Free Printable แบบฝึกหัดก่อนเรียน บทที่ 2 เรื่องพันธะเคมี

1.

ข้อใดกล่าวถูกต้องเกี่ยวกับสารประกอบโคเวเลต์

ก. เกิดจากธาตุที่ที่มีการใช้เวเลนต์อิเล็กตรอนร่วมกัน

ข. เมื่อละลายน้ำแล้วได้สารละลายที่ไม่นไฟฟ้า

ค. จุดเดือดและจุดหลอมเหลวต่ำ ในสภาวะปกติจะมีสถานะเป็นของเหลวและแก๊ส

a)

ข้อ ก

b)

ข้อ ค และ ง

c)

ก และ ค

d)

ข และ ค

2.

ถ้าต้องการสารประกอบโคเวเลนต์ จะต้องนำธาตุคู่ใดมารวมกัน

a)

เหล็กกับคลอรีน

b)

โซเดียมกับออกซิเจน

c)

อะลูมิเนียมกับออกซิเจน

d)

ฟลูออรีนกับออกซิจน

3.

โมเลกุลของสารประกอบในข้อใดที่อะตอมกลางไม่เหลืออิเล็กตรอนคู่อิสระ

a)

แอมโมเนีย

b)

ออกซิเจนไดฟลูออไรด์

c)

ซัลเฟอร์ไดออกไซด์

d)

เบริลเลียมคลอไรด์

4.

โมเลกุลหรือไอออนในข้อใดเป็นไปตามกฎออกเดต

a)

$BF_3$

b)

$BeCl_2$

c)

$PCl_3$

d)

$SF_3$

5.

สารประกอบโคเวเลนต์ในข้อใดที่มีการสร้างพันธะคู่อยู่ในโมเลกุล

a)

กรดไฮโดรไซยานิก

b)

กรดแอซีติก

c)

โพรไพน์

d)

แอมโมเนีย

6.

สารประกอบโคเวเลนต์ในข้อใดที่มีพันธะโคออร์ดิเนตโคเวเลนต์

a)

กรดคาร์บอกซิลิก

b)

กรดไฮโดรคลอริก

c)

กรดไนตริก

d)

กรดซัลฟิวริก

7.

สารประกอบในข้อใดที่อะตอมกลางมีอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว

a)

$H_2O$

b)

$CH_4$

c)

HCN

d)

$CO_2$

8.

แรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลของสารประกอบในข้อใดเป็นแรงขั้วคู่

a)

แก๊สออกซิเจน

b)

กรดแอซิติก

c)

กรดไฮโดรคลอริก

d)

แอมโมเนีย

9.

พิจารณาสมบัติของสารต่อไปนี้

ก. เป็นสารประกอบโคเวเลนต์

ข. สามารถละลายน้ำได้สารละลายกรด

ค. มีสถานะแก๊สที่อุณหภูมิและความดันปกติ

จากสมบัติดังกล่าว อาจจะเป็นสารชนิดใด

a)

$Br_2$

b)

NaCl

c)

$SO_2$

d)

$CH_3COOH$

10.

ข้อใดกล่าวถูกต้องเกี่ยวกับความสัมพันธ์ระหว่างสูตรโมเลกุล จำนวนอิเล็กตรอนคู่ร่วมพันธะและจำนวนอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวรอบอะตอมกลาง

a)

ข้อ 1

b)

ข้อ 2

c)

ข้อ 3

d)

ข้อ 4

11.

สารประกอบในข้อใดเป็นพันธะมีขั้ว แต่โมเลกุลไม่มีขั้ว

a)

คาร์บอนเตตระคลอไรด์

b)

แอมโมเนีย

c)

แก๊สไนโตรเจน

d)

น้ำ

12.

สารในข้อใดมีแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลเป็นแรงที่แตกต่างจากข้ออื่น

a)

เอทิลแอลกอฮอล์

b)

กรดแอซิตก

c)

แอมโมเนีย

d)

คาร์บอนไดออกไซด์

13.

เพราะเหตุใดแกรไฟต์จึงสามารถนำไฟฟ้าได้

a)

พันธะระหว่างคาร์บอนไม่แข็งแรง

b)

พันธะระหว่างคาร์บอนมีแรงยึดเหนี่ยวต่ำ

c)

แรงยึดเหนี่ยวระหว่างชั้นเป็นแรงแวนเดอร์วาลส์

d)

เมื่อเกิดพันธะแล้วคาร์บอนแต่ละอะตอมยังเหลืออิเล็กตรอนเคลื่อนที่ได้อย่างอิสระ

14.

