIODO
COLUMNA
Número de grupos o familias que posee la tabla periódica
18
7
3
8
El símbolo Ca corresponde al
Carbono
Californio
Calcio
Cadmio
Nombre de la familia VIIIA
Gases Nobles
Metales alcalinos
Nitrogenoides
Halógenos
Las columnas verticales de la tabla periódica se denominan:
Períodos o niveles
Grupos o familias
Casillas o celdas
Regiones o bloques
La tabla periódica está formada por:
18 columnas y 7 filas
7 columnas y 18 filas
Los elementos que son buenos conductores del calor y la electricidad, son los:
No Metales
Lantánidos y Actínidos
Metales
Gases Nobles
ELEMENTOS DE LA REGION ROSADA SON
Gases nobles
Metaloides
No metales
Metales
LA REGIÓN AZUL CORRESPONDE A
Metales
no metales
gases nobles
metaloides
Los Elementos que pertenecen al mismo grupo :
Tienen la misma cantidad de Electrones en su última capa
Tienen la misma cantidad de Electrones en su Penúltima capa
Las columnas verticales de la tabla periódica o grupos, por lo general indican:
Los niveles de energía del átomo
El total de electrones en el átomo
El número de electrones en el último nivel
El carácter metálico o no metálico del átomo
Las filas horizontales de la tabla periódica o periodos, indican:
Los niveles de energía presentes en el átomo
El total de electrones en el átomo
El número de electrones en el último nivel
El carácter metálico o no metálico del átomo
Los elementos representativos corresponden a:
A,B.D, E, F, G, H,I, J, K
C
J,K
A,B
Las tierras raras corresponden a:
A,B.D, E, F, G, H,I, J, K
C
J,K
A,B
Los metales de transición corresponden a:
A,B.D, E, F, G, H,I, J, K
C
J,K
A,B
Es la representación de los electrones por niveles y sub niveles de energía.
Regla del octeto
Configuración electrónica
Estructura de Lewis
Enlaces químicos
La formula NaCI corresponde a un enlace de tipo:
Covalente
Covalente polar
Ionico
Metalico
Un subnivel S tiene capacidad para:
3 electrones
10 electrones
14 electrones
2 electrones
Forma de representar los electrones a través de puntos se llama:
Estructura de Lewis
Regla del octeto
Energia cinética
Enlaces quimicos
Ocurre por comparticion de electrones
Enlace ionico
Enlace covalente
Enlace metalico
Enlace polar
cuando un atomo pierde un electron se onvierte en
cation
onion
proton
El catión generalmente es de un:
METAL
NO METAL
HIDRUDO
N.A
Tendencia de los átomos a completar 8 electrónes en su último nivel de energía...
Regla del octeto
Regla del dueto
Regla de Hund
Regla del octavo
CUALES SON LOS SUBNIVELES
S,P,D,F
ABCD
1,2,3,4,5
1 - 7
SI EL NITRÓGENO ES Z=7 CUAL ES SU CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
1S2 2P2 2S2
1S2 2S2 2P3
1S2 2S2 2P5
1S2 2S2 2P4
CUANTOS ELECTRONES ENCONTRAMOS COMO MÁXIMO EN EL SUBNIVEL "P"
4
6
2
10
¿Cuál es la configuración electrónica del Carbono (6C)?
1S2, 2S2, 2P2
1S2, 2S2, 2P4
1s2 2s2 2p6 3s1
1s2 2s2 2p3
La Configuración Electrónica se refiere a:
La distribución de los nucleones en niveles de un átomo
La distribución de los protones en niveles y subniveles de un átomo
La distribución en niveles, subniveles y orbitales del átomo
La distribución de los electrones en niveles subniveles y orbitales que tiene un átomo
