wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Аналитическая химия 1-50

Total questions: 50

Worksheet time: 36mins

Name
Class
Date
1.

Какие катионы относятся ко II аналитической группе по кислотно-основной классификации:

a)

Hg+

b)

Cu2+

c)

Ba2+

d)

Ag+

e)

Pb2+

2.

Ионы аммония можно удалить из раствора:

a)

Добавлением щелочи

b)

Добавлением формальдегида

c)

Кипячением со щелочью

d)

Выпариванием раствора досуха

e)

Нагреванием на водяной бане

3.

Для обнаружения ионов аммония используют:

a)

Реактив Чугаева

b)

Реактив Ильинского

c)

Реактив Несслера

d)

Дитизон

e)

Иодид калия

4.

Что является признаком амфотерности гидроксидов:

a)

Взаимодействие с кислотами

b)

Взаимодействие со щелочами

c)

Взаимодействие с кислотами и щелочами

d)

Растворение в органических растворителях

e)

Появление окраски раствора

5.

Эффект реакции взаимодействия хлорида серебра с раствором аммиака:

a)

Образование бурого осадка.

b)

Растворение осадка, раствор бесцветный.

c)

Образование черного осадка.

d)

Образование желтого осадка.

e)

Растворение осадка, раствор желтый.

6.

Для обнаружения железа (III) можно использовать реагенты:

a)

K4[Fe(CN)6]

b)

K2Cr2O7

c)

KSCN

d)

NH4SCN

e)

NaOH

7.

Какими химическими свойствами обладают гидроксиды катионов четвертой аналитической группы:

a)

Растворимы в воде

b)

Не растворимы в избытке щелочи

c)

Образуют растворимые аммиакаты

d)

Образуют нерастворимые аммиакаты

e)

Амфотерны, растворимы в избытке щелочи

8.

Для обнаружения ионов алюминия можно использовать реагенты:

a)

Ализарин, алюминон

b)

KMnO4,ализарин

c)

Алюминон, K2CrO4

d)

KI, Na2S2O3

e)

Co(NO3)2, ализарин

9.

Как можно провести отделение хлорида свинца (II) от остальных хлоридов катионов второй аналитической группы:

a)

Добавлением кислоты

b)

Разбавлением раствора

c)

Добавлением щелочи

d)

Нагреванием раствора

e)

Добавлением щелочи

10.

Для обнаружения иона кобальта (II) используют следующие реагенты:

a)

KSCN, реактив Ильинского

b)

Реактив Ильинского, NH4SCN

c)

Диметилглиоксим, KI

d)

KMnO4, ализарин

e)

NH4OH, NH4SCN

11.

Для обнаружения иона кадмия используют:

a)

KH2SbO4

b)

Дитизон

c)

KI

d)

Реактив Грисса

e)

H2S

12.

Какой реагент можно использовать для обнаружения ионов цинка:

a)

Дитизон

b)

Оксалат аммония

c)

Дигидроантимонат калия

d)

Ализарин

e)

Роданид аммония

13.

Для обнаружения ионов алюминия используют:

a)

KH2SbO4

b)

Co(NO3)2

c)

Реактив Чугаева

d)

Алюминон

e)

Ализарин

14.

Какие анионы относятся ко второй аналитической группе:

a)

Сульфат, нитрат, карбонат

b)

Иодид, бромид

c)

Хлорид, сульфат

d)

Сульфат, иодид

e)

Нитрат, хлорид, бромид

15.

Для обнаружения ионов Bi3+ используют:

a)

KI

b)

Ализарин

c)

Реактив Чугаева

d)

H2S

e)

SnCl2

16.

Ионы Cu2+ обнаруживают с помощью:

a)

KH2SbO4

b)

H2S

c)

NH4OH

d)

K4[Fe(CN)6]

e)

Na2S2O3

17.

Иодид калия можно использовать для обнаружения иона:

a)

Pb2+

b)

Cr3+

c)

Ag+

d)

Bi3+

e)

Fe2+

18.

Что такое ионная сила раствора:

a)

Сумма концентраций всех ионов, образующихся при диссоциации.

b)

Сумма произведений концентраций всех ионов в растворе на квадраты их зарядов.

c)

Полусумма произведений концентраций всех ионов в растворе на квадраты их зарядов.

d)

Сумма произведений коэффициентов активности всех ионов на квадраты зарядов.

e)

Полусумма произведений концентраций всех ионов на заряд.

19.

Какая из приведенных формул выражает константу равновесия реакции

mA + nB ↔ pC + gD:

a)
b)
c)
d)
e)
20.

Какая из приведенных формул выражает константу равновесия реакции

mA + nB ↔ pC + gD в гомогенной системе:

a)
b)
c)
d)
e)
21.

