Free Printable PAS KIMIA KELAS XI

Worksheets

PAS KIMIA KELAS XI

Total questions: 25

Worksheet time: 16mins

Name

Class

Date

Rumus kimia senyawa hidrokarbon berikut, yang merupakan rumus kimia alkana adalah ....

$C_3H_4$

$C_4H_8$

$C_5H_{12}$

$C_3H_6$

$C_4H_{10}$

Yang merupakan struktur dari 2-butena adalah ….

$CH_3CH_2CH_2CH_3$

$CH_3CH_2CH=CH_2$

$CH_2=CHCH_2CH_3$

$CH_3CH=CHCH_3$

$CH_2CHCH=CH_2$

Fraksi minyak bumi hasil distilasi bertingkat yang mempunyai titik didih paling rendah adalah ....

LPG

LNG

bensin

aspal

solar

Jumlah atom C primer, sekunder, tersier, dan kuartener dari struktur tersebut berturut-turut adalah …

2,2,3,1

4,1,2,1

3,1,1,3

5,1,1,1

4,2,1,1

Nama senyawa tersebut adalah ...

3-etil-2,2,4-trimetil-4-heksena

3-etil-2,2,4-trimetil-4-heptena

3,5,5-trimetil-4-etil-2-heptena

4-etil-3,5,5-trimetil-2-heptena

4-etil-3,5,5-trimetil-2-heksena

Rumus struktur 3-etil-2,2-dimetilpentana adalah ...

Diketahui :

C_(s) + O_{2 (g)} → CO_{2 (g)} ΔH = -393 kJ

2CO_(s) + O_{2 (g)} → 2CO_{2 (g)} ΔH = -568 kJ

Berdasarkan data tersebut ΔH_f⁰ CO adalah....

-786 kJ

-568 kJ

-393 kJ

-284 kJ

-109 kJ

Pada pembakaran 64 gram metanol (Mr=32) dalam kalorimeter menyebabkan suhu air meningkat 20⁰C. Jika kalorimeter berisi 5 liter air (ρ=1kg/L) dan kalor jenis air = 4,2 J.g^-1.⁰C^-1. Jika kapasitas kalorimeter = 2.700 J.⁰C^-1

maka entalpi pembakaran metanol adalah....

-48 kJ/mol

-64 kJ/mol

-72 kJ/mol

-96 kJ/mol

-102 kJ/mol

Diketahui:

ΔH_f⁰H₂O_(g) = -242 kJ/mol

ΔH_f⁰CO₂O_(g) = -394 kJ/mol

ΔH_f⁰CH_4(g) = -84 kJ/mol

Perubahan entalpi reaksi berikut

CH_{4 (g)} + 2 O_{2 (g)} → CO_{2 (g)}+ 2 H₂O_(g)

adalah....

-720 kJ

-887 kJ

-84 kJ

-397 kJ

-794 kJ

10.

Diketahui :

ΔH_f⁰ CaH_{2 (s)} = -189 kJ/mol

ΔH_f⁰ H₂O_(l) = -285 kJ/mol

ΔH_f⁰ Ca(OH)_{2 (s)}= -197 kJ/mol

Perubahan entalpi dari reaksi :

CaH_{2 (s)} + 2H₂O_(l) → Ca(OH)_{2 (s)} + 2H_{2 (g)} adalah….

-1.766 kJ

-474 kJ

-228 kJ

+228 kJ

+562 kJ

11.

Jika energi ikatan H-H : 431 kJ, O=O : 489 kJ dan H-O : 460 kJ.

Entalpi reaksi : H_{2 (g)} + ½ O_{2 (g)} → H₂O_(g) adalah….

-920 kJ

-460 kJ

-244,50 kJ

-122,25 kJ

-61,13 kJ

12.

Jika 4 mol karbon direaksikan dengan 4 mol gas hidrogen terbentuk 2 mol gas etena (C₂H₄) dan kalor yang dibutuhkan sebesar 104,6 kJ. Persamaan termokimianya adalah ….

4C_(s) + 4H_2(g) --> 2C₂H_4(g) ∆H = +209,2 kJ

4C_(s) + 4H_2(g) --> 2C₂H_4(g) ∆H = +104,6 kJ

4C_(s) + 4H_2(g) --> 2C₂H_4(g) ∆H = -104,6 kJ

2C_(s) + 2H_2(g) --> C₂H_4(g) ∆H = -52,3 kJ

2C_(s) + 2H_2(g) --> C₂H_4(g) ∆H = +52,3 kJ

13.

