Free Printable Ôn tập kiểm tra giưa kỳ 1

Worksheets

Ôn tập kiểm tra giưa kỳ 1

Total questions: 30

Worksheet time: 36mins

Name

Class

Date

Nước đóng vai trò gì trong quá trình điện li các chất tan trong nước?

Môi trường điện li.

Dung môi không phân cực.

Dung môi phân cực.

Tạo liên kết hiđro với các chất tan.

Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện?

Dung dịch đường.

Dung dịch rượu.

CH₃COONa trong nước.

BaSO₄

Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li mạnh?

H₂SO₄, MgCl₂, Ba(OH)₂.

HNO₃, CH₃COOH, KOH.

HCl, H₃PO₄, NaOH.

H₂SO₄, CaCl₂, H₂S.

Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li yếu?

H₂S, H₂SO₃, H₂SO₄.

H₂S, CH₃COOH, HClO.

H₂CO₃, CH₃COOH, Ba(OH)₂.

H₂CO₃, HClO, Al₂(SO₄)₃.

Cho các chất dưới đây: HClO₄, HClO, HF, HNO₃, H₂S, H₂SO₃, NaOH, NaCl, CH₃COOH. Số chất thuộc loại chất điện li mạnh là

Cho dãy các chất: KOH, C₂H₅OH, C₁₂H₂₂O₁₁ (saccarozơ), CH₃COOH, Ca(OH)₂. Số chất điện li là

Theo thuyết A-rê-ni-ut, bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra ….

Cation kim loại

Anion gốc axit

Cation H⁺

Anion OH^-

Theo thuyết A-rê-ni-ut, kết luận nào sao đây là đúng?

Một bazơ không nhất thiết phải có nhóm OH trong thành phần phân tử.

Một hợp chất có khả năng phân li ra cation H⁺ trong nước là axit.

Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là bazơ.

Một hợp chất trong thành phần phân tử có hiđro là axit.

Dung dịch chất nào sau đây không làm đổi màu quỳ tím?

Na₂SO₄.

HCl.

Ba(OH)₂.

HClO₄.

10.

Đối với dung dịch axit mạnh Na₂SO₄ 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

$\lceil Na^+\rceil>\lceil SO_4^2-\rceil$

$\lceil SO_4^2-\rceil<\lceil Na^+\rceil$

$\lceil Na^+\rceil=0,1M$

$\lceil Na^+\rceil<0,1M$

11.

Chất nào dưới đây là chất lưỡng tính?

CuSO₄.

Fe(OH)₃.

Al.

Zn(OH)₂.

12.

Môi trường axit là môi trường có

$\lceil H^+\rceil>\lceil OH^-\rceil\ hoac\ \lceil H^+\rceil>1.0.10^{-7}M$

$\lceil H^+\rceil>\lceil OH^-\rceil$

$\lceil H^+\rceil<\lceil OH^-\rceil$

$\lceil H^+\rceil>1.0.10^{-7}M$

13.

Màu của dung dịch phenolphlatein khi cho vào các dung dịch sau: (1) pH= 1, (2) pH=7, (3) pH=12 là:

(1) đỏ, (2) tím, (3) xanh

(1) không màu, (2) tím, (3) đỏ

(1) không màu, (2) không màu, (3) hồng

(1) đỏ, (2) không màu, (3) xanh

14.

pH của dung dịch KOH 0,010 M là.

15.

pH của hỗn hợp dung dịch HCl 0,005M và HNO₃ 0,005M là:

16.

Để trung hoà 150ml dd X gồm NaOH 1m và Ba(oh)₂ 0,5M cần bao nhiêu ml dd chứa HCl 0,3M và H₂so₄ 0,1M ?

180

600

450

17.

Phương trình ion rút gọn cho biết:

Bản chất phản ứng

Hiện tượng phản ứng

Quá trình phản ứng

Sản phẩm tạo thành

18.

Nhỏ giọt từ từ dung dịch BaCl₂ vào ống nghiệm có chứa dung dịch axit H₂SO₄ 50%, phản ứng xảy ra là do:

Có tạo thành chất kết tủa

Có tạo thành chất khí

Dung dịch axit H₂SO₄ là axit mạnh

Có tạo thành chất điện li yếu.

19.

