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WorksheetsELECTROQUIMICA
Total questions: 29
Worksheet time: 10mins
¿Qué es la electroquímica?
procesos químicos para generar energía eléctrica y viceversa.
la energía eléctrica que llega a nuestras casas.
El proceso químico que produce el agua para dar energía eléctrica.
La energía solar.
¿Para que sirve la electroquimica?
Para desviar las corrientes de aire.
Para generar cortos circuitos.
Dar energía a nuestras casas.
posibilita nuevas energías para poder ser aplicas en la vida cotidiana.
¿Qué es un cátodo?
corriente eléctrica.
Un electrodo de polo negativo.
polo positivo de una pila.
Pasta termica.
¿Qué son las celdas electrolíticas?
una pila galvánica
Selección de la especie química que reacciona en el electrodo
Un dispositivo usado para la descomposición mediante electricidad.
Identificación de los iones que transportan la corriente eléctrica .
¿por qué deben ser flexibles los sensores?
porque la superficie de la ropa no es solida ni completamente plana.
Sus materiales tienen que ser rígidos.
No son compatibles con cambios climáticos.
No se puede acoplar a la ciencia medica.
¿Por que la oxidación avanzada es la mejor alternativa?
Se puede utilizar ante compuestos tóxicos por lo cual no deja residuos.
porque presenta mejores agentes corrosivos.
Se puede hacer la degradación impecable.
Ninguna de las anteriores.
¿Cuál es el proceso de oxidación avanzada?
peróxido de hidrogeno
radicales hidroxilos
la luz ultravioleta, el ozono y peróxido de hidrogeno.
Ninguna de las anteriores
¿Cuál es la función de un tanque de sedimentación?
Separa un solido y un fluido.
Une al solido con fluido.
Une solido con solido.
Une fluido con fluido.
Es el extremo de un conductor capaz de dar o recibir energía eléctrica
Catión
Cátodo
Electrodo
Conductor eléctrico
Es capaz de comportarse como conductor eléctrico siendo una solución acuosa
Electrodo
Ión
Electrolito
Sal
"Valencia" y "número de oxidación" son conceptos similares pero en esencia son diferentes
FALSO
VERDADERO
la imagen corresponde a una:
Celda electrolítica
Celda galvánica
Electrodo positivo de una célula electrolítica hacia el que se dirigen los iones negativos
Catión
Cátodo
Ánodo
1 Faraday equivale a 96500 [c]
FALSO
VERDADERO
Se define como cantidad de sustancia en el S.I.
Átomo
Particula
Molecula
Mol
1 mol
6,022 x 1023 de Átomos
6,022 x 1023 de Moléculas
6,022 x 1023 de iónes
TODOS
EQUIVALENTE QUÍMICO
MOL
EQUIVALENTE ELECTROQUIMICO
esta formula corresponde a:
Equivalente Electroquimico
Equivalente Químico
Equifalente - gramo
LAS CELDAS GALVÁNICAS
Consumen Energía
Producen Energía
Ninguno
Las celdas Electroquímicas
Consumen Energía
Producen Energía
Todos
El Equivalente ELECTROQUÍMICO Es la masa transportada por un Coulomb
FALSO
VERDADERO
La Intensidad de corriente eléctrica se mide en:
Coulombios
Faraday
Amperios
Donde se encuentran los electrones que se pueden ceder
En el Núcleo del Átomo
En la primera capa de la envoltura
En el último nivel de energía de la envoltura
Se produce un proceso no espontáneo, aplicando electricidad..................... .
Celda Galvánica
Electrolito
Celda electrolítica
Electrodo
La constante de Faraday equivale a:
95600 amperios
90000 amperios
96500 amperios
En la fórmula de la Ley de Faraday, el tiemp siempre debe estar en:
días
horas
segundos
Se considera intensidad de corriente eléctrica a:
gramo por segundo
mol sobre segundo
amperios por segundo
El equivalente quimico del Oro en el Cloruro Aúrico es:
70,2 gr
86,4 gr
65,7 gr
El equivalente químico del Zinc en una solución del Sulfato de Zinc es:
32,5 gr
42,3 gr
65,2
