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WorksheetsTabela periódica
Total questions: 15
Worksheet time: 45mins
Identifica aquele que é considerado o “pai” da Tabela Periódica.
Antoine Lavoisier, que organizou os elementos químicos em função do número atómico.
John Newlands, que organizou os elementos químicos em função da massa atómica relativa.
Dmitri Mendeleev, que organizou os elementos químicos em função da massa atómica relativa.
Henry Moseley, que organizou os elementos químicos em função do número atómico.
A última atualização da Tabela Periódica foi publicada em 1944 e deve-se a:
Dmitri Mendeleev
Henry Moseley
Glenn Seaborg
Johann Döbereiner
Na Tabela Periódica atual os elementos químicos estão dispostos...
... por ordem crescente do seu número de protões.
... por ordem crescente do seu número de massa.
... por ordem crescente do seu número de neutrões.
... pelo tipo de ião que tendem a formar.
Seleciona as opções corretas.
O grupo é o conjunto de elementos da mesma coluna da TP. Os grupos apresentam-se numerados de 1 a 18.
O grupo é o conjunto de elementos da mesma linha da TP. Os grupos apresentam-se numerados de 1º a 7º.
O período é o conjunto de elementos da mesma coluna da TP. Os períodos apresentam-se numerados de 1º a 7º.
O período é o conjunto de elementos da mesma linha da TP. Os períodos apresentam-se numerados de 1º a 7º.
O período é o conjunto de elementos da mesma coluna da TP. Os períodos apresentam-se numerados de 1 a 18.
Relativamente à organização dos elementos na Tabela Periódica é possível afirmar que:
Existem os blocos s, p, d e f. Os dois primeiros blocos correspondem a elementos de transição.
Existem os blocos s, p, d e f. Os dois últimos blocos correspondem a elementos representativos.
Os metais alcalinos são os elementos do grupo 2 e apresentam todos 2 eletrões de valência.
Os halogéneos são elementos do bloco p da Tabela Periódica. Estes elementos têm 7 eletrões de valência.
Relativamente às propriedades físicas e químicas dos elementos e sua configuração eletrónica, seleciona a opção correta.
Os elementos de um mesmo grupo têm o mesmo número de níveis de energia. Estes elementos e as respetivas substâncias elementares têm propriedades físico-químicas semelhantes.
Os elementos de um mesmo grupo têm o mesmo número de níveis de energia. Estes elementos e as respetivas substâncias elementares têm propriedades físico-químicas muito diferentes.
Os elementos de um mesmo grupo têm o mesmo número de eletrões de valência. Estes elementos e as respetivas substâncias elementares têm propriedades físico-químicas semelhantes.
Os elementos de um mesmo grupo têm o mesmo número de eletrões de valência. Estes elementos e as respetivas substâncias elementares têm propriedades físico-químicas muito diferentes.
Qual é o elemento químico situado no grupo 2 e 3º período da Tabela Periódica?
21Sc - Escândio
12Mg - Magnésio
11Na - Sódio
4Be - Berílio
Indica qual destes elementos pertence ao grupo dos Gases Nobres?
8O - Oxigénio
9F - Flúor
17Cl - Cloro
18Ar - Árgon
Os gases nobres são os únicos elementos químicos que se encontram, na Natureza, sob a forma de átomos isolados.
Isto ocorre porque:
Possuem números atómicos elevados.
Possuem 1 electrão isolado no último nível energético.
Possuem o último nível energético totalmente preenchido.
São gases.
Os elementos da tabela periódica podem ser dividido em "metais" e "não-metais".
Qual das seguintes características não se aplica, de uma forma geral, aos metais?
Apresentam brilho.
Formam facilmente aniões.
Conduzem bem a corrente eléctrica.
Em condições ambiente normais são praticamente todos sólidos.
Relativamente à posição de um elemento químico na Tabela Periódica e sua configuração eletrónica, é correto afirmar que:
O nível de energia mais elevado da configuração eletrónica do átomo, no estado fundamental, indica o período a que o elemento químico pertence.
O nível de energia mais baixo da configuração eletrónica do átomo, no estado fundamental, indica o período a que o elemento químico pertence.
O número de eletrões de valência do átomo, no estado fundamental, indica o período a que o elemento químico pertence.
O nível de energia mais elevado da configuração eletrónica do átomo, no estado fundamental, indica o grupo a que o elemento químico pertence.
Seleciona a opção que contém as expressões que completam corretamente a frase seguinte.
Os elementos de um _____ possuem a última orbital de valência _____ tipo (s, p, d ou f).
mesmo período ... do mesmo
mesmo bloco ... do mesmo
mesmo grupo ... de diferente
mesmo bloco ... de diferente
Os elementos químicos representados na imagem a amarelo são:
Os elementos representativos
Os elementos de transição
Os gases nobres
Os elementos de transição internos
De acordo com a história, Johann W. Döbereiner (1780-1849), cientista alemão, observou que muitos elementos podiam ser agrupados em grupos de três. Como ficou conhecida essa tabela?
Lei das Tríades
Parafuso Telúrico
Lei das Oitavas
Tabela Periódica atual
No século XX, um cientista definiu que a verdadeira identidade de um elemento não está relacionada diretamente com a sua massa, mas com a carga nuclear do átomo que o representa.
Assim, modificou levemente a tabela proposta por Mendeleev, permanecendo sua essência até hoje.
De que cientista se trata?
Moseley
Meyer
Chancourtois
Newlands