Какова ионная сила 0,1М раствора хлорида алюминия:

a)

0,10

b)

0,05

c)

0,06

d)

0,60

e)

0,03

22.

Какая из предложенных формул является выражением 1-го приближения теории Дебая-Хюккеля:

a)
b)
c)
d)
e)
23.

Какой фактор учитывает коэффициент активности иона, если его значение меньше единицы:

a)

Химическое ионное взаимодействие

b)

Электростатическое ионное взаимодействие

c)

Изменение диэлектрической проницаемости среды

d)

Изменение активности воды

e)

Протекание побочных реакций

24.

Чему равна концентрация нитрит-ионов в 0,042 М растворе HNO2 , если степень диссоциации составляет 1,75 %:

a)

7,35∙10^−4 моль/л

b)

1,47∙ 10^-3 моль/л

c)

0,44 моль/л.

d)

6,21*10^-5 моль/л

e)

7,35*10^-3 моль/л

25.

Группа ионов, которые являются кислотой с точки зрения протолитической теории:

a)

HO-, [Al(OH2)n]3+

b)

H3O+ ,[Al(OH2)n]3+ , HCO3 -

c)

HCO3-, OH-, H2CO3

d)

HCO3-, OH-, H3O+

e)

H2CO3, H3O+, H2O

26.

Группа веществ и ионов, которые являются кислотой с точки зрения протолитической теории:

a)

NH4+, H2CO3, NH3

b)

HCl, NH4+, OH-

c)

HCl, NH4+, NH3

d)

HCl, NH4+, HCO3-

e)

HCO3-, H2CO3, HCl

27.

Группа ионов и соединений, которые являются амфолитами согласно теории Бренстеда-Лоури:

a)

HCO3 -, HPO4 2-

b)

H2O, H2PO4-, NaOH

c)

NaOH, HCO3-

d)

HPO4 2-, H2O, H2PO4 -

e)

[Al(OH)(H2O)n-1]2+, HCO3-, H2O

28.

Группа ионов и соединений, которые являются основаниями согласно теории Бренстеда-Лоури:

a)

H3O+, NH3

b)

Cl-, NO3 -

c)

Cl-, NH3, PO4 3-

d)

OH-, NO3 -, NH3

e)

H2PO4 -. H3O+, Cl-

29.

Группа ионов и веществ, которые являются амфолитами согласно протолитической теории:

a)

H2PO4 -, HCO3 -, HPO4 2-

b)

HCO3 -, NH4 +

c)

HCO3-, H2O, HPO4 2-

d)

NH4 +, HCO3 -, NO3 -

e)

H2PO4 -, HPO4 2-, H2O

30.

Группа ионов, которые являются амфолитами согласно протолитической теории:

a)

HPO4 2-, [Al(OH)(H2O)n-1]2+, HSO4 -

b)

HSO4 -, H2PO4 -, HS-

c)

H2PO4 -, PO4 3-, NO3 -

d)

HSO4 -, NO3 -, PO4 3-

e)

HS-, H2PO4 -, HPO4 2-

31.

Какое уравнение можно использовать для расчета H3O+  в растворе HNO2:

a)
b)
c)
d)
e)
32.

Чему равен рН раствора, в 300 мл которого содержится 0,2 г едкого натра:

a)

10,23

b)

7,05

c)

12,78

d)

12,22

e)

9.48

33.

По какой из формул рассчитывается pH ацетатной буферной смеси:

a)

pH= pKa + lg CMA/CHA

b)

pH= pKa + CMA/CHA

c)

pH=pKa − lg CHA/CMA

d)

pH=lg CMA/CHA

e)

pH= pKa - lg [HA]/[A-]

34.

Буферный раствор – это раствор, который содержит:

a)

Смесь слабой кислоты НА и её сопряжённого основания А-

b)

Смесь сильной и слабой кислот

c)

Смесь сильного и слабого оснований

d)

Смесь амфолитов

e)

Смесь слабого основания В и его сопряжённой кислоты ВН+

35.

Какая из перечисленных смесей веществ является буферной:

a)

CH3COOH+HCOOH

b)

CH3COOH+CH3COOK

c)

HCOOH+HCOOK

d)

CH3COOH+HCl

e)

HCOOH+KOH

36.

Раствор какой из перечисленных смесей веществ является буферным:

a)

K2HPO4+KOH

b)

KH2PO4+K2HPO4

c)

KH2PO4+H3PO4

d)

KH2PO4+KOH

e)

HCOOH+HCOOK

37.

