Nhường bớt electron.

Nhận hay nhường electron phụ thuộc vào từng kim loại cụ thể.

Nhận hay nhường electron phụ thuộc vào từng phản ứng cụ thể

nhận thêm electron.

cộng hoá trị có cực.

cộng hoá trị không cực.

  hiđro.

   ion

Sự cho – nhận cặp electron hoá trị.

    Lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện trái dấu.

    Lực hút tĩnh điện giữa các ion dương và electron tự do.

 Sự góp chung các electron độc thân.

  Liên kết kim loại.          

   Liên kết hiđro

Liên kết ion.       

Liên kết cộng hoá trị.            

1s²2s²2p²                     

  1s² 2s² 2p⁶3s²                 

  1s² 2s² 2p⁴              

      1s² 2s² 2p⁵

liên kết đôi.

liên kết ion.

liên kết cộng hóa trị có cực.

 liên kết cộng hóa trị không cực.

AlCl₃

NaCl

HCl

H₂SO₄

giữa các phi kim với nhau

trong đó cặp electron chung bị lệch về phía một nguyên tử

được hình thành do sự dùng chung electron của hai nguyên tử khác nhau.

được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung.

Liên kết cộng hóa trị có cực được tạo thành giữa hai nguyên tử có hiệu độ âm điện tử 0,4 đến nhỏ thua 1,7.

Trong liên kết cộng hóa trị, cặp electron lệch về phía nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn.

Liên kết cộng hóa trị không cực được tạo thành giữa các nguyên tử khác hẵn nhau về tính chất hóa học.

Hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử lớn thì phân tử phân cực yếu.

HCl.

CaCl₂.

KBr.

NaF.

cộng hóa trị không cực.

cộng hóa trị phân cực.

ion.

hiđro.