Diketahui:

2NO_(g) + O_2(g) --> N₂O_4(g) ∆H = a kJ

NO_(g) + ½ O_2(g) --> NO_2(g) ∆H = b kJ

Besarnya ∆H untuk reaksi:

2NO_2(g) --> N₂O_4(g) adalah ….

(a + b) kJ

(a + 2b) kJ

(-a + 2b)

(2a + b) kJ

(a - 2b) kJ

14.

Dari siklus tersebut, AH_f⁰ CH₄ adalah ….

-571,6 kJ/mol

-393 kJ/mol

+571,6 kJ/mol

-74,8 kJ/mol

+74,8 kJ/mol

15.

Berdasarkan grafik dapat disimpulkan bahwa keadaan setimbang tercapai pada saat ....

konsentrasi pereaksi lebih besar daripada konsentrasi hasil reaksi

konsentrasi pereaksi lebih kecil daripada konsentrasi hasil reaksi

konsentrasi pereaksi sama dengan konsentrasi hasil reaksi

konsentrasi hasil reaksi lebih besar daripada konsentrasi pereaksi

konsentrasi pereaksi dan konsentrasi hasil reaksi masing-masing tetap

16.

Pada reaksi kesetimbangan:

CO(g) + 3 H₂(g) ⇄ CH₄(g) + H₂O(g)

tetapan kesetimbangan untuk reaksi tersebut adalah … .

K = [CO][H₂] / [CH₄][H₂O]

K =[CO][H₂]³ / [CH₄][H₂O]

K = [CO][H₂O] / [H₂]³[CH₄]

K = [CH₄][H₂O] / [CO][H₂]³

K = [CH₄][3H₂] / [H₂O][CO]

17.

Tetapan kesetimbangan untuk reaksi berikut.

Dituliskan dengan persamaan . . . .

18.

Didalam ruang bervolume 1 L pada suhu tertentu terdapat reaksi sebagai berikut :

2 SO_3(g) ↔ 2 SO_2(g) + O_2(g)

Jika terdapat 0,5 mol SO₃ saat awal reaksi dan setelah tercapai kesetimbangan perbandingan jumlah mol SO₃ dan O₂ adalah 4 : 3, besarnya tetapan kesetimbangan adalah ….

2,25

0,33

6,0

0,23

0,60

19.

Dalam ruangan 2 liter dimasukkan 16,2 gram gas HBr terjadi disosiasi

2 HBr(g) ↔ H₂(g) +Br₂(g) dalam keadaan setimbang terdapat 0,05 mol H₂ , harga

tetapan kesetimbangan pada suhu tersebut adalah... ( Ar H=1, Br=80)

400

2,5

0,25

0,025

20.

reaksi : $2NO\left(g\right)\ +\ Br_2\left(g\right)\rightarrow\ 2NOBr\left(g\right)$ mempunyai rumus laju reaksi berikut. $r\ =\ k\left[NO\right]^2\left[Br_2\right]$ reaksi tersebut adalah reaksi tingkat ...

21.

Dari percobaan pengukuran laju reaksi diperoleh data sebagai berikut:

Bagaimanakah persamaan laju reaksinya

v = k [P]

v = k [P] [Q]

v = k [P] [Q]²

v = k [P]² [Q]

v = k [P]² [Q]²

22.

Dari percobaan pengukuran laju reaksi diperoleh data sebagai berikut:

Berapakah orde totalnya

23.

In the reaction : F₂ + 2ClO₂ --> 2FClO₂

The rate equation is ….

v = k [F₂][ClO₂]

v = k [F₂]²[ClO₂]²

v = k [F₂][ ClO₂]²

v = k [F₂]³[ClO₂]

v = k [F₂]²[ClO₂]

24.

Dalam ruang bervolume 5 liter dimasukkan 2 mol gas NH₃ hingga terurai menjadi gas N₂ dan H_2.

Reaksi: 2NH₃ --> N₂ + 3H₂.

Setelah 4 detik terdapat 0,4 mol gas N₂. Berapakah laju reaksi NH₃?

0,01 M/dt

0,02 M/dt

0,03 M/dt

0,04 M/dt

0,05 M/dt

25.

Persamaan laju reaksinya adalah ....

v = k[H₂]^1/2 [SO₂]²

v = k[H₂]² [SO₂]²

v = k[H₂]^1/2 [SO₂]^1/2

v = k[H₂][SO₂]

v = k[H₂]³ [SO₂]

Reset

PAS KIMIA KELAS XI

Total questions: 25

Worksheet time: 16mins

Similar Resources on Wayground