Font size
WorksheetsStabilité : formation molécules (2nde)
Total questions: 20
Worksheet time: 21mins
Pour gagner en stabilité, les éléments chimiques
gagnent ou perdent des protons
peuvent former des ions
peuvent former des molécules
saturent leur couche de valence
Pour gagner en stabilité, un atome de structure électronique 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 cherche à obtenir la structure :
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
1s2 2s2 2p6 3s2
1s2 2s2 2p6
1s2 2s2
Une liaison de valence correspond à la mise en commun :
De tous les électrons des atomes.
Des protons des atomes.
De deux électrons de valence des atomes.
Dans une molécule, les électrons de valence qui ne participent pas à une liaison :
Restent célibataires.
Forment des doublets liants.
Forment des doublets non liants.
Partent vers un autre atome.
Ne forment pas de doublet.
La configuration électronique du soufre est 1s22s22p63s23p4 . Celle du gaz noble le plus proche; l'argon est 1s22s22p63s23p6 . Le soufre établit :
1 liaison de valence.
2 liaisons de valence.
3 liaisons de valence.
4 liaisons de valence.
La configuration électronique du fluor est 1s22s22p5 et celle du gaz noble le plus proche, le néon, est 1s22s22p6 . Le fluor possède :
1 doublet liant.
2 doublets liants.
3 doublets liants.
3 doublets non liants
1 doublet non liant.
Dans la molécule de dioxygène O2 dont le schéma de Lewis est donné, un atome d'oxygène est entouré de :
4 électrons
6 électrons
8 électrons
Sur le schéma de Lewis de la molécule d'eau donné ci-contre
les tirets rouge sont des doublets liants
l'atome d'oxygène est entouré de deux doublets liants et deux doublets non liants
un atome d'hydrogène forme une liaison de valence
Choisir les propositions correctes
cette représentation est le schéma de Lewis de la molécule
la formule brute de la molécule est C4H9NO
il manque deux doublets non liants à l'atome d'oxygène
il s'agit d'un ion polyatomique
L'atome de soufre a pour numéro atomique Z = 16.
L'atome d'hydrogène a pour numéro atomique Z = 1.
Parmi les représentations de Lewis suivantes laquelle représente la molécule de sulfure d'hydrogène de formule brute H2S ?
Quelle est la formule brute de la molécule de propanol qui contient
· 3 atomes de carbone
· 8 atomes d’hydrogène
· 1 atome d’oxygène
C3H8O
3C8H1O
C3H8O
C3H8O1
D'après le schéma de Lewis du dioxyde de carbone est
Chaque atome est entouré de 8 électrons de valence
Chaque atome est entouré de 4 électrons de valence
Chaque atome d’oxygène possède 2 doublets non liants
L’atome de carbone possède 2 doublets non liants
La molécule d’acétone C3H6O de formule brute est composée de
1 atome de carbone
3 atomes d’hydrogène
6 atomes d’oxygène
3 atomes de carbone
6 atomes d’hydrogène
1 atome d’oxygène
Plus l’énergie de liaison est grande, plus la liaison est stable
VRAI
FAUX
Quelle est la formule brute de la molécule de propanol qui contient
· 3 atomes de carbone
· 8 atomes d’hydrogène
· 1 atome d’oxygène
C3H8O
3C8H1O
C3H8O
C3H8O1
Le silicium Si appartient à la même famille que le carbone.
Le silicium Si possède
4 liaisons de valence et 0 doublet non liant
3 liaisons de valence et 1 doublet non liant
2 liaisons de valence et 2 doublets non liants
1 liaison de valence et 3 doublets non liants
Le schéma de Lewis correct pour l’acétylène correspond à
Le schéma de Lewis de l’eau oxygénée peut être
H2O2
Dans une molécule, le fluor F possède
4 liaisons de valence et 0 doublet non liant
3 liaisons de valence et 1 doublet non liant
2 liaisons de valence et 2 doublets non liants
1 liaison de valence et 3 doublets non liants
Dans une molécule, l’azote N possède
4 liaisons de valence et 0 doublet non liant
3 liaisons de valence et 1 doublet non liant
2 liaisons de valence et 2 doublets non liants
1 liaison de valence et 3 doublets non liants