$ก.\ OF_2\ อ่านว่า\ ออกซิเจนไดฟลูออไรด์$ $็ข.\ H_2S\ \ อ่านว่า\ ไดไฮโดรเจนมอนซัลไฟต์$ $ค.\ KClO_{4\ }\ อ่านว่า\ โพแทสเซียมคลอเรต$ $ง.\ CuSO_4\ \ อ่านว่า\ อ่านว่า\ คอปเปอร์\ \left(II\right)\ ซัลเฟต$

จ. AgCl อ่านว่า ซิลเวอร์คลอเรต

กำหนดข้อมูล ดังที่กล่าว มีข้อที่อ่านถูกกี่ข้อ

a)

1 ข้อ

b)

3 ข้อ

c)

4 ข้อ

d)

5 ข้อ

15.

สารประกอบในข้อใดเป็นสารประกอบไอออนิกทุกชนิด

a)

$CaCO_3\ \ \ \ NaCl\ \ \ \ BeCl_2$

b)

$NaCl$ $\ CaCO_3\ \ CCl_4$

c)

$KNO_{3\ \ \ \ }$ $NaOH\ \ \ \ Al_2O_3$

d)

$K_2CO_3\ \ \ \ BF_3\ \ \ \ H_2S$

16.

ข้อใดเป็นสมบัติที่แสดงว่าโซเดียมคลอไรด์เป็นสารประกอบไอออนิก

a)

โซเดียมคลอไรด์มีสถานะเป็นของแข็ง มีจุดเดือดและจุดหลอมเหลวสูง

b)

โซเดียมคลอไรด์เมื่อละลายน้ำแล้วนำไฟฟ้าได้

c)

โซเดียมคลอไรด์สามารถละลายน้ำได้

d)

โซเดียมคลอไรด์เป็นของแข็งเปราะ

17.

เพราะเหตุใด โลหะจึงมีผิวมันวาวเมื่อกระทบกับแสง

a)

พันธะโลหะอะตอมหนึ่งจะให้อิเล็กตรอน อีกอะตอมหนึ่งรับอิเล็กตรอนทำให้มีสภาพเป็นไอออน

b)

กลุ่มหมอกอิเล็กตรอนที่เคลื่อนที่อย่างอิสระมีการรับและการจายแสงออกมา

c)

พันธะโลหะเกิดจากกลุ่มไอออนบวกกับกลุ่มหมอกอิเล็กตรอนดึงดูดดูดกัน

d)

กลุ่มไอออนบวกในก้อนโลหะมีการจัดเรียงตัวอย่างเป็นระบบ

18.

กำหนดข้อมูลของสารดังนี้

ข้อใดเรียงลำดับชนิดพันธะจาก พันธะโคเวเลนต์ พันธะโลหะ และพันธะไอออนิก ตามลำดับได้ถูกต้อง

a)

A B C

b)

A C B

c)

C B A

d)

B C A

19.

เหตุใดธาตุจึงมีการสร้างพันธะเคมี

a)

ธาตุต้องการให้อิเล็กตรอนแก่ธาตุอื่น เพื่อให้เกิดความเสถียร

b)

ธาตุต้องการรับอิเล็กตรอนจากธาตุอื่น เพื่อให้เกิดความเสถียร

c)

ธาตุต้องการใช้อิเล็กตรอนร่วมกับธาตุอื่น เพื่อให้เกิดความเสถียร

d)

ธาตุต้องการจัดอิเล็กตรอนวงนอกสุดให้ครบ 8 เพื่อให้เกิดความเสถียร

20.

โลหะจะให้ไอออนบวกอยู่ในทะเลอิเล็กตรอน โลหะชนิดใดให้อิเล็กตรอนอยู่ในทะเลของอิเล็กตรอนมากที่สุด

a)

โซเดียม

b)

ซัลเฟอร์

c)

แคลเซียม

d)

อะลูมิเนียม

แบบฝึกหัดก่อนเรียน บทที่ 2 เรื่องพันธะเคมี

Total questions: 20

Worksheet time: 10mins

Similar Resources on Wayground