Dd X chứa 0,1 mol Ca²⁺ ; 0,3 mol Mg²⁺ ; 0,4 mol Cl^- và a mol HCO₃^- Đun dd X đến cạn thu được muối khan có khối lượng là

23,2 gam

49,4 gam

37,4 gam

28,6 gam.

20.

Vị trí của nitơ trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là:

Nitơ ở ô thứ 7, chu kì 2, nhóm VIA.

Nitơ ở ô thứ 7, chu kì 2, nhóm VA.

Nitơ ở ô thứ 7, chu kì 3, nhóm VA.

Nitơ ở ô thứ 7, chu kì 2, nhóm IVA.

21.

Nhận xét nào sau đây SAI.

Tất cả muối amoni đều dễ tan và là chất điện li mạnh.

Muối amoni dễ bị nhiệt phân.

Muối amoni phản ứng với dung dịch kiềm đặc, nóng giải phóng khí amoniac.

Trong nước, muối amoni điện li hoàn toàn và không bị nhiệt phân.

22.

Thành phần của dung dịch NH₃gồm:

$NH_4^+,\ OH^-,\ NH_3,\$

$NH_4^+,\ OH^-,\ NH_3,\ H_2O$

$NH_4^+,\ OH^-$

$NH_3,\ H_2O$

23.

Có những nhận định sau về axit nitric:

(1) là axit mạnh và kém bền;

(2) là chất lỏng không màu;

(3) không tan trong nước;

(4) là chất oxi hóa mạnh;

(5) bốc khói mạnh trong không khí ẩm.

Nhóm gồm các nhận định đúng :

1, 2, 4, 5

1, 2, 3, 4

1, 3, 4, 5

1, 2, 4, 5

24.

Hợp chất X có các đặc điểm sau:

(1) Là chất khí ở nhiệt độ thường, nhẹ hơn không khí

(2) Được thu bằng phương pháp đẩy không khí

(3) Bị hấp thụ bởi dung dịch HCl đặc tạo khói trắng

X là chất nào trong các chất sau?

N₂

SO₂

NH₃

O₂

25.

Cho 1,92 gam Cu tan vừa đủ trong HNO₃ loãng thu được V lit NO (đktc). Tính V và khối lượng HNO₃ đã phản ứng.

1,12lit; 2,92 g

0,448 lit; 5,04 g

0,224 lit; 5,04 g

0,112 lit; 10,42 g

26.

Cho 11,5 gam hỗn hợp Cu, Mg, Al tác dụng với HNO₃ dư thu được 0,5 mol hỗn hợp khí X (NO và NO₂) có tỷ khối so với hidro là 21,4 và dung dịch không có chứa muối amoni nitrat. Tính khố lượng (gam) của muối nitrat kim loại.

54,9 gam

45,6 gam

kết quả khác.

61,1 gam

27.

Cho các chất: Al, Al₂O₃, Al₂(SO₄)₃, Zn(OH)₂, NaHS, K₂SO₃, (NH₄)₂CO₃. Số chất đều phản ứng được với dd HCl, dd NaOH là:

28.

Cho dãy các chất: NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄, NaCl, MgCl₂, FeCl₂, AlCl₃. Số chất trong dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)₂ tạo thành kết tủa là

29.

Dung dịch X chứa các ion: Fe³⁺, SO₄^2-, NH₄⁺, Cl^-. Chia dung dịch X thành hai phần bằng nhau: - Phần một tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu được 0,672 lít khí (ở đktc) và 1,07 gam kết tủa; - Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl₂, thu được 4,66 gam kết tủa. Tổng khối lượng các muối khan thu được khi cô cạn dung dịch X là (quá trình cô cạn chỉ có nước bay hơi)

7,46 gam.

7,04 gam.

3,73 gam.

3,52 gam

30.

Đun nóng dung dịch hỗn hợp gồm 0,08 mol Al, 0,01 mol Fe₃O₄ , 0,01 Fe₂O₃và 0,02 mol FeO mol một thời gian. Hỗn hợp Y thu được sau phản ứng hoà tan hoàn toàn bằng dung dịch HCl thu được dung dịch Z. Thêm NH₃ vào dung dịch Z cho đến dư, lọc kết tủa T dem đun ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. giá trị của m là.

9,68 g

5,60 g

6,40

4,08 g

100 %

Ôn tập kiểm tra giưa kỳ 1

Total questions: 30

Worksheet time: 36mins

Similar Resources on Wayground