WorksheetsTabla periódica y configuración electrónica
Total questions: 10
Worksheet time: 10mins
Energía que se necesita para retirar un electrón de un átomo neutro
Energía de ionización
Afinidad electrónica
Radio atómico
Electronegatividad
¿Cuál es la tendencia de la energía de ionización en la tabla periódica?
Aumenta a la derecha y hacia arriba
Aumenta a la derecha y hacia abajo
Aumenta a la izquierda y hacia arriba
Aumenta a la izquierda y hacia abajo
La definición más cercana al radio atómico es:
La distancia del núcleo al electrón más lejano
La distancia del núcleo al neutrón más lejano
El Volumen del átomo
La distancia entre dos núcleos de átomos cercanos
¿Por qué el flúor presenta mayor electronegatividad que el litio?
A flúor solo le fala un electrón para completar su nivel
Al litio solo le falta un electrón para completar su nivel
El flúor tiene menor energía de ionización
El litio es un átomo más pequeño que el fluor
Diferencia entre afinidad electrónica (AE) y electronegatividad (EN)
AE es una energía y EN es una fuerza
AE se mide al recibir un electrón y EN se mide al recibir un protón
AE se mide al perder un electrón y EN se mide al ganar un electrón
AE es una fuerza y EN es una energía
¿Por qué cree usted que el radio atómico aumenta al aumentar de periodo?
Porque los átomos presentan más niveles con electrones
Porque los átomos presentan más neutrones
Porque los átomos quieren un electrón para llenar su nivel externo
Porque los átomos quieren perder un electrón y llenar su nivel externo
¿Por qué los gases nobles tienen energías de ionización tan altas?
Porque se resisten a perder un electrón
Porque se resisten a perder un protón
Porque prefieren aceptar un electrón
Porque prefieren aceptar un protón
¿Cómo es el radio atómico de un catión en comparación con el radio atómico de un átomo neutro?
Más pequeño
Más grande
No varía
Helio e hidrógeno tienen casi el mismo tamaño atómico, aunque la energía de ionización del helio es casi dos veces la del hidrógeno. ¿por qué el hidrógeno tiene mayor energía de ionización que cualquier elemento del grupo 1?
Porque tiene los electrones más cerca del núcleo
Porque tiene un solo electrón en el núcleo
Porque tiene un solo electrón
Porque le falta un neutrón
Energía necesaria para que un átomo neutro reciba 1 electrón
Energía de ionización
Electronegatividad
Afinidad electrónica
Polaridad