Как изменится рН раствора при разбавлении его в 10 раз:

a)

Не изменится

b)

Увеличится на два

c)

Уменьшится на два

d)

Увеличится на единицу

e)

Уменьшится в два

38.

Группа ионов и соединений, которые являются основаниями согласно теории Бренстеда-Лоури:

a)

Cl-, H2O, NO3 -

b)

H2O, NH3, Cl-

c)

NH3, OH-, H3O+,

d)

OH-, Cl-, NH3

e)

NH4 +, NO3 -, H2O

39.

Cпособы усиления гидролиза:

a)

Охлаждение раствора

b)

Увеличение концентрации гидролизующейся соли

c)

Разбавление раствора

d)

Удаление из раствора продуктов гидролиза

e)

Введение в раствор веществ, образующихся при гидролизе

40.

Способы подавления гидролиза:

a)

Введение в раствор соли с одноименным анионом

b)

Охлаждение раствора

c)

Нагревание раствора

d)

Увеличение концентрации гидролизующейся соли

e)

Введение в раствор веществ, образующихся при гидролизе

41.

Растворимость малорастворимого электролита AmBn рассчитывают по формуле:

a)
b)
c)
d)
e)
42.

Какую из приведенных групп веществ следует использовать для понижения растворимости осадка сульфата бария:

a)

BaCl2, K2SO4

b)

Ba(NO3)2, BaCl2

c)

BaCl2, HCl

d)

HCl, K2SO4

e)

Ba(NO3)2, K2SO4

43.

Какую из приведенных групп веществ следует использовать, чтобы повысить растворимость осадка бромида серебра:

a)

HNO3, Na2SO4

b)

Al(NO3)3, HNO3

c)

Na2SO4, Al(NO3)3

d)

HNO3, KBr

e)

KBr, AgNO3

44.

Что такое хелат:

a)

Комплекс с донорно-акцепторной связью металл-лиганд

b)

Комплекс, у которого центральный атом включен в циклическую структуру

c)

Комплекс с полидентатными лигандами, в котором есть замкнутые циклы

d)

Комплекс с неорганическими лигандами

e)

Комплекс с полидентатными лигандами

45.

Признаки, характеризующие комплексное соединение:

a)

Высокая прочность соединения

b)

Наличие в составе соединения атома металла

c)

Способность отдельных составных частей к самостоятельному существованию

d)

Присутствие карбоксильных групп

e)

Сложность состава

46.

Чему равны заряд комплексного иона (а) и координационное число комплексообразователя (b) в комплексном соединении [Co(NH3)6 SO4] :

a)

a = +2, b = 6

b)

a = +2, b = 6

c)

a = −2, b = 6

d)

a = +3, b = 6

e)

a = +6, b = 2

47.

Какой из приведенных комплексов не является хелатом:

a)

Гексанитрокобальтат (III) натрия

b)

Диметилглиоксимат никеля (II)

c)

Гексацианоферрат (III) калия

d)

Этилендиаминтетраацетат магния

e)

Тетраиодовисмутат калия

48.

Какой из приведенных комплексов не является хелатом:

a)

Тетрароданомеркурат (II) аммония

b)

Гексацианоферрат (II) калия

c)

Сульфосалицилат железа (III)

d)

Диметилглиоксимат никеля (II)

e)

Роданид железа (III)

49.

Какой из приведенных комплексов не является хелатом:

a)

Этилендиаминтетраацетат магния

b)

Роданид железа (III)

c)

Тетраиодовисмутат калия

d)

Гексахлороплатинат (IV) калия

e)

8-Оксихинолинат меди

50.

Какой из лигандов является монодентатным:

a)

2,2ʹ - Дипиридил

b)

ЭДТА

c)

Cl-

d)

Ализаринат алюминия

e)

NH3

Similar Resources on Wayground

Quimica

49 questions

Quimica

quiz

Worksheet

•

University

Педагогика 101-150

50 questions

Педагогика 101-150

quiz

Worksheet

•

University - Professi...

gen chem 2 - acid/bases

52 questions

gen chem 2 - acid/bases

quiz

Worksheet

•

University

Bonding and Nomenclature, FM, % comp, EF and MF Review

45 questions

Bonding and Nomenclature, FM, % comp, EF and MF Review

quiz

Worksheet

•

9th Grade - University

Мұнай

48 questions

Мұнай

quiz

Worksheet

•

12th Grade - University

CC unit 4 review

49 questions

CC unit 4 review

quiz

Worksheet

•

University

Middles June revision quiz (moles, energetics and chemical tests

50 questions

Middles June revision quiz (moles, energetics and chemical tests

quiz

Worksheet

•

9th Grade - University

ТОЭ 2

51 questions

ТОЭ 2

quiz

Worksheet

•

University