wayground logo

Free Printable Worksheets

NEW

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Keemilise reaktsiooni kiirus ja tasakaal

Total questions: 25

Worksheet time: 15mins

Name
Class
Date
1.

Millist protsessi iseloomustab graafik?

a)

eksotermiline reaktsioon

b)

endotermiline reaktsioon

c)

tasakaaluline reaktsioon

2.

Mis juhtub reaktsioonis:

2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)

lisades SO3(g)

a)

pöördub reaktsioon paremale

b)

pöördub reaktsioon vasakule

c)

reaktsiooni kiirus väheneb

d)

reaktsioonisegus ei toimu muutusi

3.

Ühinemisreaktsioonid on üldiselt

a)

protsessid, mille käigus energiahulk ei muutu

b)

eksotermilised

c)

endotermilised

4.

Aktiveerimisenergia on

a)

saadusainete ja lähteainete energiate vahe

b)

energia, mis eraldub keemilise reaktsiooni käigus

c)

energia, mis vabaneb sidemete moodustumisel

d)

lisaenergia, mis on vajalik reaktsiooni toimumiseks

5.

Sander soovib kiirendada reaktsiooni kriidi ja soolhappe vahel. Milline all toodud tegelustest aitaks tõsta reaktsiooni kulgemise kiirust?

a)

segu jahutamine

b)

enne reaktsiooni kriidi peenestamine

c)

segule vee lisamine

d)

indikaatori lisamine

6.

Endotermilises reaktsioonis

a)

eraldub energiat

b)

neeldub energiat

c)

segu soojeneb

d)

energia muutust ei esine

7.

Põhjendage, miks lükkub reaktsioon rõhu tõstmisel paremale N2(g) + 3H2(g) ↔2NH3 (g) .

a)

sest see tõstab reaktsiooni kiirust

b)

paremal on vähem gaasilise aine osakesi kui vasakul

c)

kuna on tegemist liitumisreaktsiooniga

d)

paremal on rohkem gaasilise aine osakesi kui vasakul

8.

Milline väide katalüsaatori kohta ei ole tõene?

a)

katalüsaatori kogus peale reaktsiooni on sama, mis reaktsiooni alguses

b)

katalüsaator vähendab reaktsiooniks vajalikku aktivatsioonienergiat

c)

reaktsiooni tasakaal nihkub paremale, sest tekib rohkem saadusaineid

d)

katalüsaator ei muuda reaktsiooni suunda

9.

Kui suur on selle reaktsiooni aktiveerimisenergia?

a)

86kJ

b)

60kJ

c)

36kJ

d)

24kJ

10.

Milline on selle reaktsiooni soojusefekt?

a)

ΔH < 0

b)

Δ H > 0

c)

Δ H = 0

11.

Hõbeehted muutuvad seismisel mustaks. Milline väide on kõige õigem?

See on

a)

füüsikaline nähtus, mis on eksotermiline

b)

füüsikaline nähtus, mis on endotermiline

c)

keemline nähtus, mis on eksotermiline

d)

keemline nähtus, mis on endotermiline

12.

Härmatise tekkimine on

a)

füüsikaline protsess, mille käigus eraldub energiat

b)

füüsikaline protsess, mille käigus neeldub energiat

c)

keemiline protsess, mille käigus eraldub energiat

d)

keemiline protsess, mille käigus neeldub energiat

13.

Millise teguri muutmine ei vii toodud reaktsiooni saadusainete tekke suunas?

C2H2 (g) + H2O (g) ↔ CH3CHO (g) Δ H< 0

a)

veeauru lisamine

b)

temperatuuri tõstmine

c)

rõhu tõstmine

d)

CH3CHO eemaldamisel

14.

Milline tegur muudab selle reaktsiooni tasakaaluolekut?

CaO + CO2 ↔ CaCO3 ΔH > O

a)

Tahke aine CaO) peenestamine

b)

segamine

c)

katalüsaatori kasutamine

d)

temperatuuri tõstmine

15.

Reaktsiooni

CH4 + H2O ↔ 3H2 + CO ΔH > 0

tasakaal nihkub lähteainete suunas, kui

a)

suurendada metaani kontsentratsiooni

b)

tõsta temperatuuri

c)

vähendan vesiniku kontsentratsiooni

d)

suurendan süsteemis rõhku

16.

Gaasiliste ainetega reaktsioonisegus alandati rõhku (temperatuur jäi muutumatuks), mille tulemusena reaktsioon aeglustus. Seda põhjustas

a)

osakeste väiksem energia

b)

osakeste kontsentratsiooni vähenemine

c)

osakeste kontsentratsiooni suurenemine

d)

aktiivsete põrgete suurenemine

17.

Inhibiitorid on ained, mis muudavad

a)

reaktsiooni suunda

b)

reaktsiooni kiiremaks

c)

reaktsiooni aeglasemaks

d)

reaktsiooni soojusefekti

18.

Tasakaalulise reaktsiooni

Fe2O3(t) +3CO(g) ↔2FeO (t) +3CO2(g) ΔH > 0

saab viia saaduste tekke suunas kui

a)

segada reageerivaid aineid

b)

suurendada rõhku

c)

suurendada süsihappegaasi (CO2) kontsentratsiooni

d)

suurendada vingugaasi (CO) kontsentratsiooni

19.

Gaasiliste ainetega

C2H4 (g) + H2O (g) ↔ CH3CH2OH(g) ∆ H = - 42kJ

kulgeva reaktsiooni saab viia saaduste tekke suunas kui

a)

vähendada veeauru kontsentratsiooni

b)

vähendada temperatuuri

c)

suurendada etanooli (CH3CH2OH) kontsentratsiooni

d)

vähendada rõhku

20.

Milline number graafikul vastab reaktsiooni soojusefektile ehk ΔH-le

a)

number 1

b)

number 2

c)

number 3

d)

mitte ükski

21.

Milline tegur ei vii antud reaktsiooni tasakaaluolekut saaduste tekke suunas

2H2O(aur) ↔ 2H2 + O2 ∆H > 0

a)

temperatuuri tõstmine

b)

veeauru kontsentratsiooni tõstmine

c)

rõhu tõstmine

d)

vesiniku kontsentratsiooni vähendamine

22.

Ühinemisreaktsioonide korral tavaliselt

a)

neeldub soojust

b)

eraldub soojust

c)

soojusefekt puudub

23.

Milline tegur ei avalda mõju reaktsiooni kiirusele?

a)

aine iseloom

b)

anuma suurus

c)

tahke aine kokkupuutepind

d)

Segu temperatuur

24.

Temperatuuri tõstmine 10⁰C võrra kiirendab reaktsiooni

a)

2 korda

b)

2-4 korda

c)

5 korda

d)

5-10 korda

25.

Tahkete ainete vahel kulgeva reaktsiooni

Fe + S = FeS

kiirus ei muutu, kui

a)

kasutada Fe suuremate tükkide asemel peenikest puru

b)

suurendada väävli kontsentratsiooni

c)

suurendada rõhku

d)

tõsta temperatuuri

Similar Resources on Wayground

G3RELO

24 questions

G3RELO

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade