WorksheetsEVALUASI PEREAKSI PEMBATAS
Total questions: 8
Worksheet time: 7mins
1. Pernyataan yang tepat mengenai pereaksi pembatas adalah…
Zat yang habis bereaksi
Zat yang berlebih pada suatu reaksi
Zat yang habis bereaksi dan pereaksi lain bersisa
Zat yang bereaksi tepat satu sama lain
Zat yang dihasilkan pada suatu reaksi
Perhatikan persamaan reaksi berikut ini :
H2 + O2 → H2O
berdasarkan persamaan reaksi tersebut pernyataan yang tepat berikut ini adalah…
Jika 1 mol H2 bereaksi dengan 2 mol O2 maka pereaksi pembatas adalah H2
Jika 1 mol H2 bereaksi dengan 2 mol O2 maka pereaksi pembatas adalah O2
Jika 2 mol H2 bereaksi dengan 1 mol O2 maka pereaksi pembatas adalah O2
Hydrogen tepat bereaksi dengan oksigen dengan jumlah mol yang sama
Hydrogen tepat bereaksi dengan oksigen dengan perbandingan mol 1 : 3
Pada suatu reaksi kimia, 1 mol zat A tepat bereaksi dengan 2 mol zat B. pada reaksi tersebut diberi perlakuan sebagai berikut:
(1) Masing masing zat ditambah sebanyak 2 mol
(2) Zat A ditambah 1 mol dan B ditambah 2 mol
(3) Zat A ditambah 1 mol dan dan B ditambah 4 mol
(4) Zat A ditambah 2 mol dan B ditambah 4 mol
Diantara perlakuan tersebut, yang menyebabkan adanya pereaksi pembatas pada reaksi tersebut adalah…
1 dan 2
1 dan 3
1 dan 4
2 dan 3
2 dan 4
Terdapat beberapa persamaan reaksi berikut:
(1) 2H2 + O2 → 2H2O
(2) Na + Cl → NaCl
(3) Fe2O3 + 3CO → 2 Fe + CO2
(4) 2Al+ 3H2SO4 → 2Al(SO4)3 + 3H2
Jika masing –masing pereaksi memiliki jumlah mol sebanyak 2 mol. Maka pernyataan yang tepat, adalah kecuali….
reaksi (1) (3) (4) tidak ada yang tepat bereaksi
reaksi (1) (3) (4) memiliki pereaksi pembatas
reaksi (1),(3) (4) tidak memiliki pereaksi bersisa
Hanya reaksi 2 Yang tidak memiliki pereaksi pembatas
Hanya reaksi 4 yang memiliki pereaksi pembatas
Persamaan reaksi untuk reduksi bijih besi dalam tanur tinggi adalah sebagai berikut:
Fe2O3 + 3CO → 2 Fe + CO2
Perbandingan massa Fe2O3 dan 3CO yang tersedia untuk memproduksi besi adalah 3 : 2. Jika massa CO yang tersedia sebanyak 8,4 Kg maka yang menjadi pereaksi pembatas dan jumlah mol pereaksi bersisa dalam reaksi tersebut adalah....
Fe2O3 dan 221,25 mol CO
CO dan 221,25 mol Fe2O3
Fe2O3 dan 63,75 mol CO
CO dan 63,75 mol Fe2O3
Semua habis bereaksi
Logam vanadium dihasilkan dengan cara mereaksikan vanadium pentoksida dengan kalsium pada suhu tinggi. Reaksi yang terjadi adalah
Ca + V2O5 → CaO + V
Jika perbandingan mol V2O5 (Mr = 182) dengan mol Ca (Ar = 40) yang tersedia adalah 1: 6 dengan jumlah total 3,5 mol. maka yang bertindak sebagai pereaksi pembatas dan massa logam vanadium (Ar = 51) yang dihasilkan adalah ....
Ca dan 25,5 g
V2O5 dan 51,0 g
Ca dan 76,5 g
V2O5 dan 102,0 g
V2O5 dan 122,5 g
Aluminium bereaksi dengan asam sulfat menurut persamaan reaksi berikut :
2Al(s) + 3H2SO4(aq) → 2Al(SO4)3(aq) + 3H2(g)
Aluminium yang bereaksi dengan asam sulfat menggunakan perbandingan mol yang sama. Maka pernyataan yang benar adalah ....
H2SO4 sebagai pereaksi pembatas
Mol H2 sama dengan mol Al
Mol 2Al(SO4)3 sama dengan H2
Al tepat bereaksi dengan H2SO4
Al sebagai pereaksi pembatas
Perhatikan persamaan reaksi berikut ;
H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O(l)
Jika larutan H2SO4 0,1 M direaksikan dengan larutan NaOH 0,2 M dengan perbandingan volume 3:2. Dengan total volume 125 mL. Jika volume H2SO4 yang tersedia lebih besar daripada NaOH maka pada reaksi tersebut yang tersisa adalah ....
2,5 x 10-3 mol H2SO4
5 x 10-3 mol H2SO4
2,5 x 10-3 mol NaOH
5 x 10-3 mol H2SO4
7,5 x 10-3 mol NaOH
